Exemple de gaz inertes

En chimie générale, un Gaz inerte est-ce substance à l'état gazeux Quoi incapable de participer à une réaction chimique, ou il est très difficile que cela se produise dans des conditions normales de température et de pression.

Ils sont impliqués dans cette catégorie, principalement, l'élément Azote et les Gaz Nobles, qui constituent le groupe VIII du tableau périodique des éléments chimiques.

L'azote comme gaz inerte

Le premier constat qui caractérise le Azote comme élément inerte, c'est qu'il est présent dans l'air de l'atmosphère à 79%, c'est-à-dire un pourcentage majoritaire si on le compare à la participation des autres gaz au mélange d'air.

Les autres gaz présents dans l'atmosphère sont Oxygène, avec 20,9% de participation, et l'argon, l'hélium, les gaz à effet de serre tels que le méthane, le dioxyde de carbone et le sulfure d'hydrogène, rassemblant entre tous les 0,1% restants.

L'azote et l'oxygène dans l'atmosphère se trouvent dans un proportion équilibrée et idéale. L'azote est celui qui tamponne la présence d'oxygène

. Si l'Oxygène devait dépasser 20,9%, la Terre brûlerait avec tout ce qu'elle contient, dans une combustion parfaitement alimentée en Oxygène oxydant.

C'est pourquoi il est important de veiller à la qualité de l'air, car tout déséquilibre entre l'Oxygène et l'Azote peut entraîner des conséquences catastrophiques pour l'humanité.

En plus des circonstances atmosphériques, l'azote est impliqué dans la combustion à très haute température. Des conditions comme celles-ci sont difficiles à trouver, mais elles existent. Dans ces cas, l'azote peut réagir avec l'oxygène présent, formant des oxydes d'azote, ou NOx, comme ils sont représentés.

Azote Il est utilisé en laboratoire sous forme liquide comme réfrigérant. En recevant la chaleur du milieu à refroidir, il redevient un gaz, se libérant naturellement dans l'atmosphère.

Gaz nobles comme gaz inertes

La Manque de réactivité des gaz nobles Cela est dû au fait ont huit électrons dans leur dernière couche et cela les rend chimiquement stables. Ils ont des applications très variées grâce à cette précieuse propriété. Par exemple, pour compléter des opérations dans lesquelles il existe un danger de combustion, ou pour effectuer des analyses dans lesquelles un gaz est nécessaire pour déplacer un échantillon, sans que le gaz réagisse avec lui.

le Hélium, le plus petit gaz atomique, est utilisé comme gaz léger pour remplir des ballons pour la fête, pour qu'ils restent flottants. Il est normalement manipulé dans des réservoirs sous pression cylindriques, alimentant les ballons par des vannes de sortie étroites. Parce qu'il est inerte, il n'y a pas de problème de fuites. Il ne s'élève que dans l'atmosphère et il n'y a pas d'effets indésirables.

le Néon, le prochain gaz noble, est utilisé dans le éclairage comme un gaz qui, lorsqu'il reçoit un courant électrique, émet une luminosité intense, qui peut être de différentes couleurs.

le Argon, troisième gaz noble, est utilisé dans l'industrie alimentaire comme gaz inerte dans les boissons en conserve, pour remplacer l'oxygène qui pourrait commencer à pourrir la boisson.

le Krypton est utilisé, comme Neon, dans éclairage. Sa luminosité a une couleur entre le rouge et l'orange, et est utilisée dans les aéroports, en pistes d'atterrissage. Il est également utile dans flash pour appareils photo, par l'intensité de sa lumière.

le Xénon est un autre des gaz utilisés dans éclairage, dans les phares avancés pour les voitures, les flashs pour les appareils photo, les lampes pour tuer les bactéries.

le Radon c'est un gaz dégagé de Pechblende, l'oxyde d'uranium minéral. Il est donc, un élément radioactif, qui libérera des particules alpha (équivalentes aux noyaux d'hélium), jusqu'à ce qu'elles se dégradent pour devenir des éléments d'atomes de plus en plus petits. Ce processus de décomposition de l'atome de radon est appelé désintégration radioactive.

Exemples de gaz inertes

Azote gazeux (N₂)

Hélium

Néon

Argon

Krypton

Xénon

Radon

Ce sont tous des gaz classés comme inertes.