Exemple de configuration électronique

La configuration électronique est la description de la façon dont les électrons sont organisés dans un atome. Il a été initialement proposé par Niels Bohr en 1923, qui s'est appuyé sur le modèle atomique de Bohr pour déterminer dans quel ordre et dans quelles quantités les électrons étaient attachés à leurs orbitales respectives.

À ce jour, la configuration électronique de Bohr n'est plus utilisée, car elle ne donne pas de référence aux orbitales et aux énergies qui les ont identifiées. C'est des années plus tard que la répartition des électrons dans les sous-niveaux et les orbitales d'un atome a été définitivement établie. La configuration électronique en est venue à être régie par le Diagramme de Moeller, qui est le tableau suivant :

La notation de configuration électronique s'exécute en diagonale, de haut en bas et de droite à gauche (les cellules ombrées et blanches suivent). En écrivant cette séquence, il reste :

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Cette série est appelée le principe de construction ou Principe Aufbau. Les électrons d'un atome vont se répartir entre tous les termes. Le nombre d'électrons dans un atome est connu à partir du numéro atomique, représenté par la lettre Z. Par exemple, le numéro atomique de l'hydrogène est 1, il a donc un électron. Celui du calcium est de 20, il a donc 20 électrons.

Pour écrire la configuration électronique, vous écrivez le position orbitale et, en tant que exposant, le nombre d'électrons ce qu'il y a dans cette orbitale. Dans un premier temps, la localisation est mise sous la forme nl, c'est-à-dire le nombre quantique principal "n" suivi du nombre quantique secondaire "l", de cette orbitale. Et en exposant, le nombre d'électrons là-bas.

Chaque sous-niveau, qui peut être représenté par les lettres s, p, d,F, possède un certain nombre d'électrons qu'il peut contenir :

• le s il peut contenir 2 électrons.
• le p il peut contenir 6 électrons.
• le ré il peut contenir 10 électrons.
• le F il peut contenir 14 électrons.

Exemples de configuration électronique

• Hydrogène (H) (Z = 1): 1s¹
• Hélium (He) (Z = 2) : 1s²
• Calcium (Ca) (Z = 20) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Césium (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s¹
• Francium (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 jours¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Fer (Fe) (Z = 26) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osmium (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 jours⁶
• Mercure (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 jours¹⁰
• Cadmium (Cd) (Z = 48) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Zinc (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Silicium (Si) (Z = 14) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p²
• Brome (Br) (Z = 35) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimoine (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p³
• Iridium (Ir) (Z = 77) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 jours⁷
• Carbone (C) (Z = 6) : 1s², 2s², 2P²
• Soufre (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁴
• Xénon (Xe) (Z = 54) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶
• Plomb (Pb) (Z = 82) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 jours¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶
• Cobalt (Co) (Z = 27) : 1s², 2s², 2P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷