Exemple de nomenclature de composés inorganiques

La nomenclature des composés inorganiques : Les composés inorganiques sont des combinaisons d'éléments chimiques, qui ont pour produit des molécules dans lesquelles ils sont combinent la plupart des éléments chimiques, mais ils n'ont pas pour base de leur structure principale les atomes de carbone. Cela ne veut pas dire qu'il n'y a pas de molécules inorganiques avec du carbone, mais que celles-ci n'ont pas les caractéristiques des molécules organiques.

Tout au long de l'histoire, de nombreuses substances ont reçu différents noms, dont certains ont perduré jusqu'à ce jour. C'est le cas, par exemple, de la substance connue sous le nom de salfuman, alcool de sel, acide marin ou acide muriatique. Substance connue depuis l'Antiquité, a eu diverses utilisations et divers noms.

Face à cette diversité de noms de composés chimiques et de molécules, et à la nécessité d'avoir règles unifiées utiles à tous les scientifiques, universitaires, étudiants et industriels, en 1919 la IUPAC (Union internationale de chimie pure et appliquée

: Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée), qui est l'organisme chargé d'établir les noms et symboles d'éléments chimiques, ainsi que pour normaliser les noms de molécules et de composés chimiques.

L'IUPAC a admis deux systèmes pour nommer les composés chimiques inorganiques, qui, avec le système traditionnel, sont utilisés aujourd'hui.

Nomenclature traditionnelle :

C'est le système le plus ancien, actuellement il est principalement utilisé dans le commerce et certaines industries traditionnelles. Utilisez des suffixes pour indiquer la différence entre des substances constituées des mêmes éléments dans différentes combinaisons, en utilisant le suffixe –oso pour les valences inférieures, et –ico pour les plus haute.

• Exemple: FeO: Oxyde ferreux; Foi₂OU ALORS₃: Oxyde ferrique; Foi₃OU ALORS₄: Oxyde ferreux-ferrique.

Nomenclature des stocks :

Largement utilisé pendant une grande partie du 20e siècle, il utilise des chiffres romains pour identifier des composés de structures similaires dans lesquelles certains des éléments réagissent avec des valences différentes.

• Exemple: FeO: oxyde de fer (II); Foi₂OU ALORS₃: Oxyde de fer (III); Foi₃OU ALORS₄: Oxyde de fer (II, III).

Nomenclature stœchiométrique :

La nomenclature stoechiométrique est la plus récente et celle qui est principalement utilisée par les chercheurs et les universitaires, puisque a une structure plus simple en utilisant des préfixes numériques qui indiquent le nombre d'atomes ou d'ions de chaque substance dans le molécule.

• Exemple: FeO: oxyde de fer; Foi₂OU ALORS₃: di trioxyde de fer; Foi₃OU ALORS₄: Tri-tétraoxyde de fer

Ecrire des formules chimiques.

Dans le cadre de la nomenclature, l'écriture de la formule chimique d'un composé doit être écrite suivant un certain ordre des éléments et sa lecture suit également une règle.

Les éléments les plus électro-positifs sont écrits en premier, et en dernier lieu les éléments ou radicaux qui agissent avec une valence électronégative.

Exemple: Dans le cas de l'hydrogène, lorsqu'il se combine avec un non-métal pour former un acide, il a une valence positive, tandis que le non-métal a une valence négative. Donc d'abord le symbole de l'hydrogène sera écrit, puis le symbole du chlore: H⁺ + Cl^– = HCl.

Dans le cas d'un hydrure, l'hydrogène agit avec une valence négative et le métal a une valence positive, donc l'élément métallique s'écrira d'abord puis Hydrogène: Na⁺ + H^– = NaH

Dans le cas d'un radical, tel que le radical Oxyhydrile (-OH), il agit toujours avec une valence négative, il sera donc écrit à la fin de la formule: Na⁺ + OH^– = NaOH

La façon de lire se fait de droite à gauche, c'est-à-dire l'élément ou le radical électronégatif donne le type de composé en question, et le radical positif le composant qui affecte. Dans le cas des acides, le nom est donné en fonction de sa structure, donc selon cette règle, il est nommé d'après l'élément électro ou acide négatif, seront des formes correctes, bien que le mieux soit de le nommer acide, avec la terminaison –Hydrique. Dans les exemples ci-dessus, les composés porteront les noms suivants :

HCl = Chlorure d'hydrogène et acide chlorhydrique (à utiliser de préférence).
NaH = hydrure de sodium.
NaOH = hydroxyde de sodium.
Dans le cas d'un sel.
FeCl₃ = Chlorure ferrique (traditionnel), Chlorure de fer II (Stock), trichlorure de fer (stoechiométrique).

10 Exemples de nomenclatures de composés inorganiques :

1. H₂SW₄ (2 atomes d'hydrogène + ion sulfate [SO₄])
Nomenclature traditionnelle: Huile de Vitriol, Essence de Vitriol, Acide sulfurique.
Nomenclature de stock: Acide sulfurique.
Nomenclature stoechiométrique: Diacide sulfurique.

2. Cu₂SW₄. (2 atomes de cuivre + ion sulfate).
Nomenclature traditionnelle: vitriol, sulfate cuivreux.
Nomenclature de stock: Sulfate de cuivre I.
Nomenclature stoechiométrique: sulfate de dicobre.

3. Cu₂SW₄. (2 atomes de cuivre + ion sulfate).
Nomenclature traditionnelle: vitriol, sulfate cuivreux.
Nomenclature de stock: Sulfate de cuivre I.
Nomenclature stoechiométrique: sulfate de dicobre.

4. CS₂. (atome de carbone + 2 atomes de soufre).
Nomenclature traditionnelle: sulfure de carbone.
Nomenclature des stocks: sulfure de carbone.
Nomenclature stoechiométrique: sulfure de carbone.

5. NaOH. (atome de sodium + ion hydroxyle).
Nomenclature traditionnelle: Soude caustique, hydroxyde de sodium.
Nomenclature du stock: hydroxyde de sodium.
Nomenclature stoechiométrique: hydroxyde de sodium.

6. Ba (OH)₂. (atome de baryum + 2 ions hydroxyle).
Nomenclature traditionnelle: hydroxyde de baryum.
Nomenclature du stock: hydroxyde de baryum.
Nomenclature stoechiométrique: dihydroxyde de baryum.

7. CuOH. (atome de cuivre + ion hydroxyle).
Nomenclature traditionnelle: Hydroxyde cuivreux.
Nomenclature des stocks: hydroxyde de cuivre I.
Nomenclature stoechiométrique: hydroxyde de cuivre.

8. Cu (OH)₂. (atome de cuivre + 2 ions hydroxyle).
Nomenclature traditionnelle: hydroxyde de cuivre.
Nomenclature des stocks: hydroxyde de cuivre II.
Nomenclature stoechiométrique: dihydroxyde de cuivre.

9. AuOH. (atome d'or + ion hydroxyle).
Nomenclature traditionnelle: Hydroxyde aureux.
Nomenclature des stocks: hydroxyde d'or I.
Nomenclature stoechiométrique: hydroxyde d'or.

10. Au (OH)₃. (atome de baryum + 3 ions hydroxyle).
Nomenclature traditionnelle: hydroxyde aurique.
Nomenclature des stocks: hydroxyde d'or III.
Nomenclature stoechiométrique: trihydroxyde de baryum.