Exemple de formes de conductivité thermique

Pour conduite dans les solides, par les collisions de leurs molécules produites par celles qui reçoivent directement de la chaleur.
Pour convection: Modes de transmission de la chaleur par les fluides (liquides et gazeux); elle se caractérise par la montée et la descente des molécules.
Pour radiation: C'est l'émission continue d'énergie rayonnante du soleil, principalement, et des corps chauds, sous forme d'ondes électromagnétiques. En plus d'être la capacité d'une substance à émettre un rayonnement lorsqu'elle est chaude, elle est proportionnelle à sa capacité à l'absorber.
Expression de la quantité de chaleur :
Q = mC_et(T₂ - T₁)
Q = Chaleur apportée en calories (cal) ou (J)
m = Masse du corps en (gr) ou (kg)
T₁ = Température initiale en degrés (°C)
T₂= Température finale en degrés (°C)
C_et = Une constante différente pour chaque substance, appelée chaleur spécifique (cal/kg°C)

EXEMPLE DE PROBLÈME DE CHALEUR :

3 kg de glace à -10°C seront chauffés pour devenir de la vapeur à une pression de 1 atm. Combien de chaleur est nécessaire ?

La chaleur nécessaire sera répartie comme suit :
1.- Chauffer pour chauffer la glace de -10°C à 0°C.
C_et = 0,5 kcal/kg°C
Q₁= mC_et(T₂ - T₁) = (3 kg) (0,5 kcal / kg°c) (- 0°c - (- 10°c)) = 15 kcal
2.- Chaleur latente pour la faire fondre.
chaleur latente de fusion de la glace = 80 kcal/kg°C
C_F= kcal / kg
Q₂ = mX_F= (3 kg) (80 kcalkg) = 240 kcal
3.- Chauffer pour chauffer l'eau obtenue de 0°C à 100°C (C_et = 1 kcal/kg°C).
Q₃ = mC_et (T₂ - T₁) = (3 kg) (1 kcal/kg) (100°C - 0°C) = 300 Kcal
4.- Chaleur latente pour évaporer l'eau.
C_v= 540 kcal/kg
Q4mX_v= (3 kg) (540 kcal/kg) = 1620 kcal
La chaleur nécessaire sera la somme de tous
Q = Q₁ + Q ₂+ Q₃ + Q₄ = 15 + 240 + 300 + 1620 = 2175 kcal