Exemple de diplôme en chimie

Selon la chimie générale, le diplôme de chimie est un Méthode d'analyse utilisée pour connaître la concentration d'une solution d'une substance, en le mélangeant petit à petit avec une autre solution de Concentration Connue, avec laquelle il aura une réaction chimique.

Le titrage chimique est une méthode d'analyse quantitative, Ce qui signifie que se concentre sur la connaissance de la quantité d'une certaine substance de la solution du problème. C'est pour poursuivre ces données que cette méthode est aussi appelée Valorisation.

En plus du titrage chimique et du titrage, toutes ses applications sont appelées ensemble Volumétrie, qui fait référence au fait que pour l'analyse, deux solutions liquides interagissent avec leur concentrations respectives, l'une connue et l'autre inconnue, pour obtenir les données de inconnu.

Aile L'échantillon de concentration inconnue est appelé analyte, et la solution qui aidera à savoir que l'information sera appelée Solution standard.

Procédure d'un diplôme en chimie

Un exemple sera utilisé pour mieux comprendre la procédure de titrage. Il est nécessaire de déterminer la concentration d'un échantillon de solution contenant de l'hydroxyde de sodium (NaOH).

1.- Pour commencer c'est indispensable savoir quel composant doit être mesuré. Dans l'exemple, la concentration d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans l'échantillon doit être déterminée.

2.- Une substance de concentration connue est choisie réagir avec l'échantillon. Il doit s'agir d'une substance capable de réagir dans un bon rapport stoechiométrique. Généralement, puisque l'hydroxyde de sodium est une base, un acide est utilisé pour le consommer dans une réaction chimique. Dans le cas de cet exemple, on utilisera de l'acide chlorhydrique (HCl) qui réagira dans un rapport 1 pour 1 avec l'hydroxyde.

3.- L'échantillon est préparé. Dans un erlenmeyer, spécifique aux titrages, un certain volume de l'échantillon est ajouté; parfois c'est 10 millilitres, dans d'autres cas c'est 25 millilitres. Il est généralement ajouté tel quel, bien qu'il soit parfois dilué avec de l'eau distillée. Mais il est toujours vrai qu'ils sont de 10 ou 25 millilitres. Il est essentiel de connaître le volume de travail.

4.- Un indicateur de réaction est choisi. Un indicateur de réaction est un produit chimique qui est ajouté à l'échantillon avant de commencer un titrage. L'indicateur de réaction n'est pas chimiquement impliqué. Ce qu'il fait, c'est donner une couleur à l'échantillon, et lorsque la réaction se termine, il change de couleur. C'est sa fonction: changer de couleur pour signaler que la réaction est terminée. De cette façon, vous saurez combien d'acide chlorhydrique a été utilisé pour réagir avec tout l'hydroxyde de sodium. L'indicateur est choisi en fonction de la réaction et du pH à manipuler. Dans ce cas, la réaction est une neutralisation acide-base, et le pH à manipuler est compris entre 3 et 5, le plus adapté est donc le Méthyl Orange, pour les besoins de l'exemple.

5.- Préparer une burette avec la solution de concentration connue, qui pour l'exemple est l'acide chlorhydrique. Une burette est un tube de verre qui a une échelle en millilitres, dans lequel la substance de concentration connue doit être vidée. À l'autre extrémité, il a une vanne de régulation de débit, suffisamment scellée pour que l'analyste puisse la manipuler. et obtenez un flux qui vous donne la confiance nécessaire pour vous arrêter lorsque l'indicateur montre que la réaction a fini.

6.- Le la burette remplie est placée sur un support universel avec les accessoires correspondants pour le tenir. En l'air, sur la base du support, le titrage va commencer en ouvrant petit à petit le robinet de la burette, afin que une neutralisation goutte à goutte a lieu. Avec la main qui tient l'erlenmeyer de l'échantillon, la réaction est agitée, tandis que le jet de la burette est reçu sur place.

7.- Lorsque l'indicateur change de couleur, le robinet de la burette est fermé. A son échelle on verra combien de millilitres Acide hydrochlorique ont été ajoutés à l'échantillon pour la neutralisation. Ce sont les données qui nous importent.

8.- Avec les données obtenues, le calculs pour connaitre la concentration d'hydroxyde de sodium que vous devez savoir.

Unités dans lesquelles la Concentration est gérée

La concentration, en fonction de la volumétrie utilisée, peut être mesurée en plusieurs unités qui sont pratiques lors des calculs :

Molarité (Moles / Litre): Ça fait référence à nombre de moles de soluté, c'est-à-dire de la substance avec laquelle vous travaillez, pour chaque litre de solution. Les moles valent la même chose que les grammes divisés par le poids moléculaire de la substance. Dans l'exemple, la masse moléculaire de la soude est de 40 g/mol.

Normalité (équivalents/Litre) : C'est le nombre de équivalents de soluté dans chaque litre de solution. Les équivalents de la substance en question sont calculés en divisant les grammes par le poids équivalent. Le poids équivalent est calculé comme le quotient du poids moléculaire et de la valence active de la même substance. Dans l'exemple, le poids équivalent d'hydroxyde de sodium (NaOH), est obtenu avec le poids moléculaire de 40 g / mol, et celui-ci est divisé par 1, qui est la valence avec laquelle OH agit chimiquement^-.

Grammes par litre : C'est le nombre de grammes de la substance pour chaque litre de solution. Ces unités ne sont pas utilisées fréquemment, car dans le titrage, il se produit une réaction chimique et les réactions chimiques ne sont comprises et mesurées qu'en manipulant des taupes.

Il existe d'autres unités de Concentration en Molalité (Moles / Kg de solvant), mais pour les besoins du titrage, dans lequel seuls les volumes sont utilisés, la molalité est inutile lors des calculs.

Exemples de diplôme en chimie

Le titrage ou la volumétrie ont des applications très spécifiques, puisque les espèces chimiques pouvant être soumises à ce type d'analyse sont comptées. Ceux qui existent sont cités.

Volumétrie acido-basique : C'est la plus simple, puisqu'elle consiste en une réaction chimique entre un acide et une base. Les indicateurs utilisés dans cette volumétrie varient en fonction du pH traité dans le titrage. L'orange de méthyle et la phénolphtaléine sont les principaux.

Complexométrie : Cette volumétrie utilise une solution étalon d'un agent complexant, qui est une molécule qui piège un certain élément de l'analyte pour l'isoler et analyser sa quantité. La solution standard la plus importante est l'acide éthylènediaminetétraacétique, ou EDTA.

Volumétrie Redox : Il se caractérise par les réactions chimiques qui s'y déroulent, qui sont des réactions d'oxydation et de réduction. Un exemple de ceci est la détermination du fer (Fe) avec l'ion Cr Dichromate₂OU ALORS₇^-2.

Argentométrie : Il traite exclusivement du dosage des Chlorures (Cl^-) dans un échantillon par action d'une solution étalon de nitrate d'argent (AgNO₃).

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