Caractéristiques chimiques de l'eau

L'eau est le composé chimique le plus connu depuis l'Antiquité et a longtemps été considérée comme un élément. C'était jusqu'en 1783, quand il a été démontré que l'eau est le produit de la combinaison d'hydrogène et d'oxygène.

Les caractéristiques chimiques de l'eau sont les suivantes :

• Il est chimiquement neutre, son pH est de 7.
• Il est composé de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
• Dans des conditions normales de pression et de température, il a l'état liquide.
• Son point de fusion est de 0°C.
• Son point d'ébullition est de 100°C.
• Son poids atomique est de 18.
• Densité: 1.
• Poids: 1g/cm³
• Il dissout la plupart des substances, c'est pourquoi on l'appelle un solvant universel.
• Inodore
• Incolore
• Insipide

Les caractéristiques de l'eau sont le point de départ pour déterminer certaines caractéristiques d'autres éléments. Ainsi, l'eau a sa densité la plus élevée à 4°C. C'est le point de référence pour déterminer la densité du reste des substances et éléments. Dans ces conditions, l'eau a une densité 1. De plus, un centimètre cube d'eau également à 4°C est le point de référence pour établir l'unité de poids du système métrique décimal. Un centimètre cube d'eau pèse un gramme.

Un autre point de référence établi à partir des caractéristiques de l'eau sont les points d'ébullition et de congélation qui donnent lieu à l'échelle de température en degrés centigrades: étant au niveau de la mer, le point d'ébullition de l'eau est la référence pour établir les 100 degrés de l'échelle centigrade; tandis que son point de fusion, c'est-à-dire lorsqu'il passe à l'état solide, est de 0°C.

D'un point de vue chimique, l'eau est l'un des composés les plus importants. Sous forme naturelle, il se trouve à l'état liquide, solide et gazeux, selon les conditions atmosphériques et la température à laquelle il se trouve. 70% de la surface de la planète est occupée par l'eau.

En tant que composé chimique, c'est l'un des plus stables, car au-dessus de son point d'ébullition, il conserve sa molécules complètes à des températures allant jusqu'à 1600°C, ainsi qu'à des températures très basses, celles proches de zéro absolu.

Composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, l'eau a des caractéristiques à la fois d'acide (+ H) et de base (-OH), donc dans des conditions de pureté, l'eau est neutre, c'est-à-dire qu'elle n'est ni acide ni alcaline, car elle reste en équilibre. Cela sert à établir le point médian ou le point d'équilibre sur l'échelle d'acidité ou l'échelle de pH, dans laquelle l'eau pure a un pH de 7, c'est-à-dire qu'elle est chimiquement neutre.

La principale pertinence de l'eau en chimie est qu'elle dissout la plupart des substances, c'est pourquoi elle est connue comme le solvant universel. Dans l'eau, il se dissout dans les solides tels que les sels, certains oxydes et substances organiques; les liquides tels que les alcools et les gaz tels que le dioxyde de carbone, l'acide chlorhydrique ou l'ammoniac. Dans de nombreuses solutions aqueuses, une condition qui influence la solubilité des substances est la température. En augmentant la température, il favorise la dissolution des solides et des liquides; tandis que la baisse de température, favorise la dissolution des gaz.

A l'état pur, l'eau n'a ni odeur, ni goût, ni couleur, c'est-à-dire qu'elle est inodore, incolore et insipide. L'eau pure est un mauvais conducteur d'électricité avec des caractéristiques isolantes. Cependant, dans des conditions naturelles, l'eau n'est pas absolument pure. Il contient toujours une certaine quantité de gaz dissous, de minéraux et d'autres substances qui modifient plus ou moins ses caractéristiques de conductivité électrique et d'acidité. Ces deux caractéristiques sont liées l'une à l'autre. En contenant des métaux dissous, des sels ou des gaz, ceux-ci se dissocient en ions qui modifient la conductivité électrique de l'eau, en faisant un électrolyte. Cette condition électrolytique de l'eau est nécessaire à la vie, car de nombreuses substances dont les organismes ont besoin traversent les membranes cellulaires lorsqu'elles sont ionisées dans le milieu liquide.

Pour obtenir de l'eau pure, l'eau est bouillie et la vapeur résultante passe dans un système de refroidissement où elle se condense, le liquide tombant dans un autre récipient. Ce processus est appelé distillation. Par distillation, tant que la température d'ébullition est contrôlée, la vapeur d'eau quitte le récipient tandis que d'autres éléments dissous, étant plus lourd et avec un point d'ébullition ou d'évaporation plus élevé, restent au fond du récipient, de sorte que l'eau résultante est exempte des substances qu'elle avait dissous. Cependant, il y a parfois des substances qui restent après la distillation, donc un deuxième processus de distillation est effectué. L'eau produite par ce procédé est également connue sous le nom d'eau bidistillée.