Exemple de bases chimiques

En chimie générale, Les bases sont une catégorie de produits chimiques qui remplissent plusieurs fonctions :

-Réagir avec les acides dans une neutralisation, produisant un sel et de l'eau.

-Réguler Potentiel Hydrogène, pH, augmentant sa valeur, s'ils sont versés au milieu où se trouve une réaction.

-Courir comme Réactifs chimiques pour un grand nombre de réactions.

Les Bases peuvent être des espèces différentes, les deux Chimie inorganique dès le Chimie organique, comme les Hydroxydes, les Amines et les Alcools, par exemple.

Pour définir le comportement des Bases, les trois principales Théories Acide-Base sont utilisées: Arrhenius, Brönsted-Lowry et Lewis.

Les Bases selon Arrhenius

Selon le chimiste suédois Svante Arrhénius, les Bases sont ces substances chimiques qui fournir des ions hydroxyles (OH-) à un milieu réactionnel, surtout s'il s'agit d'une solution aqueuse. Ainsi, avec les ions hydroxyles disponibles, il y aura un pH alcalin, c'est-à-dire avec une valeur supérieure à 7 et jusqu'à 14 selon la quantité de Base présente au moment de la mesure.

C'est l'une des théories les plus simples et les plus pratiques à appliquer, car elle n'a pas de complications pour différencier les substances qui participent à la réaction. Il est bien connu qui est l'acide et qui est la base.

Dans cette théorie, il existe incontestablement des hydroxydes inorganiques, tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH).

Les bases selon Brönsted-Lowry

Selon la théorie formulée par le danois Johannes Brönsted et les britanniques Thomas Martin Lowry, une base est une espèce chimique capable de recevoir les Protons qu'un autre, l'Acide, va donner lors d'une réaction chimique. Le proton est généralement lié à la charge positive qui le caractérise, on peut donc l'associer à nouveau aux ions Hydrogène (H+).

Lorsque l'échange se produit dans la réaction chimique, les produits sont appelés: « Acide Base Conjuguée », et « Acide Base Conjuguée », sur la base des réactifs qui les ont formés.

Pour cette théorie, le Ammoniac (NH₃) est le cas le plus représentatif. Pour Brönsted et Lowry, les substances capables de retenir les ions Hydrogène (H+) sont les Bases. Dans ce cas, l'Ammoniac, en se comportant comme une Base, acquerra un Hydrogène dans sa structure, se consolidant en ion Ammonium (NH₄+), avec l'excès de charge positive d'hydrogène. L'ammonium est l'acide conjugué de l'ammoniac.

Amines, composés organiques dérivés de l'ammoniac (NH₃), comme la méthylamine (CH₃NH₂), lorsqu'ils sont en solution, ils se comportent comme des bases et sont capables de recevoir des charges positives dans leur structure, soit de l'hydrogène, soit du carbocation.

Un carbocation est un ion organique formé sous la forme d'une chaîne hydrocarbonée qui, en l'absence d'un ion négatif, qui Il peut s'agir de l'Hydroxyle (OH-) ou d'un Halogène (Cl-, Br-), il a tendance à se lier à un site pouvant le recevoir, qui sera le Base.

Les Bases selon Lewis

Le scientifique américain Gilbert Lewis a souligné dans sa théorie acide-base que les bases sont ces substances qui sont capables de fournir leurs paires d'électrons libres pour qu'une autre complète son octet.

Cette Théorie Acide-Base est un complément pour réaffirmer la validité de sa Règle de l'Octet, dans laquelle elle décrit comment les atomes acquièrent une stabilité atteignant un nombre de huit électrons dans leur dernière couche, en utilisant le Bond Covalent

L'ion hydroxyle est un bon exemple de base de Lewis. Il a une paire d'électrons libres sur lesquels peut atteindre un ion hydrogène qui n'a pas d'électrons. Une molécule d'eau va se former. C'est ainsi que se formera l'octet de l'Oxygène de la molécule, et les Hydrogènes, qui sont des atomes plus petits, auront leur paire d'électrons qui les rendra stables.

Utilisations des bases importantes

le Hydroxyde de sodium NaOH Il est généralement utilisé en solution aqueuse pour nettoyer la graisse solidifiée dans les poêles domestiques et industriels, en la dissolvant efficacement. Il est également utilisé, en solution concentrée, lors de déversements imprévus d'une substance acide, pour la neutraliser.

le Hydroxyde de magnésium Mg (OH)₂ Il est utilisé dans une solution appelée "Lait de magnésie" pour résoudre les brûlures d'estomac, en les neutralisant. Il est vendu en pharmacie.

le Hydroxyde de potassium KOH Il est utilisé comme réactif pour les processus de saponification, transformant les graisses en savon.

le Ammoniac NH₃ Il est utilisé sous sa forme gazeuse comme réfrigérant industriel, notamment dans les machines à glaçons. Son utilisation est très dangereuse, car respirer une concentration de 5 milligrammes par litre dans l'air peut être fatal.

Exemples de bases chimiques

Eau H₂OU ALORS

Ammoniac NH₃

Hydroxyde de sodium NaOH

Hydroxyde de potassium KOH

Hydroxyde de magnésium Mg (OH)₂

Hydroxyde de calcium Ca (OH)₂

Hydroxyde d'aluminium Al (OH)₃

Hydroxyde d'ammonium NH₄Oh

Hydroxyde ferreux Fe (OH)₂

Hydroxyde ferrique Fe (OH)₃

Ion hydroxyle (OH-)

Ion chlorure (Cl-)

Ion bromure (Br-)