Exemple de problèmes de masse-volume

Dans une réaction chimique, de nombreux réactifs et de nombreux produits sont des gaz. Il est possible de connaître le volume d'un gaz utilisé ou produit au cours de la réaction, si l'on connaît le poids de l'une des substances.
Dans les problèmes de ce type, les éléments suivants doivent être pris en compte :
Le poids du gaz est remplacé par le volume-gramme, car une mole de n'importe quel gaz a un volume de 22,4 litres à température et pression normales.
Combien de grammes de zinc sont nécessaires pour produire 11,2 litres d'hydrogène, lorsque ce métal réagit avec l'acide chlorhydrique.
Zn + 2HCI ZnCl₂ + H₂^
Le poids d'une mole de H est de 2 g et il occupe un volume de 22,4 litres :
Zn = 65g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135g; H₂ = 2g.
L'équation se lit: Une mole de zinc (65 g) réagit avec deux moles de HCl (72 g) et produit une mole de ZnCl₂ (135 g) et une mole ou un gramme-volume de H₂(2g soit 22,4 litres).
Ces données sont écrites sous la formule et les données du problème au-dessus de la formule :

Xg 11.21
Zn + 2HCI ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
Une règle de trois est effectuée avec les données problématiques, éliminant les données inutiles :
Xg 11.21
Zn H₂^
65g 22,41
X est à 65 grammes alors que 11,2 litres est à 22,4 litres
X = (11,2 IX65g) /22,4 I X = 32,5g de Zinc
Résultat: 32,5 grammes de zinc sont nécessaires.