Exemple de réactions endothermiques

La thermochimie est la partie de la chimie qui est responsable de l'étude de la relation entre les réactions chimiques et les changements de température au cours des réactions. Lorsque deux substances réagissent, la réaction peut être endothermique ou exothermique.

Les réactions exothermiques sont celles qui produisent de la chaleur.

Les réactions endothermiques sont celles dans lesquelles, pendant que deux substances ou plus réagissent, elles absorbent de l'énergie externe sous forme de chaleur. Une fois la réaction terminée, le produit résultant est appelé corps exothermique, car lorsqu'il se décompose, il produit de la chaleur.

Les principales caractéristiques des réactions endothermiques sont les suivantes :

• Pour effectuer la réaction, il est nécessaire d'ajouter de la chaleur aux réactifs.
• L'apport de chaleur doit être constant pour que la réaction soit complètement terminée, si elle est interrompue, la réaction ne se termine pas.
• La substance résultante (corps exothermique), sont des composés chimiquement instables, qui se décomposent facilement.
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• Lorsque les corps exothermiques se décomposent, ils dégagent la chaleur qu'ils ont absorbée lors de la réaction endothermique qui les a formés.
• Lorsque la réaction de décomposition commence, la réaction en chaîne se poursuit jusqu'à la décomposition complète.

Exemple de réactions endothermiques :

Dans les couches supérieures de l'atmosphère, les molécules d'oxygène (O₂), sont soumis à l'action de l'énergie des rayons ultraviolets, qui fournissent de l'énergie thermique pour que les molécules d'oxygène réagissent entre elles, produisant de l'ozone :

3O₂ + chaleur -> 2O₃

Ces molécules d'ozone sont instables et une fois qu'elles cessent de recevoir de l'énergie UV, elles se dissocient en molécules d'oxygène. Cette réaction de dissociation libère la chaleur absorbée lors de la formation d'ozone.

Un autre exemple de réaction endothermique est le protoxyde d'azote. La combinaison d'oxygène et d'azote nécessite d'ajouter de la chaleur au mélange.

2N₂ + O₂ + chaleur -> 2 N₂OU ALORS

Le protoxyde d'azote, une fois qu'il commence sa décomposition, dégage une grande quantité d'énergie, il est donc utilisé comme accessoire pour augmenter instantanément la puissance d'une voiture. Cependant, si la quantité d'oxyde fournie au moteur est excessive, la quantité de chaleur produite peut faire fondre les pistons et endommager le moteur.