आइसोटोप के 40 उदाहरण

रसायन शास्त्र में वे बात करते हैं आइसोटोप उनको संदर्भित करने के लिए परमाणुओं जो एक ही तत्व के होते हैं लेकिन वह, हालांकि उनके परमाणु क्रमांक समान होते हैं (अर्थात, के साथ .) नाभिक में प्रोटॉनों की समान संख्या), इसकी द्रव्यमान संख्या (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) है विभिन्न। उदाहरण के लिए: यूरेनियम, थैलियम, सीसा, पारा।

समस्थानिक, तब, समान नहीं होते हैं न्यूट्रॉन संख्या. इसका तात्पर्य यह है कि एक परमाणु में कई समस्थानिक हो सकते हैं और फिर भी वही रह सकते हैं। रासायनिक तत्व. उदाहरण के लिए, प्रोटियम (¹एच), ड्यूटेरियम (²एच) और ट्रिटियम (³एच) तत्व हाइड्रोजन (एच) के समस्थानिक हैं। रासायनिक तत्व प्रतीक के ऊपरी बाएँ भाग में संख्या समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या का प्रतिनिधित्व करती है।

आम तौर पर, तत्वों में कई समस्थानिक होते हैं और केवल होते हैं 21 तत्व जिनके पास केवल एक है प्राकृतिक समस्थानिक. दूसरी ओर, रेडियोधर्मी प्रक्रियाओं से मनुष्य कृत्रिम रूप से कई आइसोटोप बनाने में कामयाब रहा है, हालांकि ये प्राकृतिक की तुलना में बहुत अधिक अस्थिर होने की विशेषता है और उनका उपयोगी जीवन भी बहुत लंबा है कम।

इसकी अवधारणा

“आइसोटोप” 1911 में बनाया गया था फ्रेडरिक सोडी, एक अंग्रेजी रसायनज्ञ और प्रोफेसर, जब वह पुष्टि करने में कामयाब रहे कि परमाणुओं में समान है रासायनिक गुण.

समस्थानिकों का वर्गीकरण

आइसोटोप को कई समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है:

आइसोटोप उदाहरण

उदाहरण के तौर पर नीचे कुछ समस्थानिकों की सूची दी गई है:

1. यूरेनियम-234 (²³⁴या)
2. थैलियम-203 (²⁰³टीएल)
3. लीड-207 (²⁰⁷पंजाब)
4. बुध-२०१ (²⁰¹एचजी)
5. इरिडियम-191 (¹⁹¹जाना)
6. पोटेशियम-39 (³⁹क)
7. रेनियम-185 (¹⁸⁵पुन)
8. जिंक-67 (⁶⁷जेडएन)
9. हेफ़नियम-176 (¹⁷⁶एचएफ)
10. समैरियम-१४७ (¹⁴⁷ये)
11. जर्मेनियम-74 (⁷⁴जीई)
12. डिस्प्रोसियम-163 (¹⁶³उप)
13. यूरोपियम-151 (¹⁵¹यूरोपीय संघ)
14. क्रिप्टन-८० (⁸⁰के.आर.)
15. टाइटेनियम -49 ​​(⁴⁹आप)
16. गैडोलिनियम-156 (¹⁵⁶जीडी)
17. एर्बियम-166 (¹⁶⁶एर)
18. सल्फर -32 (³²एस)
19. निकल -61 (⁶¹न तो)
20. कार्बन-12 (¹²सी)
21. नियोडोमियम-142 (¹⁴²एन डी)
22. सेरियम-१४० (¹⁴⁰चुनाव आयोग)
23. क्सीनन-131 (¹³¹एक्सई)
24. टिन-122 (¹²²एसएन)
25. आयरन -56 (⁵⁶आस्था)
26. कैडमियम-113 (¹¹³सीडी)
27. सिल्वर-१०७ (¹⁰⁷एजी)
28. रूथेनियम-102 (¹⁰²आरयू)
29. लिथियम -6 (⁶ली)
30. ऑक्सीजन-18 (¹⁸या)
31. क्रोमियम-52 (⁵²करोड़)
32. टेल्यूरियम-124 (¹²⁴चाय)
33. ज़िरकोनियम-94 (⁹⁴जेडआर)
34. आर्गन-40 (⁴⁰एआर)
35. नियॉन -22 (²²ने)
36. बोरॉन-11 (¹¹बी)
37. हीलियम-4 (⁴उसने)
38. मोलिब्डेनम-100 (¹⁰⁰मो)
39. सेरियम-१४० (¹⁴⁰चुनाव आयोग)
40. टंगस्टन-183 (¹⁸³डब्ल्यू)