आवर्त सारणी: सूचना और उदाहरण

समय समय पर तत्वो की तालिका एक तालिका है जिसमें सभी रासायनिक तत्व मनुष्य को ज्ञात, उनके परमाणु क्रमांक (प्रोटॉनों की संख्या), इलेक्ट्रॉन विन्यास और according के अनुसार क्रमित रासायनिक गुण विशिष्ट।

यह है एक वैचारिक उपकरण के अध्ययन के लिए मौलिक मामला जिसका पहला संस्करण 1869 में रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव द्वारा प्रकाशित किया गया था, और जिसे बाद में अद्यतन किया गया है। वर्षों, जैसे-जैसे नए रासायनिक तत्वों की खोज की गई है और उनके अंतर्निहित पैटर्न गुण।

वर्तमान आवर्त सारणी में संरचित है सात पंक्तियाँ (क्षैतिज) अवधि कहलाती है और in १८ कॉलम (ऊर्ध्वाधर) जिसे समूह या परिवार कहा जाता है। रासायनिक तत्वों को उनके गुणों के अनुसार पूरे आवर्त में बाएं से दाएं और प्रत्येक समूह के बाद ऊपर से नीचे तक व्यवस्थित किया जाता है।

कुछ गुण रासायनिक तत्वों, जैसे परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या, ऊपर से नीचे (समूह के बाद) और दाएं से बाएं (अवधि के बाद) में वृद्धि होती है। जबकि आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और इलेक्ट्रोनगेटिविटी नीचे से ऊपर (समूह के बाद) और बाएं से दाएं (निम्नलिखित) में वृद्धि होती है अवधि)।

आवर्त सारणी के समूह

बाएं से दाएं क्रमांकित 1 से 18 तक, वर्तमान समूह के नाम किसके द्वारा निर्धारित किए जाते हैं IUPAC नामकरण no, मौजूद नाम के विविध रूपों को एकीकृत करने के लिए 1988 में स्वीकृत किया गया था। प्रत्येक समूह के सदस्यों के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और समान होते हैं संयोजकता (अंतिम कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या), इसलिए उनके पास रासायनिक गुण हैं समान।

IUPAC के अनुसार, तत्वों के निम्नलिखित समूह हैं:

1. समूह 1 (आईए). इस समूह में हाइड्रोजन के अपवाद के साथ सभी क्षार धातुएं हैं, हालांकि यह समूह में नाममात्र रूप से एक गैस है। तत्व परिवार का हिस्सा हैं: लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), फ़्रांशियम (Fr)। उनके पास बहुत कम है घनत्व, वे के अच्छे ट्रांसमीटर हैं गरम और यह बिजली, और वे प्रकृति में कभी भी स्वतंत्र रूप से नहीं पाए जाते हैं, बल्कि अन्य तत्वों के साथ यौगिकों में पाए जाते हैं।
2. समूह 2 (आईआईए). इस समूह में तथाकथित क्षारीय पृथ्वी धातुएं हैं, वे क्षारीय की तुलना में कठिन, उज्ज्वल और अच्छी हैं विद्युत चालक, हालांकि कम प्रतिक्रियाशील और बहुत अच्छे कम करने वाले एजेंट (ऑक्सीडेंट)। परिवार में शामिल हैं: बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)।
3. समूह 3 (IIIB). स्कैंडियम परिवार इस समूह में है, हालांकि तालिका के ब्लॉक "डी" में कई समूहों में (समूह .) 3 से 12, एक्टिनाइड्स और दुर्लभ पृथ्वी सहित) आदेश देने के संबंध में कोई निश्चित सहमति नहीं है आदर्श। वे इस परिवार को बनाते हैं: स्कैंडियम (एससी), येट्रियम (वाई), लैंथेनम या ल्यूटेटियम (ला) और एक्टिनियम (एसी), हैं ठोस, उज्ज्वल और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, एल्यूमीनियम के गुणों के समान। तथाकथित "दुर्लभ पृथ्वी" भी इसी समूह से संबंधित हैं: लैंथेनाइड्स (या लैंथेनाइड्स)। एक्टिनाइड्स (या एक्टिनॉइड्स) भी इसी समूह से संबंधित हैं। तत्वों के दोनों सेट (लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स) को "आंतरिक संक्रमण तत्व" कहा जाता है और तालिका के निचले ब्लॉक में होते हैं। लैंथेनाइड्स हैं: लैंथेनम (ला), सेरियम (सीई), प्रेजोडिमियम (पीआर), नियोडिमियम (एनडी), प्रोमेथियम (पीएम), समैरियम (एसएम), यूरोपियम (ईयू), गैडोलिनियम (जीडी), टेरबियम (टीबी), डिस्प्रोसियम (डीई), होल्मियम (हो), एर्बियम (एर), थुलियम (टीएम), येटरबियम (वाईबी), लुटेटियम (लू)। एक्टिनाइड्स हैं: एक्टिनियम (Ac), थोरियम (Th), प्रोटैक्टीनियम (Pa), यूरेनियम (U), नेपच्यूनियम (Np), प्लूटोनियम (Pu), एमरिकियम (Am), क्यूरियम (Cm), बर्केलियम (Bk), कैलिफ़ोर्निया (Cf), आइंस्टीनियम (Es), फ़र्मियम (Fm), मेंडेलीवियम (Md), नोबेलियम (No) और लॉरेंस (Lr)। नेपच्यूनियम के बाद से वे मनुष्य द्वारा बनाए गए अस्थिर समस्थानिक हैं।
4. समूह 4 (आईवीबी). इस समूह में तथाकथित "टाइटेनियम परिवार" है, जो टाइटेनियम (Ti), ज़िरकोनियम (Zr) तत्वों से बना है। हेफ़नियम (एचएफ) और रदरफोर्डियम (आरएफ), बाद वाला सिंथेटिक और रेडियोधर्मी, इसलिए इसे कभी-कभी नहीं लिया जाता है लेखा। के बारे में है धातुओं बहुत प्रतिक्रियाशील, इसलिए कुछ प्रस्तुतियों में वे हवा में ऑक्सीजन के संपर्क में आने से तुरंत लाल और सूजन हो सकते हैं।
5. समूह 5 (वीबी). इस समूह में वैनेडियम (वी) परिवार है, जिसका नेतृत्व वैनेडियम (वी) करता है और नाइओबियम (एनबी), टैंटलम (टा) और ड्यूबनियम (डीबी) के साथ, बाद में विशेष रूप से प्रयोगशालाओं में उत्पादित किया जाता है। वे कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं, चांदी के रंग में, और गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं।
6. समूह 6 (VIB). इस समूह में क्रोमियम (Cr) परिवार है, जो क्रोमियम (Cr), मोलिब्डेनम (Mo), टंगस्टन (W) और सीबोर्गियम (Sg) से बना है। वे उच्च बिंदु ठोस हैं विलय यू उबलनागर्मी और बिजली के कंडक्टर, जंग के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी और काफी प्रतिक्रियाशील।
7. समूह 7 (VIIB). इस परिवार में मैंगनीज (Mn), टेक्नेटियम (Tc) और रेनियम (Re), साथ ही परमाणु क्रमांक 107, बोहरियम (Bh) वाले तत्व हैं। उत्तरार्द्ध को पहली बार 1981 में संश्लेषित किया गया था और यह अत्यधिक अस्थिर है, इसलिए इसका आधा जीवन सिर्फ 0.44 सेकंड है। सामान्यतया, रेनियम और टेक्नेटियम भी अत्यंत दुर्लभ तत्व हैं: टेक्नेटियम के स्थिर रूप नहीं होते हैं, जबकि मैंगनीज प्रकृति में बहुत आम है।
8. समूह 8 (VIIIB). इस समूह में लोहा (Fe) परिवार है, जिसमें रूथेनियम (Ru), ऑस्मियम (Os), और हैसियम (Hs) शामिल हैं। हैसियम को अननिलोकटियम के रूप में जाना जाता था और 1984 में पहली बार संश्लेषित किया गया था; यह 101 से 109 तक के विवादास्पद तत्वों में से एक प्रतीत होता है, जिनके नामकरण पर सवाल उठाया गया है। वे काफी प्रतिक्रियाशील तत्व हैं, गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं और लोहे के मामले में चुंबकीय हैं।
9. समूह 9 (VIIIB). इस समूह में कोबाल्ट (Co) का परिवार है, जिसमें कोबाल्ट (Co), रोडियम (Rh), इरिडियम (Ir) और मीटनेरियम (माउंट) तत्व शामिल हैं। पिछले समूह की तरह, पहला फेरोमैग्नेटिक है और properties के गुणों का प्रतिनिधि है परिवार, और बाद वाला सिंथेटिक है, इसलिए यह प्रकृति में मौजूद नहीं है (इसका सबसे स्थिर आइसोटोप लगभग 10. तक रहता है) वर्षों)।
10. समूह 10 (VIIIB). आवर्त सारणी के पुराने संस्करणों में, यह समूह एक एकल परिवार था, जिसमें समूह 8 और 9 थे। हाल के संस्करणों ने उन्हें अलग कर दिया। इस समूह का नेतृत्व निकल (Ni) करता है, जिसके साथ पैलेडियम (Pd), प्लेटिनम (Pt) और darmstadtium (Ds) होते हैं। वे तात्विक रूप में प्रकृति में सामान्य धातु हैं, हालांकि निकल (सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील) में पाया जा सकता है मिश्र धातु (कुछ उल्कापिंडों में, विशेष रूप से)। उनके उत्प्रेरक गुण इन धातुओं को एयरोस्पेस और रासायनिक उद्योग के लिए एक महत्वपूर्ण आपूर्ति बनाते हैं।
11. समूह 11 (आईबी). इस समूह में तांबा (Cu) परिवार है, और यह तांबे (Cu) और कीमती धातुओं सोने (Au) और चांदी (Ag) और रेंटजेनियम (Rg) से बना है। उन्हें "सिक्का धातु" के रूप में भी जाना जाता है। वे काफी अक्रियाशील होते हैं, जिन्हें संक्षारित करना मुश्किल होता है, नरम होते हैं और मनुष्य के लिए अत्यंत उपयोगी होते हैं।
12. समूह 12 (आईआईबी). इस समूह में जिंक (Zn) परिवार शामिल है, जिसमें जिंक, कैडमियम (Cd), मरकरी (Hg), और कॉपरनिकियम (Cn) होता है, जिसे पहले ununbium कहा जाता था। वे नरम धातुएं हैं (वास्तव में, पारा कमरे के तापमान पर एकमात्र तरल धातु है), प्रतिचुंबकीय और द्विसंयोजक, सभी संक्रमण धातुओं के सबसे कम गलनांक के साथ। मजे की बात यह है कि जिंक जीवन के रसायन के लिए बहुत जरूरी है, जबकि कैडमियम और पारा अत्यधिक नशीला है। कॉपरनिकियम, इसके भाग के लिए, 1996 में बनाया गया एक सिंथेटिक तत्व है।
13. समूह 13 (IIIA). इस समूह में "पृथ्वी" के रूप में जाने जाने वाले तत्व हैं, क्योंकि वे पृथ्वी में प्रचुर मात्रा में हैं, विशेष रूप से एल्यूमीनियम। समूह का नेतृत्व बोरॉन (B) करता है, जो कि a. है धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ, और फिर एल्युमिनियम (Al), गैलियम (Ga), इंडियम (In), थैलियम (Ta) और निहोनियम (Nh), जैसे-जैसे आप कॉलम में नीचे जाते हैं, तेजी से धात्विक होता है। और यद्यपि बोरॉन में उच्च कठोरता और गैर-धातु गुण होते हैं, अन्य नरम और निंदनीय धातु होते हैं जिनका व्यापक रूप से मनुष्य द्वारा उपयोग किया जाता है।
14. समूह 14 (वैट). इस समूह में कार्बन (सी) के नेतृत्व में कार्बनिड तत्व हैं, और सिलिकॉन (सी), जर्मेनियम (जीई), टिन (एसएन), सीसा (पीबी) और फ्लेवोरियम (एफएल) के साथ जारी है। वे प्रसिद्ध तत्व हैं, विशेष रूप से कार्बन, जीवन के सभी रसायन विज्ञान के लिए आवश्यक हैं। जैसे ही कोई परिवार में उतरता है, तत्व धातु के गुण प्राप्त करते हैं, बिंदु ऐसा है कि कार्बन गैर-धातु, सिलिकॉन और जर्मेनियम अर्धधातु है और बाद वाला स्पष्ट रूप से है धात्विक।
15. समूह 15 (वीए). इस समूह में नाइट्रोजन (एन) के नेतृत्व में नाइट्रोजनाइड तत्व होते हैं, फिर फास्फोरस (P), आर्सेनिक (As), सुरमा (Sb), बिस्मथ (Bi) और मस्कोवियम (Mc), एक तत्व कृत्रिम। उन्हें पैनोजेन्स या नाइट्रोजनोइड्स के रूप में भी जाना जाता है, वे उच्च तापमान पर बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और कई के लिए अपरिहार्य हैं कार्बनिक रसायन विज्ञान.
16. समूह 16 (वीआईए .)). इस समूह में तथाकथित चाकोजेन या उभयचर हैं। यह ऑक्सीजन (O) परिवार में है, जिसमें ऑक्सीजन (O) होता है, इसके बाद सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), पोलोनियम (Po) और लिवरमोरियो (Lv) होता है। उनके पास छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होने की विशेषता है, इसके बावजूद उनके गुण गैर-धातु से धातु में भिन्न होते हैं क्योंकि उनकी परमाणु संख्या बढ़ती है। कमरे के तापमान पर, ऑक्सीजन अपने छोटे आकार के कारण एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील गैस है, जबकि बाकी तत्व ठोस और प्रकृति में कम बारंबार होते हैं।
17. समूह 17 (VIIA). इस समूह में हैलोजन का परिवार है, एक ऐसा नाम जो उनके लवण (हैलाइड) बनाने की प्रवृत्ति से आता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे आम तौर पर बनते हैं अणुओं काफी ऑक्सीकरण शक्ति के डायटोमिक्स, जो उन्हें मोनोनेगेटिव आयनों का निर्माण करने के लिए प्रेरित करता है। वे व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग में और प्रयोगशाला आपूर्ति के निर्माण में उपयोग किए जाते हैं। ये तत्व फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टेट (At) और टेनीज़ (Ts) हैं, बाद वाला भी समूह f की धातु है।
18. समूह 18 (VIIIA). इस समूह में तत्वों को "के रूप में जाना जाता है"उत्कृष्ट गैस"या"अक्रिय गैसें”. वे बहुत कम प्रतिक्रियाशीलता के तत्व हैं, जो आमतौर पर मोनोआटोमिक गैसों, गंधहीन, रंगहीन, के रूप में पाए जाते हैं। कमजोर, बहुत कम और असाधारण यौगिक बनाते हैं, क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉनों का सबसे बाहरी कोश होता है पूर्ण। ये तत्व हैं हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Rn), और oganeson (Og)। ये अंतिम दो विशेष हैं: रेडॉन रेडियोधर्मी है और इसमें नहीं है आइसोटोप स्थिर (इसका सबसे स्थिर समस्थानिक है ²²²Rn, जो केवल 3.8 दिन मौजूद है), जबकि oganeson सिंथेटिक मूल का है और अब तक बनाया गया सबसे भारी तत्व है।

आवर्त सारणी ब्लॉक

आवर्त सारणी को समझने का दूसरा तरीका इसके चार ब्लॉक हैं:

साथ में पीछा करना: