Utilisations du sel

La Sel commun, connu sous le nom de sel de table, est constitué chimiquement de chlorure de sodium NaCl, l'un des composants chimiques du sodium le plus abondant de la planète. Il est également connu pour son caractère ionique. Le chlorure de sodium est peut-être le Composé ionique plus représentatif.

En tant que composé chimique, il a un Poids moléculaire de 58 g/mol, une Point de fusion à une température de 802°C.

Caractéristiques du sel

Le sel, le chlorure de sodium NaCl, est l'une des substances minérales les plus abondantes sur notre planète. L'eau de mer contient 2,8% de chlorure de sodium, et encore plus celle de certains lacs et mers intérieures (par exemple, 17,5% de la mer Morte; 17,7 % celui du grand lac Salé, en Utah; et 20,8 % celui du lac Elton, en Union soviétique).

Au cours des âges géologiques, l'évaporation de l'eau des mers intérieures a donné lieu à d'importants gisements de sels dans différentes parties du monde. Sous le sol de l'Oklahoma, du Kansas et du Texas, par exemple, il existe de vastes dépôts salins de 120 à 150 mètres d'épaisseur et dans la région de Suria-Cardona, il existe également d'importants dépôts salins.

La Sel gemme (Chlorure de sodium) est généralement le composant principal de ces dépôts. D'autres grands gisements nord-américains de sel gemme se trouvent à New York, au Michigan, en Louisiane, en Californie, en Virginie-Occidentale et en Ohio.

Aux États-Unis, la majeure partie du sel est obtenue à partir de dépôts salins et très peu à partir d'eau de mer. Le sel est extrait par des galeries ou de l'eau est introduite dans la couche de sel pour former une solution concentrée, qui est remontée à la surface à l'aide de pompes et laissée s'évaporer.

Lorsque le sel cristallise, les impuretés restent dans la solution résiduelle (liqueur mère). Le sel pur n'est pas un hydrate et n'absorbe pas l'eau. Cependant, il contient du chlorure de magnésium MgCl₂, qui est hygroscopique (puise l'eau de l'air) et a tendance à l'agglutiner. Afin d'éviter cette absorption d'eau et d'obtenir un sel qui coule parfaitement, de l'amidon peut être ajouté pour enrober les grains de sel, ou du bicarbonate de sodium NaHCO₃ convertir le chlorure de magnésium MgCl₂ en carbonate MgCO₃, qui n'est pas hygroscopique.

je connais Profitez de la chaleur du soleil pour évaporer les eaux du Grand Lac Salé, où 100 mille tonnes de sel sont bénéficiées chaque année. Dans les pays tropicaux, le sel est obtenu par évaporation de l'eau de mer au soleil.

Le chlorure de sodium, également appelé sel commun ou sel de table, est un composant indispensable de la nourriture, origine de l'acide chlorhydrique contenu dans le suc gastrique, et partie intégrante du sang. De grandes quantités de sel sont consommées pour conserver la viande et le poisson, ainsi que pour fabriquer de l'acide chlorhydrique, Hydroxyde de sodium et d'autres composés de sodium et de chlore.

Exemples d'utilisations du sel

Quoi Électrolyte, pour conduire un courant électrique dans une solution aqueuse.

Quoi Agent réhydratant. Si le sel est dissous dans l'eau et que la solution est ingérée, un athlète qui vient de terminer l'entraînement pourra remplacer ses sels perdus par la sueur, plus rapidement que s'il ne buvait que de l'eau.

Quoi Conservateur d'aliments. Au Moyen Âge, il était utilisé en grande quantité, étalé sur les surfaces des aliments, pour qu'il dure plus longtemps en bon état, sans se décomposer.

Afin de intensifier les saveurs des aliments. Il est ajouté en petites quantités, de sorte qu'il génère une sensation plus puissante dans le sens du goût lors de l'ingestion de ceux-ci.

Afin de Fabrication d'acide chlorhydrique. Il est très facile d'utiliser le chlorure de sodium comme réactif chimique, car ses atomes peuvent être séparés de manière accessible et ils peuvent être joints à d'autres qui deviennent impliqués.

En le laissant reposer un moment sur un vêtement, il a la propriété absorbante qui permet Enlever les taches.

Afin de Augmenter le point d'ébullition de l'eau. Plus le Sel est concentré dans l'Eau, mieux il la retiendra et évitera son ébullition précoce, portant le point d'ébullition de plusieurs degrés Celsius au-dessus de 100°C.

Quoi Fixateur de couleur dans l'industrie textile. Sa capacité à s'ioniser génère des forces électrostatiques qui permettent aux particules de Colorant sont attirés par le vêtement.

Dans Fabriques de crème glacée; lorsque les sucettes glacées aromatisées doivent être congelées, les moules remplis sont immergés dans des récipients avec une solution Chlorure de sodium concentré, qui peut être à des températures inférieures à zéro sans gel, restant liquide. L'immersion des moules dans celui-ci accélère la congélation des sucettes glacées.

Quoi Lubrifiant nasal et hydratant. Une solution de chlorure de sodium est pulvérisée dans les narines pour les garder lubrifiées et humides.