Définition du pont d'hydrogène

La liaison hydrogène a lieu dans trois circonstances différentes.

1) lorsque les électrons sont partagés entre deux atomes,

2) quand un Obliger de attraction entre un atome avec charge électrique négatif d'un molécule et un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un autre atome négatif d'une autre molécule ou

3) lorsqu'un atome capte des électrons d'un autre atome.

De cette façon, on pourrait affirmer qu'un pont hydrogène est la force d'attraction entre un atome électronégatif d'un molécule avec un atome d'hydrogène qui est lié de manière covalente à un autre atome électronégatif dans une molécule qui est Fermer.

Le pont hydrogène dans le cas de l'eau

La liaison hydrogène est le résultat de la formation d'une force avec un atome d'hydrogène attaché à un atome d'azote, d'oxygène ou de fluor, qui sont en particulier les atomes électronégatifs et sont des récepteurs pour les liaisons hydrogène et peu importe s'ils sont liés de manière covalente à un atome d'hydrogène ou non. hydrogène.

En ce sens, le L'eau est une molécule covalente et a une liaison hydrogène entre les hydrogènes d'une molécule et les oxygènes de la molécule suivante et pour cela raison l'eau forme des réseaux qui lui confèrent des propriétés uniques. De cette façon, si la liaison hydrogène dans l'eau ne l'était pas, son point d'ébullition élevé ne pourrait être expliqué, ni sa tension superficielle.

Liens intermoléculaires

Les liaisons intermoléculaires constituent les interactions entre les molécules individuelles d'un substance. A partir de ces interactions, il est possible d'expliquer les propriétés des liquides (par exemple, le point d'ébullition) et des solides (par exemple, le point de fusion).

Il existe trois liaisons intermoléculaires: la liaison dipôle-dipôle, la liaison hydrogène et les forces de dispersion.

La liaison dipôle-dipôle fait référence aux molécules polaires positives et négatives qui interagissent et établissent une force d'attraction électrique entre elles. La liaison pont hydrogène est un type de liaison dipôle-dipôle, ce qui signifie qu'elle se produit entre des molécules polaires, mais avec une caractéristique singulier: ces molécules polaires doivent contenir de l'hydrogène lié à d'autres éléments de haute négativité électrique, comme c'est le cas avec le fluor, l'oxygène et l'azote.

Enfin, les forces de dispersion, également appelées forces de Londres, sont beaucoup plus faibles que les deux précédentes et ont une caractéristique pertinente: ce sont des forces qui s'établissent entre des molécules apolaires, c'est-à-dire sans pôles ou sans charges électriques (bien qu'il n'y ait pas de charges l'attraction électrique se produit, car une molécule apolaire induit le dipôle d'une autre molécule et cela provoque une liaison intermoléculaire, comme ça arrive avec des gaz apolaire lorsqu'il y a passage du gaz au liquide par liquéfaction).

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