रासायनिक एकाग्रता की परिभाषा

ए के मामले में विघटन रसायन विज्ञान हम तनु, सांद्र, संतृप्त या अतिसंतृप्त विलयनों की बात करते हैं, ऐसे शब्द जो की सांद्रता को संदर्भित करते हैं समाधान, विशेष रूप से इसमें मौजूद विलेय और विलायक की मात्रा के बीच संबंध के लिए, हालांकि उनके पास एक गुणात्मक संपत्ति है। यदि आप एक एकाग्रता मूल्य की पहचान करना चाहते हैं, तो हमारे पास इसे करने के विभिन्न तरीके हैं।

एकाग्रता की मात्रा

विलेय और विलायक या विलयन की मात्रा के बीच संबंध विभिन्न तरीकों से व्यक्त किए जा सकते हैं, जिनमें शामिल हैं: मोलरिटी,% मी / मी; % m / v, मोल अंश, मोललिटी, अन्य।

मोलरिटी: 1 लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या को इंगित करता है। यदि हम कहते हैं कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड के जलीय घोल की सांद्रता 0.3 mol / L है, तो इसका मतलब है कि 1 L घोल में 0.3 मोल विलेय (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) होता है। इस मामले में, उस लीटर घोल में होगा

आयतन 0.3 मोल विलेय द्वारा कब्जा कर लिया और शेष मात्रा समाधान के लीटर तक पहुंचने के लिए विलायक होगा, पानी.

% मी / मी: प्रत्येक 100 ग्राम घोल के लिए ग्राम में विलेय की मात्रा को इंगित करता है। मान लीजिए कि आपके पास सुक्रोज का एक जलीय घोल 20% m / m है, इसका मतलब है कि आपके पास 100 ग्राम घोल में 20 ग्राम सुक्रोज है। यानी 100 ग्राम घोल 20 ग्राम सुक्रोज (विलेय) और 80 ग्राम विलायक (पानी) से बना होता है।

% m / v: प्रति 100 मिलीलीटर घोल में ग्राम में विलेय की मात्रा को इंगित करता है। अब, आइए 20% m/v पर एक सुक्रोज घोल के बारे में सोचें, इससे पिछले मामले से क्या फर्क पड़ता है? 100 एमएल घोल में 20 ग्राम सुक्रोज होता है। यदि हम समाधान के घनत्व को जानते हैं तो हम जल्दी से गणना कर सकते हैं कि 100 कितने द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है घोल का एमएल और फिर 100 ग्राम घोल में पता करें कि कितना विलेय है, इस प्रकार% m / v को. में परिवर्तित करना % एम / एम।

मोलर अंश: यह कुल मोल के संबंध में एक विलेय के मोल के बीच के अनुपात द्वारा व्यक्त किया जाता है, जो विलेय के मोल और विलायक के मोल को ध्यान में रखेगा। उदाहरण के लिए, यदि किसी घोल में 3 मोल सुक्रोज और 10 मोल पानी है, तो घोल के कुल मोल 13 हैं। पानी में सुक्रोज का मोल अंश 3 और 13 के बीच के भागफल के अलावा नहीं होगा, यानी XS = 0.23। अगर हम इसे पानी के लिए व्यक्त करना चाहते हैं, तो यह 10/13, XA = 0.77 होगा। ध्यान दें कि किसी विलयन के मोल भिन्नों का योग 1 होना चाहिए।

मोललिटी: प्रति 1 किलो विलायक में विलेय के मोल की संख्या को इंगित करता है। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास 200 ग्राम पानी में 30 ग्राम चीनी है, तो विलायक की मात्रा 1 किलो या जो समान है, 1000 ग्राम लेकर मोललिटी की तलाश की जाएगी। इस प्रकार, एक सरल के साथ समानता यह ज्ञात होगा कि 1000 ग्राम विलायक के लिए 150 ग्राम चीनी होगी, मोललिटी में व्यक्त सांद्रता m = 150 है।

विभिन्न सांद्रताओं के विलयन कैसे तैयार करें?

ऐसा करने के लिए, आपके पास इसे यथासंभव सटीक रूप से करने के लिए सही सामग्री होनी चाहिए। एक रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क होते हैं, जो सटीक मात्रा में निहित होते हैं, और ग्रैनेटरी बैलेंस के साथ जिनकी डिग्री की मात्रा होती है शुद्धता लंबा है। इसके अलावा, के उपाय सुरक्षा और व्यक्तिगत सुरक्षा वस्तुओं के आधार पर उपयोग किया जाता है जोखिम काम से।

इस घटना में कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड का 0.1 mol / L घोल तैयार करना वांछित है, अभिकर्मक गोदाम में और उपलब्ध वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क की तलाशी ली जाएगी। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास 500 mL का फ्लास्क है, तो 500 mL का घोल तैयार करते समय, हमें इस बात पर ध्यान देना चाहिए कि की मात्रा आधा लीटर में निहित विलेय का मोल मोलरता में व्यक्त आधा होगा, अर्थात 0.05 मोल का विलेय अब, हमें इस द्रव्यमान को एक उपयुक्त कंटेनर में तौलना चाहिए, और यह सुनिश्चित करना चाहिए कि तोला हुआ द्रव्यमान केवल विलेय से मेल खाता है और इसमें कंटेनर कंटेनर का द्रव्यमान नहीं होता है।

यदि आप NaOH के 0.05 मोल का वजन करना चाहते हैं, तो आपको इसका दाढ़ द्रव्यमान पता होना चाहिए, जो लगभग 40 g / mol है, जिसका अर्थ है कि 0.05 mol 2 g विलेय के बराबर है। इस द्रव्यमान को सावधानी से फ्लास्क में स्थानांतरित किया जाता है और पानी को गेजिंग तक पहुंचने तक जोड़ा जाता है, आंख के स्तर पर उक्त गेजिंग को देखते हुए। समाधान समरूप है और बाद में उपयोग के लिए तैयार हो जाएगा।

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