परिभाषा एबीसी. में अवधारणा

रसायन विज्ञान के क्षेत्र में तिल का प्रयोग के रूप में किया जाता है इकाई से माप तोल, विशेष रूप से यह द्रव्यमान की एक इकाई है। यह इकाई a. में परमाणुओं की संख्या का उल्लेख करना संभव बनाती है पदार्थ. एक मोल की अवधारणा को परमाणुओं और अणुओं दोनों पर लागू किया जा सकता है।

एक इकाई के रूप में तिल का प्रयोग रसायन शास्त्र में या में किया जाता है अभियांत्रिकी रसायन विज्ञान। अन्य संबंधित अवधारणाएं निम्नलिखित हैं: आणविक द्रव्यमान, परमाणु भार, तिल-चने और अवोगाद्रो की संख्या।

रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने के लिए पदार्थ के प्राथमिक कणों को जानना आवश्यक है। मूल कण परमाणु होते हैं, जो एक दूसरे से भिन्न होते हैं। हालाँकि, ये अंतर अगोचर हैं, क्योंकि परमाणु बहुत छोटे हैं।

इसे सुविधाजनक बनाने के लिए घर का पाठ आप निम्न से शुरू कर सकते हैं पहुंच: कि प्रत्येक प्रकार के परमाणु का द्रव्यमान भिन्न होता है। इस मानदंड से परमाणुओं को के माध्यम से भेद करना संभव है तुलना उनके जनसमूह का। यह जानकारी प्राप्त करने के लिए, विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के बीच अनुपात की एक प्रणाली स्थापित की जानी चाहिए। दूसरे शब्दों में, परमाणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान को अनुपात के रूप में स्थापित करना आवश्यक है। ऐसा करने के लिए, 19वीं शताब्दी में इतालवी रसायनज्ञ एमेडियो अवोगाद्रो ने एक ऐसी प्रणाली तैयार की जो आज भी लागू है और इसे अवोगाद्रो की संख्या या स्थिरांक के रूप में जाना जाता है।

अवोगाद्रो की संख्या किसी पदार्थ के परमाणुओं की संख्या निर्दिष्ट करने की अनुमति देती है

परमाणु इकाइयों की गणना करना कठिन है। इसके कारण, अवोगाद्रो ने एक स्थिरांक तैयार किया जो हमें किसी पदार्थ में परमाणुओं की संख्या स्थापित करने की अनुमति देता है। इस प्रकार, अवोगाद्रो की संख्या इंगित करती है कि 1 मोल 6.022045 x 10 के बराबर 23 कणों तक बढ़ा हुआ है। यह संख्या किसी पदार्थ के परमाणुओं के समूह को एक ही ब्लॉक में समाहित करना संभव बनाती है। इस प्रकार, में भाषा: हिन्दी रसायन विज्ञान में हम कार्बन के एक मोल के साथ ऑक्सीजन के एक मोल के बारे में बात कर सकते हैं और दोनों ही CO के एक मोल को जन्म देते हैं। इस अर्थ में, अवोगाद्रो स्थिरांक रासायनिक यौगिकों में गणना को काफी कम करने की अनुमति देता है।

दाढ़ द्रव्यमान या परमाणु द्रव्यमान क्या है?

परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन की संख्या प्लस न्यूट्रॉन की संख्या है। इसका तात्पर्य यह है कि परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु के वास्तविक भौतिक द्रव्यमान के बराबर होता है।

यदि कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12 है, तो यह कहने के बराबर है कि कार्बन परमाणुओं के एक मोल का वजन 12 ग्राम होता है। इस तरह एक परमाणु के वजन या आधे तिल के वजन की गणना करना संभव है। मोलर द्रव्यमान सामान्यतः ग्राम/मोल में व्यक्त किया जाता है। दूसरे शब्दों में, एक परमाणु के 1 मोल का भार कितना होता है।

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