Caractéristiques des gaz nobles

Ils sont dénommés gaz nobles ou gaz inertes à un groupe de gaz qui ont une faible réactivité; ils sont nommés « nobles » par analogie en référence aux métaux nobles (or, argent, etc.) qui ont également une faible réactivité. Ils sont un groupe d'éléments chimiques qui ont des caractéristiques similaires, comme être monoatomique dans des conditions normales, inodore, incolore et présentant une faible réactivité chimique. Ces gaz sont au nombre de six et ils sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon radioactif (Rn), et ils sont situés à l'extrême droite du périodique tableau des éléments.

Caractéristiques des gaz rares :

Ce sont des éléments gazeux. C'est un ensemble de six éléments qui se présentent à l'état naturel, sous forme de gaz.

Abondance.- L'hélium est l'un des éléments les plus abondants dans l'univers, n'étant surpassé que par l'hydrogène. D'autre part, la terre est relativement rare, n'étant que le tiers des gaz rares en termes de quantité dans l'atmosphère terrestre. D'autres gaz rares comme le xénon se trouvent en faible quantité dans l'atmosphère terrestre, alors que des gaz comme le radon, du fait de leur courte « durée d'existence », sont rares sur la planète.

Stabilité.- Ces gaz ont une stabilité chimique, qui est due au fait qu'ils sont électriquement complets et ne peuvent donc pas échanger d'électrons; Sa structure atomique a 8 électrons dans ses coquilles orbitales externes, ce qui ne permet pas aux autres électrons d'entrer, il n'y a donc pas de réactions chimiques avec d'autres éléments. Étant cette qualité de ne pas réagir chimiquement, la raison pour laquelle ils sont appelés gaz inerte ou noble, comme mentionné ci-dessus, par analogie avec les métaux nobles qui sont également inerte. A cet égard, il est à noter que parmi les gaz rares, l'hélium a des réactions avec d'autres éléments.

Ils ont des points de fusion et d'ébullition bas. Ce sont des éléments qui, dans des conditions "normales" (températures peu élevées ou basses, et pression atmosphérique normale), se présentent sous forme gazeuse. Mais ils peuvent être liquéfiés à des températures extrêmement froides et se solidifier, à l'exception de l'hélium qui, bien qu'il puisse être liquéfié à des températures très basses et à des pressions élevées, ne peut pas se solidifier. En effet, ces éléments ont des liaisons moléculaires faibles, rendant leur liquéfaction et leur solidification difficiles.

Ils ont une affinité électronique négative. Ces gaz ont une affinité électronique négative, c'est parce que les éléments gazeux appartenant à ce groupe ne peuvent "Accepter" un électron pour former des anions stables, car ils sont "complets" dans leur structure atomique, ayant 8 électrons sur leurs orbites de plus externe.

Radioactivité.- Certains d'entre eux, comme le radon, sont des éléments hautement radioactifs, car il est produit au cours de la dégradation de l'élément Uranium en un autre, Radium, ayant une durée de "vie" courte d'un peu plus de trois jours, (3,82 jours).

Les gaz dits nobles sont au nombre de six :

1. Argon.- L'Argon son symbole est (Ar) Il est utilisé à l'intérieur des lampes à incandescence en raison de la qualité de ne pas réagir avec le filament même à haute température. Il est utilisé dans l'industrie pour éviter certaines réactions chimiques.
2. Hélium.- Hélium dont le symbole est (Il) Il n'est pas inflammable contrairement à d'autres gaz légers tels que l'hydrogène; Qualité par laquelle il est utilisé comme gaz pour remplir des ballons, tels que des montgolfières pour le tourisme, ou des dirigeables ou des zeppelins.
3. Néon.- Le Néon dont le symbole est (Ne) Ce gaz, lorsqu'il est stimulé par un courant électrique, produit une lumière de tons rouge-orangé, c'est pourquoi il est largement utilisé dans la publicité.
4. Radon.- Gaz radon (Rn), Il est généré lors de la dégradation radioactive de l'uranium en radio, ayant une courte durée de vie, c'est pourquoi il n'a pas d'applications pratiques.
5. Krypton.- Krypton, symbole (Kr), Il est utilisé dans différentes lampes telles que celles des projecteurs de films et autres, ainsi que dans certains lasers chirurgicaux.
6. Xénon.- Gaz xénon (Xe), Il est utilisé par exemple dans les flashs des appareils photographiques, des lasers et des tubes fluorescents, grâce à ses qualités lumineuses car il est traversé par des courants électriques.