परमाणुओं के १०० उदाहरण

के नाम से परमाणु न्यूनतम इकाई जो का निर्माण करती है मामला और इसमें अभी भी properties के गुण हैं रासायनिक तत्व जिससे यह संबंधित है। उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम, लोहा, आयोडीन। परमाणु सभी ज्ञात पदार्थ का आधार कण है और सभी चीजों में मौजूद है: in जीवित प्राणियों और निर्जीव वस्तुओं में।

परमाणु को अक्सर a के रूप में चित्रित किया जाता है अविभाज्य इकाई, लेकिन यह परमाणु के विभाजित होने की असंभवता के कारण नहीं है, लेकिन विभाजित होने की स्थिति में, यह खो जाएगा रासायनिक गुण जिस रासायनिक तत्व से यह संबंधित है: परमाणु, वास्तव में, और भी छोटे कणों से बना है: उप-परमाणु वाले।

परमाणु संरचना

दरअसल, परमाणु संरचना एक केंद्र जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, और कई परतें या स्तर शामिल होते हैं इस नाभिक के चारों ओर ऊर्जा जिसमें परमाणुओं के सबसे छोटे उप-परमाणु कण होते हैं, इलेक्ट्रॉन।

सफ़ेद इलेक्ट्रॉनों एक नकारात्मक चार्ज है, प्रोटान समान विद्युत आवेश होता है लेकिन धनात्मक होता है और न्यूट्रॉन उनके पास कोई शुल्क नहीं है। रदरफोर्ड ने परमाणु मॉडल में से एक का प्रस्ताव रखा जो परमाणु के नाभिक में धनात्मक आवेशों के अस्तित्व और उसके चारों ओर की कक्षाओं में स्थित ऋणात्मक आवेशों की व्याख्या करता है। इस मॉडल के माध्यम से (हालांकि कुछ सीमाओं के साथ) परमाणुओं के संघ को बनाने के लिए समझाना संभव था

रासायनिक यौगिक.

परमाणु गुण

परमाणु में हमेशा कुछ होता है गुण, जो यह समझने में उपयोगी होते हैं कि जब वे विभिन्न रासायनिक यौगिकों का निर्माण करते हैं तो उन्हें किस तरह वितरित किया जाता है। परमाणु में हमेशा एक परमाणु क्रमांक (अक्षर Z द्वारा निरूपित) होता है जो का प्रतिनिधित्व करता है नाभिक में निहित प्रोटॉन की संख्या, जो कि इलेक्ट्रॉनों के बराबर होती है, जो कि इसके पर होते हैं चारों तरफ। इसकी एक द्रव्यमान संख्या भी होती है, जिसे अक्षर A द्वारा दर्शाया जाता है, जो परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग को दर्शाता है।

परमाणुओं का वर्गीकरण

रासायनिक तत्वों के विभिन्न वर्ग हैं। सबसे आम वर्गीकरण वह है जो में किया जाता है आवर्त सारणी तत्वों का, जो रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार अन्य गुणों के साथ व्यवस्थित और वर्गीकृत करता है।

सभी परमाणु समान परमाणु क्रमांक वे एक ही रासायनिक तत्व से संबंधित हैं। दूसरी ओर, ऐसे परमाणु जिनमें अलग-अलग मात्रा में न्यूट्रॉन होते हैं लेकिन समान संख्या में प्रोटॉन (परमाणु संख्या) होते हैं, आइसोटोप कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में तीन आइसोटोप प्राकृतिक परमाणु: प्रोटियम ¹एच (नाभिक में एक प्रोटॉन और अपनी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन के साथ), ड्यूटेरियम ²एच (नाभिक में एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन के साथ, और इसकी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन) और ट्रिटियम ³एच (नाभिक में एक प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन के साथ, और इसकी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन)। लेकिन तीनों समस्थानिक एक ही रासायनिक तत्व हाइड्रोजन के हैं।

परमाणु सिद्धांत का इतिहास

आणविक सिद्धांत, जिसमें पदार्थ की संरचना की न्यूनतम इकाई के रूप में परमाणु शामिल हैं, प्राचीन ग्रीस के बाद से अस्तित्व में है।

१८०३ में, जॉन डाल्टन परमाणु मॉडल का प्रस्ताव किया जिसने प्रदर्शित किया कि रासायनिक यौगिकों के निर्माण के लिए परमाणुओं के बीच संघ प्रत्येक के कुछ निश्चित अनुपात के माध्यम से किया गया था। जॉन थॉमसन ने अपने हिस्से के लिए, सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज और की संरचना का निर्धारण किया आयनों दोनों संकेतों का। परमाणु मॉडल का प्रस्ताव करने वाला अगला व्यक्ति रदरफोर्ड था, जिसने पहली बार सकारात्मक परमाणु नाभिक और उन कक्षाओं को परिभाषित किया जहां इलेक्ट्रॉन स्थित हैं। फिर, बोह्र ने एक मॉडल प्रस्तावित किया जिसमें कहा गया है कि इलेक्ट्रॉन सभी कक्षाओं या ऊर्जा स्तरों में स्थित नहीं हैं, लेकिन यह कि अनुमति और निषिद्ध ऊर्जा स्तर हैं।

के वर्तमान अध्ययनों तक मॉडल एक दूसरे का अनुसरण करते हैं क्वांटम सिद्धांत, मुख्य रूप से खेतों के लिए उन्मुख। जाहिर है, यह निश्चित है कि परमाणु नाभिक और इसे बनाने वाले कणों की संरचना परमाणुओं की पारंपरिक इलेक्ट्रॉनिक संरचना की तुलना में बहुत अधिक जटिल है।

परमाणुओं के उदाहरण

यहाँ आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों के उदाहरणों की एक सूची दी गई है, जिसके लिए परमाणुओं की एक निश्चित संख्या होती है जो उनके समस्थानिक बनाते हैं:

साथ में पीछा करना: