सहसंयोजक बांड के 20 उदाहरण

बहुत सारा रासायनिक यौगिक से बने हैं अणुओं जो, बदले में, composed से बने होते हैं परमाणुओं. अणु बनाने के लिए, परमाणु मिलकर जुड़ते हैं रासायनिक लिंक.

रासायनिक बंधन सभी समान नहीं होते हैं: वे मूल रूप से शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक विशेषताओं, उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों, अन्य कारकों पर निर्भर करते हैं। लिंक के सबसे आम प्रकार हैं: आयोनिक बांड और यह सहसंयोजी आबंध.

सहसंयोजक बंधन उसी के गैर-धातु परमाणुओं के बीच बनते हैं रासायनिक तत्व, विभिन्न तत्वों के गैर-धातु परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.7 से कम या उसके बराबर और एक के बीच नांमेटल और हाइड्रोजन। उदाहरण के लिए: डाइक्लोर, आणविक ऑक्सीजन, पानी।

सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब इनमें से दो परमाणु अपने अंतिम ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को पूरा करने के लिए साझा करते हैं ओकटेट नियम, जो स्थापित करता है कि विभिन्न रासायनिक तत्वों के आयनों में पाया जाता है आवर्त सारणी अपने अंतिम ऊर्जा स्तरों को 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ पूरा करने की प्रवृत्ति रखते हैं, ताकि अणु के समान स्थिरता प्राप्त कर सकें उत्कृष्ट गैस.

इसलिए, जिस तरह से ये पदार्थ या रासायनिक यौगिक स्थिरता प्राप्त करते हैं, वह इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी (प्रत्येक परमाणु से एक) साझा करके होता है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी दो परमाणुओं के लिए समान होती है और साथ ही उन्हें एक साथ रखती है।

उदाहरण के लिए, में कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂), प्रत्येक ऑक्सीजन कार्बन के साथ बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों (लाल रंग) का योगदान देता है, जबकि कार्बन प्रत्येक ऑक्सीजन के साथ प्रत्येक बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों (काला रंग) का योगदान देता है। बनने वाले यौगिक में प्रत्येक परमाणु पर 8 इलेक्ट्रॉन रहते हैं और इस प्रकार अष्टक का नियम पूरा होता है।

लिंक के प्रकार

मूल रूप से हैं तीन प्रकार के सहसंयोजक बंधन, हालांकि यह स्पष्ट करना महत्वपूर्ण है कि कोई भी बंधन पूर्ण सहसंयोजक या पूर्ण आयनिक नहीं है। सभी बांडों में सहसंयोजक और आयनिक का एक निश्चित प्रतिशत होता है, वास्तव में, आयनिक बंधन को कभी-कभी सहसंयोजक बंधन का "ओवरस्टेटमेंट" माना जाता है। इस अर्थ में, निम्न प्रकार के सहसंयोजक बंधन हो सकते हैं:

सहसंयोजक अणुओं से बने पदार्थ

पदार्थों जिसमें शामिल है सहसंयोजक अणु पदार्थ की किसी भी अवस्था में हो सकता है (ठोस, तरल या गैसीय) और, सामान्य तौर पर, के खराब संवाहक हैं गरम और के बिजली.

आणविक सहसंयोजक पदार्थ और जालीदार सहसंयोजक पदार्थ होते हैं। आणविक सहसंयोजक उनके पास कम क्वथनांक और गलनांक होते हैं, गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स (जैसे बेंजीन या कार्बन टेट्राक्लोराइड) में घुलनशील होते हैं, और ठोस अवस्था में नरम होते हैं। जाली सहसंयोजक वे क्रिस्टलीय जाली बनाते हैं, इसलिए उनके उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं और कठोर, अघुलनशील ठोस होते हैं।

सहसंयोजक बंधों के उदाहरण Examples

सहसंयोजक बंधों वाले यौगिकों या पदार्थों के कई उदाहरण दिए जा सकते हैं:

1. डिफ्लुओरिन
2. डिब्रोमो
3. डाइक्लोर
4. डायोडो
5. आण्विक ऑक्सीजन
6. पानी
7. अमोनिया
8. कार्बन डाइऑक्साइड
9. मीथेन
10. प्रोपेन
11. शर्करा
12. आणविक नाइट्रोजन
13. क्वार्ट्ज
14. तेल
15. डीज़ल

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