ऑक्सीडाइज़र के 15 उदाहरण

पदार्थ आक्सीकारक ऑक्सीकरण पदार्थ हैं जो विशिष्ट परिस्थितियों में तापमान और दबाव a. के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है ईंधन और उत्पादन a produce दहन. इस प्रक्रिया में, ऑक्सीडाइज़र ईंधन का ऑक्सीकरण करता है और ईंधन ऑक्सीडाइज़र को कम करता है। उदाहरण के लिए: ओजोन, हैलोजन, नाइट्रेट।

आक्सीकारक हैं ऑक्सीडाइज़िंग एजेंट, अत्यधिक ऊष्माक्षेपी अपचयन-ऑक्सीकरण अभिक्रियाओं (गर्मी पैदा करने) के लिए प्रवण, इतने सारे इन पदार्थों को खतरनाक या सावधानी से संभालने के बीच माना जाता है, क्योंकि वे जलने का कारण बन सकते हैं गंभीर।

ऑक्सीडाइज़र भी कहा जाता है, विस्तार से, कोई भी माध्यम जिसमें दहन संभव है। सबसे अच्छा ज्ञात ऑक्सीकारक ऑक्सीजन है।

प्रतिक्रियाएं "रेडॉक्स"

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ऑक्सीकरण-कमी) अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनिक स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं हैं, जो उनके राज्यों में परिवर्तन उत्पन्न करती हैं ऑक्सीकरण. ऑक्सीडाइज़र ऑक्सीडेंट होते हैं और इसलिए कम हो जाते हैं (जिसका अर्थ है कि जब वे रेडॉक्स प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं तो वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं)। इसके विपरीत, ईंधन कम हो रहे हैं, क्योंकि वे ऑक्सीकृत होते हैं (अर्थात, वे रेडॉक्स प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं)।

इस प्रकार की प्रतिक्रिया के उदाहरण हैं विस्फोट के मामले (यदि प्रतिक्रिया बहुत तेज और अनियंत्रित है), रासायनिक संश्लेषण या क्षरण।

ऑक्सीकारकों के उदाहरण

1. ऑक्सीजन (ओआर₂). यह ऑक्सीडाइज़र उत्कृष्टता है, लगभग सभी ज्वलनशील या विस्फोटक प्रतिक्रियाओं में शामिल है। वास्तव में इसके अभाव में साधारण आग नहीं लग सकती। सामान्य तौर पर, ऑक्सीजन से रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं ऊर्जा के अलावा, CO. की मात्रा का उत्पादन करती हैं₂ और पानी।
2. ओजोन (ओआर₃). एक है अणु पर्यावरण में एक दुर्लभ गैस, हालांकि वायुमंडल की ऊपरी परतों में प्रचुर मात्रा में है। इसका उपयोग अक्सर जल शोधन और अन्य प्रक्रियाओं में किया जाता है जो इसकी मजबूत ऑक्सीकरण क्षमता का लाभ उठाते हैं।
3. हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच₂या₂). हाइड्रोजन पेरोक्साइड या डाइऑक्सोजेन के रूप में भी जाना जाता है, यह एक है तरल अत्यधिक ध्रुवीय, अत्यधिक ऑक्सीकरण, अक्सर घावों को कीटाणुरहित करने या बालों को ब्लीच करने के लिए उपयोग किया जाता है। इसका सूत्र अस्थिर है और पानी और ऑक्सीजन अणुओं में टूट जाता है, जिससे मुक्त हो जाता है कैलोरी ऊर्जा प्रक्रिया में है। यह ज्वलनशील नहीं है, लेकिन तांबे, चांदी, कांस्य या कुछ की उपस्थिति में होने पर सहज दहन उत्पन्न कर सकता है कार्बनिक पदार्थ.
4. हाइपोक्लोराइट्स (क्लो^–). ये आयन तरल ब्लीच (सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaClO) या पाउडर (कैल्शियम हाइपोक्लोराइट, Ca (ClO) जैसे कई यौगिकों में निहित हैं।₂), जो अत्यधिक अस्थिर होते हैं और सूर्य के प्रकाश और गर्मी की उपस्थिति में विघटित हो जाते हैं। वे कार्बनिक पदार्थों (वे दहन का कारण बन सकते हैं) और मैंगनीज (Mn) के लिए बहुत ही ऊष्माक्षेपी रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे परमैंगनेट (MnO) बनता है।₄^–).
5. परमैंगनेट. वो हैं तुम बाहर जाओ परमैंगनिक अम्ल (HMnO .) से प्राप्त₄), जिससे वे आयन प्राप्त करते हैं MnO₄^– और इसलिए मैंगनीज अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है। उनके पास एक शक्तिशाली बैंगनी रंग और कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में बहुत अधिक ज्वलनशीलता होती है, जो एक बैंगनी लौ उत्पन्न करती है जो गंभीर जलन पैदा कर सकती है।
6. पेरोक्सोसल्फ्यूरिक एसिड (एच₂दप₅). यह रंगहीन ठोस, 45ºC पर पिघलाने योग्य, एक कीटाणुनाशक और क्लीनर के रूप में महान औद्योगिक अनुप्रयोग है, और की पीढ़ी में अम्ल लवण पोटेशियम (K) जैसे तत्वों की उपस्थिति में। ईथर और कीटोन जैसे कार्बनिक अणुओं के साथ, यह एसीटोन पेरोक्साइड जैसे पेरोक्सीडेशन के माध्यम से बहुत अस्थिर अणु बनाता है।
7. एसीटोन पेरोक्साइड (सी₉एच₁₈या₆). पेरोक्सीएसीटोन के रूप में जाना जाने वाला, यह कार्बनिक यौगिक अत्यधिक विस्फोटक होता है क्योंकि यह गर्मी, घर्षण या प्रभाव के लिए बहुत आसानी से प्रतिक्रिया करता है। इसी वजह से कई आतंकियों ने इसे अपने हमलों में डेटोनेटर की तरह इस्तेमाल किया है और कई केमिस्ट इसे हैंडल करते समय घायल हो गए हैं. यह एक अत्यधिक अस्थिर अणु है, जो एक एंट्रोपिक विस्फोट द्वारा विघटित होता है (प्रतिक्रिया करते समय बहुत अधिक गर्मी जारी किए बिना अभिकारकों की मात्रा में बहुत भिन्नता होती है)।
8. हैलोजन. समूह VII के कुछ तत्व elements आवर्त सारणीहैलोजन के रूप में जाना जाता है, अपने अंतिम ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता के कारण मोनोनेगेटिव आयन बनाते हैं। इस प्रकार, हैलाइड नामक लवण बनते हैं, जो अत्यधिक ऑक्सीकारक होते हैं।
9. टोलेंस अभिकर्मक. जर्मन रसायनज्ञ बर्नहार्ड टॉलेंस द्वारा नामित, यह डायमाइन और चांदी का एक जलीय परिसर है ([एजी (एनएच)₃)₂]⁺), एल्डिहाइड का पता लगाने में प्रयोगात्मक उपयोग, क्योंकि उनकी शक्तिशाली ऑक्सीकरण क्षमता उन्हें कार्बोक्जिलिक एसिड में परिवर्तित कर देती है। टॉलेंस अभिकर्मक, हालांकि, अगर लंबे समय तक संग्रहीत किया जाता है, तो स्वचालित रूप से सिल्वर फुलमिनेट (एजीसीएनओ) बनाता है, जो एक अत्यधिक विस्फोटक चांदी का नमक है।
10. आज़मियम टेट्रॉक्साइड (भालू₄). ऑस्मियम की दुर्लभता के बावजूद, इस यौगिक में कई दिलचस्प अनुप्रयोग, उपयोग और गुण हैं। पर ठोस अवस्थाउदाहरण के लिए, यह अत्यधिक अस्थिर है: यह कमरे के तापमान पर गैस में बदल जाता है। एक उत्प्रेरक के रूप में प्रयोगशाला में कई उपयोगों के साथ एक शक्तिशाली ऑक्सीडेंट होने के बावजूद, यह अधिकांश के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है कार्बोहाइड्रेट, लेकिन यह मानव गंध से पता लगाने योग्य मात्रा से कम मात्रा में अत्यधिक जहरीला होता है।
11. पर्क्लोरिक अम्ल लवण (एचसीएलओ₄). परक्लोरेट लवण में उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में क्लोरीन होता है, जो उन्हें के लिए आदर्श बनाता है विस्फोटकों, आतिशबाज़ी उपकरणों और रॉकेट ईंधन को एकीकृत करें, क्योंकि वे बहुत कम ऑक्सीकारक होते हैं घुलनशील।
12. नाइट्रेट (नहीं₃^–). परमैंगनेट के समान, वे लवण होते हैं जिनमें नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। ये यौगिक यूरिया या कुछ जैसे जैविक कचरे के अपघटन में स्वाभाविक रूप से दिखाई देते हैं प्रोटीन नाइट्रोजनयुक्त, अमोनिया या अमोनिया बनाते हैं, और व्यापक रूप से उर्वरकों में उपयोग किए जाते हैं। यह काले पाउडर का भी एक अनिवार्य हिस्सा है, और कार्बन और सल्फर को बदलने और गर्मी ऊर्जा छोड़ने के लिए इसकी ऑक्सीकरण शक्ति का उपयोग करता है।
13. सल्फ़ॉक्साइड्स. मुख्य रूप से सल्फाइड के कार्बनिक ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त, इन यौगिकों का उपयोग कई दवाओं में किया जाता है फार्मास्यूटिकल्स और अधिक ऑक्सीजन की उपस्थिति में उनकी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तब तक जारी रख सकते हैं जब तक कि वे सल्फोन, उपयोगी न हो जाएं क्या एंटीबायोटिक दवाओं.
14. क्रोमियम ट्रायऑक्साइड (सीआरओ₃). यह यौगिक गहरे लाल रंग का एक ठोस है, पानी में घुलनशील है और. की गैल्वनाइजिंग और क्रोमेटिंग प्रक्रियाओं में आवश्यक है धातुओं. एथेनॉल या अन्य कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में आने से इस पदार्थ का तत्काल प्रज्वलन होता है, जो अत्यधिक संक्षारक होता है, विषाक्त और कार्सिनोजेनिक, हेक्सावलेंट क्रोमियम का एक महत्वपूर्ण हिस्सा होने के अलावा, पर्यावरण के लिए एक अत्यधिक हानिकारक यौगिक है।
15. सेरियम VI. के साथ यौगिक. सेरियम (Ce) है a रासायनिक तत्व लैंथेनाइड्स के क्रम से, एक नरम ग्रे धातु, नमनीय, आसानी से ऑक्सीकरण योग्य। प्राप्य विभिन्न सेरियम ऑक्साइड का व्यापक रूप से औद्योगिक रूप से उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से माचिस के निर्माण में और एक हल्के पत्थर के रूप में। ("टिंडर") लोहे के साथ एक मिश्र धातु के माध्यम से, क्योंकि अन्य सतहों के साथ घर्षण मात्र चिंगारी और प्रयोग करने योग्य गर्मी पैदा करने के लिए पर्याप्त है।

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