Exemple de mélanges homogènes et hétérogènes

Un mélange est le résultat de la combinaison physique de deux ou plusieurs substances pures; ces substances ne sont pas impliquées dans une transformation chimique, il est donc possible de éliminez-les facilement individuellement, grâce à un processus de séparation adapté à la mélanger.

Les mélanges se présentent sous les trois principaux états physiques, solide, liquide et gazeux. Cela dépend soit de l'état physique de tous les composants, soit de celui qui est en proportion prédominante.

En plus de l'état physique, L'apparence est un facteur déterminé par l'abondance des composants dans le mélange. Sur la base de l'apparence, on sait combien de « phases » ou de régions de propriétés différentes sont visibles. Cette caractéristique génère deux types de mélanges: Homogène et Hétérogène.

Mélanges homogènes

Est-ce que ces mélanges manifester une seule phase visible, Pour ce que ses composants sont souvent difficiles à détecter en premier lieu. Ils seront abordés par condition physique, à commencer par les Gazeux.

Parmi les Mélanges Gazeux Homogènes, le plus courant est l'Air, qui est composé de plusieurs gaz dans des proportions différentes. Contient de l'azote N dans 78 pour cent, de l'oxygène O dans 21 pour cent, et dans le reste ils participent Argon Ar, dioxyde de carbone CO₂, et d'autres gaz générés par les activités humaines et les processus biologiques, et rejetés dans l'atmosphère. Ils sont tous transparents, donc seule la phase unique est détectée. Il y a aussi des particules en suspension et de la vapeur d'eau, mais lorsqu'elles mesurent moins de 10 microns, elles ne sont pas appréciées.

Parmi les Mélanges Liquides Homogènes, il peut s'agir d'Eau Potable, par exemple; est le mélange d'eau H₂Ou en proportion majoritaire, avec des sels dissous qui rempliront la fonction de mieux retenir le liquide, afin que la personne qui boit soit réhydratée dans des conditions optimales. Dans ce mélange, les sels dissous (y compris le chlorure de sodium NaCl et le carbonate de calcium CaCO₃) sont de minuscules particules qui ne peuvent pas être vues à l'œil nu, donc la phase sera constituée uniquement par la transparence de l'Eau, et sera déclarée unique.

L'eau est un mélange homogène.

Dans ce cas, dans lequel le mélange liquide est homogène et il est difficile de distinguer ses composants, et il est nécessitent leur séparation, les méthodes les plus couramment utilisées sont la filtration, la centrifugation et Évaporation. Le premier pour les très petites particules qui restent en suspension, mais peuvent être piégées par aspiration dans un média filtrant, le deuxièmement lorsqu'il est possible d'agir en conjonction avec leur poids pour les diriger vers un milieu où ils se déposent de force centrifuger; et évaporation pour, par chauffage jusqu'au point d'ébullition du mélange, séparer complètement le liquide, laissant les solides secs et propres sous forme de résidus.

La mayonnaise est un mélange homogène.

Les solutions, composées de soluté et de solvant, constituent la principale catégorie de mélanges liquides. La déclaration doit être faite que Seules les solutions diluées et les solutions concentrées peuvent être considérées comme homogènes. Dans les solutions sursaturées le soluté est déjà visible, et donc une deuxième phase.

Parmi les mélanges homogènes solides, les alliages métalliques peuvent être pris en compte. Ils sont générés en faisant fondre le métal principal et en ajoutant les autres composants métalliques qui changeront les propriétés. Le résultat est un solide métallique avec une seule couleur, dans lequel la diversité des composants n'est pas appréciée. On trouve également dans cette classification les amalgames, des mélanges métalliques générés en incorporant certains éléments chimiques à un échantillon de mercure liquide. Le résultat est solide. Un autre exemple est le Ciment, une poudre composée d'un ingrédient de base appelé Clinker, résultat de la calcination du calcaire, de l'argile et du minerai de fer, avec un aspect de couleur finale grisâtre.

15 exemples de mélanges homogènes

1. L'air que nous respirons
2. Boire de l'eau
3. Le sang
4. L'urine
5. La sauce ketchup
6. La mayonnaise
7. Sauce Anglaise
8. Boissons isotoniques
9. Gel antibactérien
10. Le beurre
11. Crèmes pour le corps
12. La crème solaire
13. Liquides de nettoyage des sols
14. Extincteurs à poudre de contrôle d'incendie
15. L'acier comme alliage métallique

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Mélanges hétérogènes

Mélanges hétérogènes Ce sont ceux qui ont deux ou plusieurs phases visibles, distinguant un certain nombre de composants. Ils apparaissent également dans les trois états physiques.

Les mélanges gazeux hétérogènes apparaissent dans quelques cas car une grande majorité des gaz sont incolores; Cependant, lorsque vous placez une paire d'halogènes différents au même endroit, tels que le chlore et le brome, qui ont une coloration, la présence d'hétérogénéité sera remarquée. Un autre exemple de mélange gazeux hétérogène peut être un échantillon d'air pendant un après-midi de vents extrêmes. Il sera chargé de particules de poussière et de vapeur d'eau qui le rendront trouble.

Les mélanges liquides hétérogènes sont l'un des plus courants dans la vie quotidienne. En partant des colloïdes, où les particules de soluté sont directement perceptibles, et en passant par les suspensions, lorsque les particules sont suffisamment grosses pour précipiter avec le temps, elles peuvent être séparées par des méthodes mécanique. Le soluté peut être déposé par gravité, jusqu'à ce que le solvant soit libre et homogène, et procède à sa séparation par Décantation.

La vinaigrette est un sac mélangé.

Les mélanges hétérogènes solides sont très abondants sur la planète. Un exemple clair est vu lors de la prise d'une poignée de sable d'une plage. Sa constitution est si diverse en raison de la présence de dizaines de composés chimiques présents, tels que le groupe des silicates, des carbonates et de certains chlorures.

Chip cookie comme exemple d'un assortiment.

10 exemples de mélanges hétérogènes

1. Vinaigrettes
2. Crèmes pour le corps aux microsphères abrasives
3. Un échantillon de sable, avec des particules de composition chimique différente
4. Eau de mer
5. Jus de fruits avec pulpe
6. Eaux usées
7. Eau avec de l'huile
8. Une salade
9. Céréales au lait
10. Un biscuit aux pépites de chocolat

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