आयनिक बंधन के 20 उदाहरण

बनाने के लिए अणुओं की रासायनिक यौगिक, विभिन्न पदार्थों या तत्वों के परमाणुओं को एक दूसरे के साथ स्थिर तरीके से संयोजित होना चाहिए। यह संरचनात्मक विशेषताओं के आधार पर विभिन्न तरीकों से हो सकता है जिसमें सब कुछ होता है परमाणु (इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरे एक धनात्मक आवेशित नाभिक से मिलकर)।

इलेक्ट्रॉनों ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं और नाभिक के निकट रहते हैं क्योंकि विद्युत चुम्बकीय बल की प्रोटान उन्हें आकर्षित करता है। एक इलेक्ट्रॉन नाभिक के जितना करीब होता है, उसे मुक्त करने के लिए उतनी ही अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

लेकिन सब नहीं तत्वों समान हैं: कुछ में बादल के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है (तत्वों के साथ कम आयनीकरण ऊर्जा), जबकि अन्य उन्हें पकड़ने की प्रवृत्ति रखते हैं (उच्च आत्मीयता वाले तत्व इलेक्ट्रॉनिक्स)। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि के अनुसार लुईस ऑक्टेट नियम, स्थिरता u कक्षीय कोश (अंतरिक्ष का वह क्षेत्र जहाँ .) में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से जुड़ी है यह सबसे बाहरी परमाणु के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन खोजने की अधिक संभावना है), कम से कम अधिकांश में मामले

इसके कारण, विभिन्न रासायनिक यौगिकों को बनाने के लिए, तटस्थ परमाणु अपने अंतिम कोश के इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, स्वीकार करते हैं या साझा करते हैं। इलेक्ट्रॉनिक्स, हमेशा इसमें 8 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की कोशिश करते हैं, हालांकि हमेशा अपवाद होते हैं, जैसे हाइड्रोजन, जिसमें केवल 2 हो सकते हैं इलेक्ट्रॉन।

आयोनिक बांड

तो, के रूप में तटस्थ परमाणु वे इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं, वे बना सकते हैं आयनों विपरीत आरोप। विपरीत आवेशित आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण आयनों को एक साथ बंधने और रासायनिक यौगिक बनाने का कारण बनता है, जिसमें एक तत्व ने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ दिया और दूसरे ने उन्हें प्राप्त किया। ताकि ऐसा हो सके और आयोनिक बंध यह आवश्यक है कि कम से कम 1.7 वाले तत्वों के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर या डेल्टा हो।

आयनिक बंधन, आम तौर पर, एक धातु यौगिक और एक गैर-धातु के बीच होता है: का परमाणु धातु यह एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है और, परिणामस्वरूप, सकारात्मक रूप से आवेशित आयन (धनायन) बनाता है, और अधातु उन्हें प्राप्त करता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित कण (आयन) बन जाता है। क्षारीय धातु और यह क्षारीय पृथ्वी वे तत्व हैं जिनमें धनायन बनाने की सबसे अधिक प्रवृत्ति होती है, और हैलोजन और ऑक्सीजन वे होते हैं जो आमतौर पर होते हैं आयनों.

सामान्य तौर पर, आयनिक बंधों द्वारा बनने वाले यौगिक हैं क्रिस्टलीय ठोस सेवा मेरे तापमान पर्यावरण, पानी में अघुलनशील और उच्च बिंदु विलय, यदि इसके आयनों के बीच आकर्षण प्रबल हो। दूसरी ओर, जब उनके आयनों के बीच का आकर्षण कमजोर होता है, तो उनके गलनांक कम होते हैं और पानी में घुलनशील होते हैं।

समाधान में वे बहुत अच्छे हैं बिजली के कंडक्टर चूंकि वे मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, यानी, वे आसानी से आयन बनाते हैं और आयन बनाते हैं फैटायनों जो विद्युत आवेशों को वहन कर सकता है। दूसरी ओर, एक आयनिक ठोस की जाली ऊर्जा उस ठोस के आयनों के बीच आकर्षक बल को दर्शाती है।

यह स्पष्ट करना महत्वपूर्ण है कि न तो पूरी तरह से आयनिक बंधन है और न ही पूरी तरह से आयनिक बंधन। सहसंयोजक (दो परमाणुओं के बीच उत्पन्न होता है जो अपने अंतिम स्तर या or के खोल के इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं) ऊर्जा)। दरअसल, दोनों प्रकार के लिंक में प्रत्येक का प्रतिशत होता है। कुछ वैज्ञानिक आयनिक बंधन को सहसंयोजक बंधन का अतिशयोक्ति मानते हैं।

आयनिक बंधों के उदाहरण