Définition du poids atomique

Dans la vie de tous les jours, lorsque nous parlons de poids et de masse, nous comprenons que plus la masse de quelque chose est grande, plus le poids est important. Cependant, dans le domaine de la physique, les deux concepts ont des significations différentes. En fait, si quelqu'un passe de la Terre à la Lune, sa masse ne changera pas, mais son poids changera, puisque le Obliger exercée par la Lune sur nous est inférieure à la force exercée par la Terre.

Dans le contexte de la chimie, les notions de poids et de masse acquièrent un autre sens

Pour mesurer le masse atomique On utilise une unité de mesure qui est une très petite fraction de gramme et pour cela la référence du carbone 12 est utilisée pour calculer la masse de tous les éléments.

Le poids atomique est mesuré en unités de masse atomique, bien qu'il ne s'agisse pas de la masse d'un seul atome ou d'un molécule. Au contraire, c'est le poids moyen qui existe entre les proportion d'éléments que l'on peut trouver sur Terre. De cette façon, la masse de tous les isotopes de la

élément chimique et diviser par le nombre d'isotopes. Cette raison la notion de poids atomique est équivalente à une autre: la masse atomique relative.

Si l'on prend le potassium comme référence, dans le table périodique apparaît avec un numéro atomique qui exprime le nombre de protons dans le noyau (ce nombre est le 19), tandis qu'en bas le potassium a le numéro 39.0983 pour indiquer son poids atomique. Cela signifie qu'en moyenne les isotopes de potassium ont une masse de 39,0983 grammes par mole.

Observez que la taupe est une unité de mesure qui nous permet de mieux comprendre les quantités d'atomes et de molécules des différents éléments (le nombre utilisé pour exprimer les moles est appelé nombre de Avogadro).

D'autre part, le poids moléculaire est obtenu en ajoutant les poids atomiques des atomes d'une molécule. Dans le sulfate de potassium (K2SO4), le poids moléculaire comprend le poids atomique de chaque atome et, en même temps, le nombre d'atomes de chacun des éléments de la molécule.

La stoechiométrie est la branche de la chimie qui permet des calculs liés aux différents éléments de la nature

Est la discipline Il nous renseigne sur la quantité de matière nécessaire pour qu'un produit donné ait des conditions optimales. Ainsi, les relations numériques entre grammes, moles et particules élémentaires sont établies dans un réaction chimique.

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