आयनों और धनायनों के उदाहरण

अनेक वस्तुओं का संग्रह / by admin / July 04, 2021

आयनों वो हैं परमाणुओं या अणुओं वे अब तटस्थ नहीं हैं और उनके पास विद्युत आवेश है, अर्थात वे विद्युत आवेशित कण हैं। विद्युत आवेश प्राप्त करने के लिए, तटस्थ कणों को इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना या स्वीकार करना चाहिए।

आयन हो सकते हैं:

विपरीत संकेत आयन रासायनिक बंधन बनाने के लिए एक साथ जुड़ सकते हैं, जैसे कि such आयोनिक बंध, जो तब बनता है जब विभिन्न संकेतों के आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से आकर्षित होते हैं। इस प्रकार का बंधन मजबूत होता है और आयनिक यौगिक क्रिस्टलीय संरचनाएं बनाते हैं।

आयनों के उदाहरण

बदले में, आयन हो सकते हैं:

निम्नलिखित सूची उन आयनों की एक श्रृंखला का उदाहरण देती है जो प्रकृति में अक्सर होते हैं, उनके ऑक्सीकरण संख्या को उजागर करते हैं:

मोनाटॉमिक आयन्स

हाइड्राइड आयन (H^–)
ऑक्साइड आयन (O .)^2-)
फ्लोराइड आयन (F^–)
क्लोराइड आयन (Cl .)^–)
ब्रोमाइड आयन (Br^–)
आयोडाइड आयन (Br^–)
सल्फाइड आयन (S^2-)

बहुपरमाणुक ऋणायन

ऑक्सोक्लोरेट (I) या हाइपोक्लोरस आयन (ClO .)^–)
क्लोरिक ट्राईऑक्सोक्लोराइड (V) आयन (ClO .)₃^–)
डाइऑक्सोब्रोमेट (III) या ब्रोमस आयन (BrO .)₂^–)
टेट्राऑक्सोब्रोमेट (VII) या पेरोब्रोमिक आयन (BrO .)₄^–)
ऑक्सीओडेट आयन (I) या हाइपोआयोडीन (IO .)^–)
ट्राईऑक्सोसल्फेट (IV) या सल्फाइट (SO .)₃^2-)

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धनायनों के उदाहरण

फैटायनों वे सकारात्मक आयन हैं जो सबसे बाहरी कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की कमी की विशेषता है। ये आमतौर पर धातु होते हैं, हालांकि कभी-कभी गैर-धातुएं होती हैं जो कि धनायनों के रूप में कार्य करती हैं।

आकार इन धनायनों की संख्या तटस्थ परमाणुओं और आयनों की तुलना में कम है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का नुकसान विशेष रूप से सबसे बाहरी भाग में होता है।

निम्नलिखित सूची कुछ सामान्य धनायनों को दिखाती है और उन्हें उनकी ऑक्सीकरण संख्या के अनुसार समूहित करती है

ऑक्सीकरण संख्या 1+. के साथ धनायन