आयनों के 20 उदाहरण

जब एक परमाणु या अणु अपना खोना विद्युत तटस्थता के रूप में जाना जाता है आयन. एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ या हानि से जुड़ी प्रक्रिया जो एक तटस्थ परमाणु या यौगिक की परमाणु संरचना की विशेषता होती है, आयनीकरण कहलाती है। आयन निर्माण का सबसे बुनियादी ज्ञान अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी (1778-1829) और उनके शिष्य, मिशेल फैराडे (1791-1867) को दिया जाता है। उदाहरण के लिए: क्लोराइड आयन, कैल्शियम धनायन, सल्फाइड आयन.

जब एक विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर एक आयन बनता है आयनों एनोड की ओर आकर्षित होते हैं, जो एक इलेक्ट्रोड है जिसमें एक पदार्थ इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, अर्थात यह ऑक्सीकरण करता है, और यह एक प्रतिक्रिया के माध्यम से होता है ऑक्सीकरण.

दूसरी ओर, जब विद्युत रूप से उदासीन परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो a कटियन. धनायन कैथोड की ओर आकर्षित होते हैं, जो एक इलेक्ट्रोड है जिसमें एक पदार्थ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, अर्थात यह कम हो जाता है, और यह एक कमी प्रतिक्रिया के माध्यम से होता है। जो इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं वे तटस्थ परमाणु के अंतिम ऊर्जा स्तर के होते हैं।

में आयनोंपरमाणु में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन, जो मूल रूप से तटस्थ होता है, नाभिक के धनात्मक आवेश द्वारा दृढ़ता से धारण किया जाता है। हालांकि, परमाणु में बाकी इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, आयनों में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन नाभिक से जुड़ा नहीं होता है कूलम्ब बल, (दो बिंदु आवेशों के वैद्युत अंतःक्रिया बल जो विरामावस्था में होते हैं और के सीधे समानुपाती होते हैं दो आवेशों के परिमाण का गुणन और दोनों को अलग करने वाली दूरी के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती भार)।

इस प्रकार, आयनों में, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन तटस्थ परमाणु के ध्रुवीकरण से बंधे होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने के कारण, आयनों की संख्या संबंधित तटस्थ परमाणु से अधिक होती है, जबकि के नुकसान के कारण, धनायनों का आकार संबंधित तटस्थ परमाणुओं की तुलना में छोटा होता है इलेक्ट्रॉन।

कमरे के तापमान पर, कई साइन आयनों इसके विपरीत वे एक नियमित और व्यवस्थित योजना का पालन करते हुए एक-दूसरे से मजबूती से बंधते हैं जो क्रिस्टल के निर्माण को जन्म देती है, जैसे टेबल सॉल्ट (सोडियम क्लोराइड)। अक्सर जब तुम बाहर जाओ एक में भंग विलायक, वे आसानी से आयनित हो जाते हैं।

भंग होने के कारण, आयन महत्वपूर्ण का आधार हैं औद्योगिक प्रक्रियाएं जैसे इलेक्ट्रोलिसिस और आधुनिक दुनिया के आवश्यक उपकरणों जैसे बैटरी और संचायक को नींव देते हैं। एंजाइमी ऑक्सीकरण और कटौती की प्रक्रियाओं में, असंख्य जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इतनी विशेषता होती है कि जीवित प्राणियों, विभिन्न आयन भाग लेते हैं।

जिन तत्वों में आम तौर पर सकारात्मक रूप से आयनित करने की सबसे बड़ी सुविधा होती है (इलेक्ट्रॉनों को खोने और इस प्रकार धनायन उत्पन्न करने के लिए) हैं धातुओं. कुछ अधातु सामान्य रूप से आयन और उत्कृष्ट गैस हीलियम या आर्गन की तरह वे आयन नहीं बनाते हैं।

सामान्य तौर पर, आयन तटस्थ परमाणुओं और अणुओं की तुलना में अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं और मोनोएटोमिक या पॉलीएटोमिक, अकार्बनिक या कार्बनिक हो सकते हैं।

आयनों के उदाहरण

नीचे सूचीबद्ध आयनों के 20 उदाहरण हैं, जिनमें ऋणायन, धनायन, एकपरमाणुक और बहुपरमाणुक आयन शामिल हैं।

1. क्लोराइड आयन (Cl .)^–)
2. सल्फेट आयनों (SO .)₄^2-)
3. नाइट्रेट आयनों (NO₃^–)
4. कैल्शियम धनायन (Ca²⁺)
5. मैंगनीज (द्वितीय) धनायन (Mn²⁺)
6. हाइपोक्लोराइट आयन (ClO .)^–)
7. अमोनियम धनायन (NH₄⁺)
8. फेरिक धनायन (Fe³⁺)
9. लौह धनायन (Fe²⁺)
10. मैग्नीशियम धनायन (Mg²⁺)
11. सिलिकेट आयन ([SiO .)₄]^4- )
12. बोरेट आयनों ([BO .)₃]^3- )
13. परमैंगनेट आयन (MnO .)₄^–)
14. सल्फाइड आयन (S^2-)
15. फॉस्फेट आयन (पीओ .)₄^3-)
16. मेटाफॉस्फेट आयन (पीओ .)₃^–)
17. कार्बोनेट आयन (CO .)₃^2-)
18. साइट्रेट आयन ([सी₃एच₅ओ (सीओओ)₃]^3- )
19. मालेट आयन ([सी₄एच₄या₅]^2-)
20. एसीटेट आयन ([सी₂एच₃या₂]^{– )}