Exemple de classification des composés en oxydes basiques, oxydes acides (anhydrides), acides, bases

OXYDES DE BASE. Ils se forment lorsqu'un élément métallique et de l'oxygène se rejoignent, leurs formules chimiques sont binaires. La façon dont son nom est écrit est la suivante :
RÈGLE 1. Tout d'abord, le mot oxyde est écrit, qui est son nom générique.
RÈGLE 2. Deuxièmement, le nom de l'élément métallique est écrit. Qui porte la terminaison ours, s'il agit avec son indice d'oxydation le plus bas ou porte la terminaison ico, si l'élément agit avec son indice d'oxydation le plus élevé.
EXEMPLE D'OXYDES DE BASE :

• OXYDES D'ACIDE (ANHYDRIDES). Ils sont formés par l'union entre un élément non métallique et l'oxygène. Ses formules chimiques sont binaires et la façon dont son nom est écrit est la suivante.
RÈGLE 1. Tout d'abord, le mot anhydride est écrit, qui est son nom générique.
RÈGLE 2. Deuxièmement, le nom de l'élément non métallique est écrit, avec les terminaisons ours ou co, selon qu'il agit avec sa valence inférieure ou supérieure, respectivement.

• HYDROXYDES OU BASES. Ils se forment lorsque des oxydes métalliques se joignent à l'eau, leurs formules chimiques sont ternaires et représentent l'union d'un élément métallique avec le radical hydroxyle (OH^-1). La façon dont son nom est écrit est la suivante.
RÈGLE 1. Tout d'abord, le mot hydroxyde est écrit, qui est son nom générique.
RÈGLE 2. Deuxièmement, le nom de l'élément métallique est écrit, avec les terminaisons habituelles (ours pour le mineur, co pour le majeur).
EXEMPLE D'HYDROXYDES :

• ACIDES. Dans ces composés, sa formule chimique commence toujours par l'hydrogène, chimiquement un acide est une substance qui, en solution aqueuse, peut produire des ions hydrogène (H +).
Selon qu'il contient ou non de l'oxygène, les acides sont divisés en Hydraacides et Oxyacides.
a) Les hydracides. Ils sont formés par l'union directe, entre l'hydrogène et un élément non métallique, des groupes Vla et Vlla, qui, dissous dans l'eau manifeste ses caractéristiques acides, avec des éléments non métalliques d'autres groupes, elle ne forme pas de composés de caractéristiques acide. La façon dont son nom est écrit est la suivante :
RÈGLE 1. Tout d'abord, le mot acide est écrit, qui est son nom générique.
RÈGLE 2. Deuxièmement, le nom de l'élément non métallique est écrit avec la terminaison hydrique.
EXEMPLE D'HYDRACIDES :

b) Oxyacides. Ils se forment lorsque des anhydrides se joignent à l'eau, leurs formules chimiques sont ternaires et représentent l'union de l'hydrogène avec un radical négatif, dont leurs noms se terminent par ato et ito. La façon dont son nom est écrit est la suivante :
RÈGLE 1. Tout d'abord, le mot acide est écrit, qui est son nom générique.
RÈGLE 2. Deuxièmement, le nom du radical négatif est écrit, changeant les terminaisons atto-ico et ito-ours.
EXEMPLE D'OXYACIDES :

• VOUS SORTEZ. Ces composés sont formés par neutralisation entre un acide et un hydroxyde. Comme il existe deux variétés d'acides, deux types différents de sels peuvent se former, si le sel provient de d'un hydracide est appelé sel haloïde, mais si le sel est généré à partir d'un oxyacide, il est appelé oxysal.
a) Sels haloïdes. Leurs formules chimiques sont généralement binaires et représentent l'union d'un élément métallique avec un élément non métallique.
L'orthographe de son nom est la suivante.
RÈGLE 1 Écrivez d'abord le nom de l'élément non métallique, avec la terminaison uro.
RÈGLE 2. Deuxièmement, le nom de l'élément métallique est écrit, avec les terminaisons habituelles (ours - mineur, co - majeur)
EXEMPLE DE SELS HALODES :

b) Oxysales. Ils se caractérisent par le fait que leurs formules chimiques sont généralement ternaires et quaternaires. Leurs formules représentent l'union d'un métal avec un radical négatif. L'orthographe de son nom est la suivante.
RÈGLE 1. D'abord, le nom du radical négatif est écrit.
RÈGLE 2. Deuxièmement, le nom de l'élément métallique est écrit, avec les terminaisons habituelles.
EXEMPLE D'OXYSALES :