Exemple d'anions et de cations

En chimie générale, on sait que la matière est supportée par des liaisons entre atomes, ce qui peut générer un réseau d'atomes, dans le cas des métaux purs et des non-métaux, ou encore des molécules, qui se sont accumulées pour donner consistance à la substance. Dans le cas de la formation de molécules, il y a la liaison ionique, qui consiste en ce que, l'un des les atomes sont responsables de l'abandon d'un ou plusieurs électrons de sa dernière couche, et l'autre atome effectue le travail de les recevoir.

les électrons ont une charge négative, par conséquent le récepteur acquiert une charge négative. L'atome qui effectue la livraison acquiert une charge positive lorsqu'il se débarrasse de ces électrons. Ce phénomène de liaison ionique se produit dans la plupart des substances inorganiques et à différentes fréquences entre les réactions organiques.

La particule constituée de l'atome (s) avec une charge négative s'appelle un anion.

Et la particule qui se compose de l'atome (s) avec une charge positive s'appelle un cation.

Les particules chargées en général sont appelées ions.

Les anions et les cations sont présents dans des composés tels que les sels binaires, tels que le chlorure de sodium (NaCl). En prenant cet exemple, un détail important sera expliqué. Lors de l'écriture du composé, vous commencez toujours par l'élément avec une charge positive. Et ce qui l'accompagnera à la fin sera la partie chargée négativement. Ainsi, on sait que le sodium (Na) est l'élément qui porte une charge positive et que le chlore (Cl) est l'élément chargé négativement.

Un autre problème important est de savoir combien de charge positive ou négative chaque atome porte. Un autre sel binaire sera pris comme exemple, qui est le chlorure de calcium (CaCl₂). Lors de l'écriture de la molécule de Sel, le nombre qui définit la charge de l'atome de Calcium est croisé avec le nombre de la charge de Chlore.

Selon le tableau périodique, le calcium a une charge de +2 et le chlore a une charge de -1. Croisé, le chiffre 2 sera mis sur le Chlore, et 1 sur le Calcium. CaCl reste₂.

Cette formule CaCl₂ On peut aussi le comprendre ainsi: Puisque le Chlore est capable de recevoir 1 électron, 2 atomes de Chlore sont nécessaires pour capter les 2 électrons de la dernière couche de Calcium.

En plus des sels binaires, des anions et des cations se trouvent dans les hydracides, tels que l'acide chlorhydrique (HCl), dans les oxyacides, tels que l'acide sulfurique (H₂SW₄), dans les Oxisales, comme le sulfate de sodium (Na₂SW₄).

Dans l'acide chlorhydrique, le cation est l'hydrogène avec +1 charge: H⁺¹, et l'anion est le chlore, avec une charge -1: Cl^-1.

Dans l'acide sulfurique, le cation est l'hydrogène, avec une charge +1: H⁺¹, et l'anion est Sulfate, avec une charge -2: SO₄^-2.

Dans le sulfate de sodium, le cation est du sodium avec +1 charge: Na⁺¹, et l'anion est Sulfate, avec une charge -2: SO₄^-2.

Il est noté dans les exemples précédents que les sels binaires et les hydracides sont la combinaison de seulement deux éléments différents (un avec une charge positive et l'autre avec une charge négative). Et les Oxisales et les Oxiácidos contiennent comme anion un groupe d'atomes. Ce groupe d'atomes est appelé Radical.

Le radical dans les cas précédents comprend plusieurs atomes d'oxygène, avec une charge -2, et un autre élément positif qui ne compense qu'une partie de cette charge négative. Le reste de la charge négative serait compensé par le Cation, correctement.

Il n'y a pas que des radicaux négatifs, mais aussi des radicaux positifs, comme le cation ammonium (NH₄⁺), dans lequel le quatrième Hydrogène génère une charge excédentaire.

Dissociation en solution aqueuse

Lorsqu'un composé ionique pénètre dans le solvant Eau sous forme de soluté, il a tendance à attaquer la liaison ionique, séparant le soluté en anions et cations. Selon le composé en question, en parlant de la force du lien, ce sera la facilité et l'abondance de cette dissociation. Ce phénomène est utilisé pour conduire un courant électrique.

Cellules électrochimiques

Les cellules électrochimiques sont les principaux dispositifs qui tirent parti des composés ioniques en solution pour la génération et la continuité de l'énergie électrique. Les cellules électrochimiques peuvent être galvaniques ou électrolytiques..

Une cellule galvanique est constituée d'un récipient contenant deux métaux différents, immergés dans une solution ionique et séparés l'un de l'autre par une membrane poreuse. Ces métaux sont reliés par un pont salin, dans sa partie supérieure, émergeant.

La réaction chimique qui se produit entre les ions de la solution avec les cations du premier métal est spontanée. Les anions avec leur charge négative en excès apportent des électrons à l'un des métaux. Ce métal s'appellera Anode, pour recevoir les Anions. Puisque des charges opposées s'attirent, l'anode est supposée avoir une charge positive.

Les électrons traversent le métal, se dirigent vers le pont salin, jusqu'à ce qu'ils atteignent l'autre métal, qui acquiert une charge négative avec le flux d'électrons. Ainsi, les cations de la solution qui l'entourent, prendront ces électrons pour compenser leur charge. Cet autre métal s'appellera la cathode.

Une cellule électrolytique a la différence qu'elle comprend une source de courant électrique, car la réaction n'est pas spontanément dans la solution, et il faut un certain élan pour démarrer le flux constant d'électrons de l'anode au Cathode.

Exemples d'anions

Chlorure Cl^-

Iodure I^-

Sulfure^-2

Nitrure N^-3

Hypochlorite ClO^-

Chlorite ClO₂^-

Chlorate ClO₃^-

Perchlorate ClO₄^-

Nitrite NON₂^-

Nitrate NON₃^-

Bisulfite ou sulfite acide HSO₃^-

Sulfite SO₃^-2

Sulfate SO₄^-2

Permanganate MnO₄^-

OH hydroxyde^-

Cr bichromate₂OU ALORS₇^-2

Chromate CrO₄^-2

Borate BO₃^-3

Oxalate C₂OU ALORS₄^-2

PO phosphate₄^-3

Exemples de cations

Ammonium NH₄⁺

Hydronium H₃OU ALORS⁺

Na de sodium⁺

Potassium K⁺

Calcium Ca⁺²

Magnésium mg⁺²

Baryum Ba⁺²

Aluminium Al⁺³

Cu cuivreux⁺¹

Cu cuivrique⁺²

fer ferreux⁺²

Foi ferrique⁺³

Plombeux Pb⁺²

plomb plomb⁺⁴

Cadmium⁺²

Titane Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Lithium Li⁺

Hydrogène H⁺

Béryllium être⁺²