अम्ल और क्षार की परिभाषा

कैंडेला रोशियो बारबिसन | नवम्बर 2021
रासायनिक अभियंता

विचार को बेहतर ढंग से समझने के लिए, हम एक प्रतिक्रिया के साथ आगे बढ़ते हैं जहाँ H + (प्रोटॉन) स्थानांतरित होते हैं:

एचसीएल_(जी)+ एच₂या_(एल) → क्ल^-_(एसी) + एच₃या⁺_(एसी)

इस प्रतिक्रिया में यह देखा जाता है कि कैसे हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक H. खो देता है⁺, Cl. प्राप्त करना- और कहा कि प्रोटॉन द्वारा स्वीकार किया जाता है पानी हाइड्रोनियम आयन H. का निर्माण₃या⁺. अब अम्ल और क्षार की पहचान करना आसान हो गया है, जैसा कि नाम से ही स्पष्ट है, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल अम्ल होगा जबकि जल क्षार के रूप में कार्य करेगा।

उदाहरण

अम्ल-क्षार अभिक्रियाएँ दैनिक रसायन और उद्योग दोनों में बहुत महत्वपूर्ण हैं। और शायद, गहराई से यह न जानने के बावजूद कि ये प्रतिक्रियाएं कैसे विकसित हुईं, एसिड और बेस की एक पूर्व धारणा थी जिसके साथ हम आमतौर पर संपर्क में रहते हैं। उदाहरणों में शामिल:

- खट्टे फल, उनके "खट्टे" स्वाद के लिए विशेषता, सबसे लोकप्रिय एसिड हैं।

- सिरका, यह एसिटिक अम्ल का बना होता है।

- सोडियम हाइड्रॉक्साइड, कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में उपयोग किया जाने वाला एक मजबूत आधार, जिसे "कास्टिक सोडा" के रूप में जाना जाता है।

- कैल्शियम ऑक्साइड, वह चूना है जिसे हार्डवेयर स्टोर में खरीदा जा सकता है।

और इसलिए हम लंबे समय तक जारी रख सकते हैं, क्योंकि हजारों एसिड और बेस होते हैं, जो संयुक्त होने पर एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं को जन्म देते हैं।

एक और विशिष्ट मामला सिरका का है, जिसका उल्लेख ऊपर किया गया है, जो के माध्यम से बनता है विघटन पानी में एसिटिक एसिड की, आइए खेल में प्रतिक्रिया देखें:

कोर्ट₂ एच₃ या_2(एसी) + एच₂या_(एल) सी₂एच₃या₂^-_(एसी)+ एच₃या⁺_(एसी)

आप निश्चित की पहचान कर सकते हैं समानता हाइड्रोजन क्लोराइड की प्रतिक्रिया के साथ, इस मामले में एसिटिक एसिड एक H. खो देता है⁺, जो पानी से प्राप्त होता है, दो आयनिक प्रजातियों, दो इलेक्ट्रोलाइट्स का निर्माण करता है। एसिड में कोई भी हाइड्रोजन परमाणु जिसे आधार को दान किया जा सकता है, अम्लीय हाइड्रोजन के रूप में जाना जाता है। यदि हम पिछली प्रतिक्रिया को देखते हैं तो हम देखते हैं कि दान में भाग लेने वाले चार हाइड्रोजेन में से केवल एक ही अम्लीय हाइड्रोजन है जो यौगिक के पास है। खैर, ऐसे यौगिक हैं जिनमें एक से अधिक अम्लीय हाइड्रोजन होते हैं, हालांकि, उनमें से प्रत्येक कम या ज्यादा आसानी से स्थानांतरित हो जाएगा।

जब यौगिक में एक एकल अम्लीय हाइड्रोजन होता है तो इसे मोनोप्रोटिक कहा जाता है, और यह मामला है ऊपर देखे गए एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और एसिटिक एसिड दोनों एसिड होते हैं मोनोप्रोटिक लेकिन आइए कुछ डिप्रोटिक एसिड को एक उदाहरण के रूप में देखें, सबसे अधिक मान्यता प्राप्त सल्फ्यूरिक एसिड H. में से एक है₂दप₄, जो अपने दो अम्लीय हाइड्रोजन दान करने में सक्षम है, उनमें से एक दूसरे की तुलना में अधिक आसानी से। इस मामले में, यदि आप केवल एक अम्लीय हाइड्रोजन दान करते हैं तो यह HSO. बनाता है₄^-, जिसे हाइड्रोजन सल्फेट कहा जाता है, जबकि यदि आप दो अम्लीय हाइड्रोजन दान करते हैं तो यह SO. बनाता है₄^-2, सल्फेट, एक आयन जिसका ऋणात्मक आवेश पिछले वाले की तुलना में अधिक है।

आधारों के लिए, सबसे सरल वे हैं जो आयनिक यौगिकों से आते हैं, जैसे कि हाइड्रॉक्साइड। उनमें से कई पानी में घुलनशील होते हैं और घुलने पर, अलग करने में सक्षम होते हैं, उदाहरण के लिए, हमने पहले कास्टिक सोडा या सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बारे में बात की थी:

NaOH_(एस) → एच₂पर⁺_(एसी)+ ओह^-_(एसी)

हम आसानी से पहचान सकते हैं कि यह एक आधार है, क्योंकि जब यह पानी में अलग हो जाता है तो हमें हाइड्रॉक्सिल आयन (OH) दिखाई देते हैं।^-) विशेषता। और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की तरह हम KOH या Al (OH) जैसे कुछ और नाम दे सकते हैं₃. एक अन्य उदाहरण अमोनिया का है, जिसका आधार जल के साथ अभिक्रिया कर का निर्माण कर सकता है आयन हाइड्रोनियम इस प्रकार है:

राष्ट्रीय राजमार्ग_3(एसी)+ एच₂या_(एल) एनएच₄⁺_(एसी) + ओह^-_(एसी)

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि, NaOH के मामले में, पानी में केवल एक पृथक्करण होता है, जबकि NH के मामले में₃, हाइड्रॉक्सिल आयन उत्पन्न होते हैं क्योंकि वहाँ a. है रासायनिक प्रतिक्रिया, जिसमें पानी प्रोटॉन दान करते हुए क्षार के विरुद्ध अम्ल के रूप में कार्य करता है।

अम्ल और क्षार की पहचान करने के लिए अलग-अलग परीक्षण होते हैं, कुछ घर पर और अन्य प्रयोगशाला में किए जा सकते हैं। सरल तरीके से हम लिटमस पेपर ले सकते हैं और एसिड के संपर्क में आने पर यह लाल रंग में बदल जाता है, जबकि बेस के संपर्क में आने पर यह नीला हो जाता है। तथापि, संकेतक विभिन्न कीमतों, गुणों और उपलब्धता के एसिड-बेस हैं और उनके कामकाज a. के संपर्क में आने पर रंग परिवर्तन पर आधारित होता है पदार्थ अम्लीय या बुनियादी और इसके लिए सबसे अधिक मान्यता प्राप्त है उपलब्धता और कीमत फिनोलफथेलिन है।