Exemple d'oxydes métalliques

Les oxydes métalliques sont les composés chimiques constitués d'un métal et de l'élément oxygène. Ceux-ci peuvent se former lorsque le l'air ambiant frappe la surface métallique. Cette réaction est plus facile lorsque le métal a contact avec l'eau. L'eau, également appelée « solvant universel », est capable de détacher les particules métalliques extérieures et celles-ci s'oxydent.

Un métal comme le fer est utilisé pour former des structures solides. Lorsque sa rouille commence à se former, on dit qu'elle est soumise à une réaction d'oxydation. Son oxyde est une poudre rouge orangé, qui ne servira plus à donner stabilité et rigidité au matériau. Le phénomène dans lequel le matériau se détériore et perd de son utilité en raison de la réaction d'oxydation est appelé corrosion.

Formules des oxydes métalliques

D'abord pour écrire la formule de tous les oxydes métalliques le symbole du métal est placé en premier, puis le symbole de l'oxygène. Il reçoit attention aux valences, à la fois du métal et de l'oxygène. Celles-ci Sont échangés et ils mettent comme indices des contraires.

Par exemple:

• Le zinc (Zn) a une valence de +2. L'oxygène (O) a la valence -2. Le symbole du métal est écrit puis le symbole de l'oxygène: Zn-O. Les deux nombres des valences sont échangés. Zn gauche₂OU ALORS₂. Comme les valences sont égales, la formule peut être laissée sans nombre: ZnO.
• L'aluminium (Al) a une valence +3. L'oxygène (O) a la valence -2. Le symbole du métal s'écrit puis celui de l'oxygène: Al-O. Les deux nombres des valences sont échangés. Il reste à₂OU ALORS₃.
• L'une des valences du chrome (Cr) est +3. L'oxygène (O) a la valence -2. Le symbole du métal s'écrit puis celui de l'oxygène: Cr-O. Les deux nombres des valences sont échangés. Cr reste₂OU ALORS₃.

Nomenclature des oxydes métalliques

Les oxydes métalliques sont faciles à nommer; cela ne dépend que des valences ou des états d'oxydation que les atomes métalliques manipulent. Par conséquent, les types de nomenclature sont classés en trois différents :

• Oxydes métalliques à valence unique
• Oxydes métalliques à deux valences
• Oxydes métalliques avec différentes valences

Oxydes métalliques à valence unique

Lorsque le métal ne gère qu'une seule valence, comme les métaux alcalins, alcalino-terreux et autres, seul le format suivant est utilisé pour le nom de ses oxydes :

Rouille + de + Métal

Par exemple:

• Poignées zinc valence +2. Son oxyde, le ZnO, est nommé: Oxyde de Zinc.
• Le sodium gère la valence +1. Son oxyde Na₂Ou il est nommé: oxyde de sodium.
• Potassium poignées valence +1. Son oxyde K₂Ou il est nommé: oxyde de potassium.
• Le magnésium gère la valence +2. Son oxyde MgO est nommé: Oxyde de Magnésium.
• Poignées en aluminium valence +3. Son oxyde Al₂OU ALORS₃ est nommé: Oxyde d'aluminium.

Oxydes métalliques à deux valences

Lorsque le métal gère deux valences, les suffixes « ours », pour la valence inférieure, et « ico », pour la valence supérieure, peuvent être utilisés. Les formats suivants sont suivis :

Oxyde + Métal - "ours"

Oxyde + Métal- « ico »

Par exemple:

• Le fer gère deux valences: +2 et +3. Votre premier oxyde FeO (ou Fe₂OU ALORS₂) est appelé Oxyde ferreux. Son oxyde majeur Fe₂OU ALORS₃ est appelé Oxyde ferrique.
• Mercure gère deux valences: +1 et +2. Votre premier oxyde Hg₂Ou s'appelle-t-il Oxyde de mercure. Son oxyde majeur HgO (ou Hg₂OU ALORS₂) est appelé Oxyde de mercure.
• Le cobalt gère deux valences: +2 et +3. Son premier oxyde CoO (ou Co₂OU ALORS₂) est appelé Oxyde de cobalt. Son oxyde majeur Co₂OU ALORS₃ est appelé Oxyde de cobalt.

Oxydes métalliques avec différentes valences

Lorsqu'un métal gère plusieurs valences, un préfixe numérique est ajouté au mot "oxyde", tel que "di" (deux), "tri" (trois), "tétra" (quatre), "penta" (cinq). Et le format suivant est utilisé :

(préfixe) -Métal + oxyde

Par exemple:

• Le manganèse gère différentes valences. Quand il se lie à l'oxygène pour former la formule MnO₂ (qui est Mn₂OU ALORS₄ simplifié), il s'appelle Dioxyde de manganèse.
• Le vanadium gère différentes valences. Quand il se lie à l'oxygène pour former la formule V₂OU ALORS₅, On l'appelle Pentoxyde de vanadium.
• Le chrome est l'un des éléments que la plupart des valences manipulent. Quand il se lie à l'oxygène pour former la formule CrO₃ (qui est Cr₂OU ALORS₆ simplifié), il s'appelle Trioxyde de chrome.

Exemples d'oxydes métalliques

• Oxyde de lithium (Li₂OU ALORS)
• Oxyde de sodium (Na₂OU ALORS)
• Oxyde de potassium (K₂OU ALORS)
• Oxyde de rubidium (Rb₂OU ALORS)
• Oxyde de césium (Cs₂OU ALORS)
• Oxyde de magnésium (MgO)
• Oxyde de calcium (CaO)
• Oxyde de strontium (SrO)
• Oxyde de baryum (BaO)
• Oxyde ferreux (FeO)
• Oxyde ferrique (Fe₂OU ALORS₃)
• Oxyde de zinc (ZnO)
• Dioxyde de manganèse (MnO₂)
• Oxyde de cadmium (CdO)
• Oxyde de mercure (Hg₂OU ALORS)
• Oxyde de mercure (HgO)
• Oxyde cuivreux (Cu₂OU ALORS)
• Oxyde de Cuivre (CuO)
• Oxyde d'argent (Ag₂OU ALORS)
• Oxyde de nickel (NiO)
• Oxyde de palladium (PdO)
• Oxyde de platine (Pt₂OU ALORS₄)
• Pentoxyde de vanadium (V₂OU ALORS₅)
• Oxyde de cobalt (CoO)
• Oxyde de cobalt (Co₂OU ALORS₃)
• Tétraoxyde d'osmium (OsO₄)
• Trioxyde de dichrome (Cr₂OU ALORS₃)
• Trioxyde de chrome (CrO₃)
• Oxyde de tungstène (WO₃)
• Dioxyde de titane (TiO₂)