Utilisations de l'acide muriatique

Acide muriatique C'est le nom commercial attribué à l'acide chlorhydrique lorsqu'il se trouve en solution aqueuse. L'acide chlorhydrique est le composé chimique inorganique composé d'un atome d'hydrogène et d'un atome de chlore. Il est également appelé Chlorure d'hydrogène, et c'est l'un des hydracides les plus importants, avec une puissante activité acide.

Obtention de l'acide muriatique

Le chlorure d'hydrogène est obtenu en traitant le chlorure de sodium NaCl avec de l'acide sulfurique H₂SW₄ concentré dans de grandes cornues en fonte. La réaction se déroule en deux étapes; le premier se développe à une température relativement basse et produit du chlorure d'hydrogène HCl et du bisulfate de sodium NaHSO₄. Une fois la première phase terminée, le mélange NaHSO₄ et l'excès de NaCl est amené dans une autre cornue, où il est chauffé au rouge, produisant la deuxième réaction :

NaCl + NaHSO₄ -> Non₂SW₄ + HCl

Chlorure de sodium + Bisulfate de sodium (chauffage) -> Sulfate de sodium + Chlorure d'hydrogène

Le gaz HCl libéré dans l'eau pour préparer l'acide chlorhydrique commercial, avec une densité de 1 196 gr / ml et 38,9% du composé.

A usage domestique, il est commercialisé en solution aqueuse avec une concentration de 12,5% d'acide chlorhydrique. Il s'agit bien de l'acide muriatique.

Caractéristiques et propriétés de l'acide muriatique

le Chlorure d'hydrogène c'est un gaz incolore, avec une odeur forte et irritante et un goût aigre. Il peut être liquéfié à 10°C en le soumettant à une pression de 40 atmosphères. Le liquide bout à -84°C à pression ordinaire.

le le gaz est très stable. A 1500°C, moins de 0,3% est dissocié en ses éléments. A l'état gazeux, il fume à l'air humide, formant un brouillard de gouttelettes d'acide chlorhydrique. Avec l'eau, il forme un mélange azéotrope ou à point d'ébullition constant, avec 20,2 % de HCl, qui bout à 110 ° C sous une atmosphère de pression.

HCl Le liquide anhydre ne conduit pas le courant électrique. Il ne réagit pas avec le zinc, mais il suffit d'ajouter une petite quantité d'eau pour démarrer la réaction, libérant de l'hydrogène. Lorsque le chlorure d'hydrogène est chauffé avec les métaux les plus actifs, il se produit une réaction produisant des chlorures de métaux et de l'hydrogène. Cette méthode de préparation des chlorures est utilisée lorsque l'anhydre ne peut pas être obtenu à partir d'une solution aqueuse.

Applications d'acide muriatique

Après l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique est le plus utilisé dans l'industrie. Il est utilisé comme catalyseur pour obtenir du glucose et d'autres produits par hydrolyse de l'amidon; dans les industries du textile, de la teinture et de la drogue; pour préparer des chlorures de différents métaux, et des bains de décapage pour éliminer les scories d'oxyde des plaques de fer avant étamage, galvanisation ou émaillage. Les fabricants de colle l'utilisent pour extraire le produit des tissus animaux (cuirs, sabots et cartilages).

Exemples d'utilisation de l'acide muriatique

1.- Pour obtenir du glucose : L'acide muriatique fonctionne comme un catalyseur pour l'obtention de glucose, car sa capacité à se dissocier en milieu aqueux lui permet d'attaquer l'amidon pour l'hydrolyser plus facilement.

2.- Pour préparer Chlorures de différents métaux : Sels tels que le chlorure d'argent (AgCl), le chlorure de fer (FeCl₂), Chlorure de sodium (NaCl), Chlorure de zinc (ZnCl₂) sont préparés par l'action du métal immergé dans l'acide muriatique, qui est une solution aqueuse.

3.- Pour la désinfection des toilettes : L'hygiène dans une salle de bain est assurée par l'action brève de l'Acide Muriatique, qui se charge d'acidifier le milieu, mélangé au savon, et de réduire considérablement la population bactérienne.

4.- Bains de décapage de tôles : L'acide muriatique aide à éliminer la couche de scories d'oxyde qui se forme sur les plaques de fer, à les laisser comme neufs, avant de déposer à nouveau une couche de métal dans un processus de galvanisation, pour Exemple.

5.- En tant qu'ingrédient dans l'Agua Regia : Agua Regia est un mélange d'acide chlorhydrique HCl et d'acide nitrique HNO₃. Entre les deux acides, un effet d'attaque des métaux les plus stables, tels que l'or, est obtenu. Grâce à l'Agua Regia, il est possible de dissoudre l'Or.

6.- Pour neutraliser les déversements de Des bases solides: Lorsqu'un déversement accidentel d'une base forte telle que l'hydroxyde de sodium se produit dans une installation industrielle, il est possible de neutraliser cette substance en ajoutant de l'acide muriatique. Après réaction de l'acide contre l'hydroxyde, il y a déjà un pH neutre et la situation dangereuse a cessé.

7.- Pour préparer des solutions étalons : L'acide muriatique à diverses concentrations est utile pour préparer des solutions étalons (solutions de concentration connue) pour effectuer Analyse volumètrique, dans laquelle la quantité d'une substance connue dans un échantillon liquide est déterminée.

8.- Pour nettoyer la verrerie de laboratoire : L'acide muriatique est utile pour nettoyer les équipements de laboratoire en verre. Ces lavages assurent la dissolution et l'élimination totale des substances chimiques restées ou collées dans le matériau. Parfois, l'acide muriatique est chauffé pour mieux accomplir le but.

9.- En tant que réactif chimique : L'acide muriatique peut être utilisé au niveau du laboratoire pour générer certaines réactions chimiques, qu'elles soient organiques ou inorganiques. La facilité du chlorure à se détacher de l'hydrogène contribue à accélérer l'interaction entre les réactifs.

10.- En tant qu'approvisionnement dans les usines thermoélectriques : L'acide muriatique est utilisé pour l'alimenter dans les plateaux où l'eau de condensation est refroidie (dans les tours de refroidissement). L'acidité aide à prévenir la formation de dépôts de dureté (carbonate de calcium CaCO₃). Ce dernier composé reste dissous grâce à cet apport.