Lois sur le gaz

Boyle-Mariotte : A température constante, le volume d'une masse donnée d'un gaz parfait est inversement proportionnel à la pression à laquelle il est soumis; par conséquent, le produit de la pression et de son volume est constant.
P₁V₁ = P₂V₂

EXEMPLE D'APPLICATION :

Dans une expérience un gaz parfait avec 25 m³ volume et pression de 1,5 atm, il a été soumis à une pression de 4 atm, le maintenant à une température constante. Quel volume occupera-t-il ?
Puisque la température reste constante et que nous connaissons le P₁, P₂ et V₁, nous devons:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: A pression constante, le volume d'une masse donnée d'un gaz parfait augmente de 1/273 par rapport à son volume à 0°C pour chaque °C d'élévation de sa température. De même, il se contracte de 1/273 par rapport à son volume à 0°C pour chaque degré°C que sa température baisse, pourvu que la pression reste constante, soit :

V_{le total}= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = constant
k₁= constante

Il en résulte que: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ donc V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac : A volume constant, la pression d'une masse donnée d'un gaz parfait augmente de 1/273 par rapport à son pression à 0 °C pour chaque °C qui augmente ou diminue sa température, tant que son volume reste constant.

P_{le total}= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = constante
Il en résulte que: k₁= k₂

P₁/K₁T₁= P₂/K₂T₂ donc P₁/ T₁= P₂/ T₂