Exemple de soluté et de solvant

le Solutions o Les solutions sont Mélanges homogènes de deux ou plusieurs composants. Ils peuvent être à l'état solide, liquide et gazeux. Les composants de la solution sont appelés solvant ou solvant et soluté. Le Solvant est celui que l'on trouve en plus forte proportion dans le mélange, c'est pourquoi l'état physique de la Solution lui est attribué.

Et le soluté est le composant dans la plus petite proportion. C'est généralement l'ingrédient actif de la solution. Selon la quantité de soluté ajoutée, la solution sera diluée pour la plus petite, concentrée pour une quantité moyenne, ou saturée. pour quand la limite de ce que le solvant peut retenir a été atteinte sans que le soluté commence à être visuellement perceptible ou commence à se déposer.

Le solvant permet au soluté d'être bien réparti dans toute la solution, donnant ainsi des propriétés uniformes à la solution. Entre le soluté et le solvant, ils sont capables de faire fonctionner la solution à des fins d'analyse Volumétrique au niveau du laboratoire, ou pour les affaires domestiques, préparations industrielles et imeuble.

Combinaisons solvant-solvant

Comme mentionné, les solutions peuvent être des trois états physiques de la matière, selon la combinaison qui est faite du soluté et du solvant. Toutes les permutations possibles de ces combinaisons sont énumérées ci-dessous, en fonction des états physiques solide, liquide et gazeux.

1.- Gaz soluté dans le gaz solvant

2.- Soluté liquide dans le solvant gazeux

3.- Soluté solide dans le solvant gazeux

4.- Gaz soluté dans un solvant liquide

5.- Soluté liquide dans un solvant liquide

6.- Soluté solide dans un solvant liquide

7.- Gaz soluté dans un solvant solide

8.- Soluté liquide dans un solvant solide

9.- Soluté solide dans un solvant solide

Parmi ces neuf types de solutions, les combinaisons les plus courantes de soluté et de solvant sont celles impliquant un solvant liquide.

Tous les gaz se mélangent dans toutes les proportions, et donner des solutions dont les propriétés représentent presque les propriétés additionnées de celles-ci si la pression à laquelle elles sont soumises n'est pas si grande.

La vaporisation d'un liquide et la sublimation d'un solide en phase gazeuse peuvent être considérées comme une solution de ces substances dans un gaz.

Les solutés gazeux et les solutés liquides se dissolvent dans les solides pour former des solutions apparemment homogènes.

Lorsque deux solides se dissolvent l'un dans l'autre, les solutions formées peuvent être totalement ou partiellement miscibles, selon la nature des substances et la température.

Si le soluté et le solvant ont une nature chimique similaire, il est beaucoup plus facile pour eux de se mélanger.

Exemples de solutés et de solvants 

Dioxyde de carbone CO₂ Gaz soluté dans l'eau H₂O Solvant

Azote gazeux N₂ Soluté dans l'eau H₂O Solvant (en faible proportion)

Hydrogène Gaz H₂ Soluté dans l'eau H₂O Solvant (en faible proportion)

Oxygène Gaz O₂ Soluté dans l'eau H₂O Solvant (en faible proportion)

Hélium Gaz Soluté He dans l'eau H₂O Solvant (en faible proportion)

Sulfure d'hydrogène H₂S Soluté dans l'eau H₂O Solvant (très soluble en raison de la formation de sulfure d'hydrogène)

Chlorure d'hydrogène HCl Soluté dans l'eau H₂O Solvant (très soluble en raison de la formation d'acide chlorhydrique)

Ammoniac NH₃ Soluté dans l'eau H₂O Solvant (très soluble en raison de la formation d'hydroxyde d'ammonium)

Acétylène C₂H₂ Gaz soluté dans l'eau H₂O Solvant

Azote gazeux N₂ Soluté dans l'alcool éthylique C₂H₅Solvant OH (Solubilité supérieure à l'eau)

Oxygène Gaz O₂ Soluté dans l'alcool éthylique C₂H₅Solvant OH (Solubilité supérieure à l'eau)

Dioxyde de carbone CO₂ Soluté dans l'alcool éthylique C₂H₅Solvant OH (Solubilité supérieure à l'eau)

Sulfure d'hydrogène H₂S Soluté dans l'alcool éthylique C₂H₅Solvant OH (Solubilité inférieure à l'eau)

Hydrogène Gaz H₂ Soluté dans le Palladium Pd Solvant Solide

Benzène C liquide₆H₆ Soluté dans l'iode I₂ Solvant solide

Toluène C₆H₅CH₃ Soluté dans le benzène C₆H₆ Solvant

Chlorure de sodium NaCl (sel de table) Soluté dans l'eau H₂O Solvant

Saccharose C₁₂H₂₂OU ALORS₁₁ (sucre de table) Soluté dans l'eau H₂O Solvant

Chlorure d'ammonium NH₄Cl soluté dans l'eau H₂O Solvant

Sulfate de calcium CaSO₄ (Gypse) Soluté dans l'eau H₂O Solvant

Sulfate de cuivre Cu₂SW₄ Soluté dans l'eau H₂O Solvant

Chlorure de potassium KCl Soluté dans l'eau H₂O Solvant

Nitrate de potassium KNO₃ Soluté dans l'eau H₂O Solvant

Nitrate d'Argent AgNO₃ Soluté dans l'eau H₂O Solvant

Sulfate de potassium K₂SW₄ Soluté dans le solvant sulfate d'ammonium

Sulfate de cuivre Cu₂SW₄ Soluté dans le solvant sulfate de fer

Potassium Alun KAl (SO₄)₂ (Aluminium Potassium Sulfate) Soluté dans Ammonium Alun NH₄Également₄)₂ (Sulfate d'aluminium et d'ammonium) Solvant

Or Métallique Au Soluté dans le Solvant Métallique Platine Pt

Or Métallique Au Soluté dans le Solvant Métallique Palladium Pd

Soluté d'argent métallique dans un solvant de palladium Pd métallique

Soluté Cu Cuivre Métallique dans Solvant Nickel Ni Métallique