रासायनिक तत्वों के १०० उदाहरण

रासायनिक तत्व एक प्रकार का मामला है कि किसी भी प्रक्रिया से या रासायनिक प्रतिक्रिया उन्हें अन्य सरल तत्वों में कम या विघटित किया जा सकता है। इस कारण से यह कहा जा सकता है कि एक तत्व ही सब कुछ है मामला द्वारा निर्मित परमाणुओं एक ही और अद्वितीय वर्ग के, अर्थात्, परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान होती है (प्रोटॉन की समान संख्या), हालाँकि उनके परमाणु द्रव्यमान भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए: सल्फर, बोरॉन, क्रोमियम, टिन।

रासायनिक तत्व की पहली परिभाषा किसके द्वारा प्रस्तुत की गई थी? ळवोइसिएर में ट्रैटे एलेमेंटेयर डी चिमिआ, 1789 में। 18 वीं शताब्दी में वापस, लैवोज़ियर ने साधारण पदार्थों को चार समूहों में विभाजित किया:

समय समय पर तत्वो की तालिका

आज वे एक दूसरे को जानते हैं ११८ रासायनिक तत्व. वे सभी तत्वों की आवर्त सारणी के रूप में जानी जाने वाली ग्राफिक योजना में उनकी कई संपत्तियों के अनुसार एकत्रित, वर्गीकृत और व्यवस्थित हैं, जो मूल रूप से रूसी रसायनज्ञ द्वारा बनाई गई थी। दिमित्री मेंडेलीव १८६९ में। आवर्त सारणी 18 समूहों (स्तंभों) और 7 आवर्तों (पंक्तियों) से बनी है, जिसमें रासायनिक तत्व स्थित हैं।

मुख्य समूह जो इस तालिका में पाया जा सकता है:

क्षार धातु (समूह 1), क्षारीय पृथ्वी धातु (समूह 2), स्कैंडियम परिवार, जिसमें पृथ्वी और एक्टिनाइड्स (समूह 3), टाइटेनियम परिवार शामिल हैं (समूह ४), वैनेडियम परिवार (समूह ५), क्रोमियम परिवार (समूह ६), मैंगनीज परिवार (समूह ७), लौह परिवार (समूह ८), कोबाल्ट परिवार (समूह) 9), निकेल परिवार (समूह 10), तांबा परिवार (समूह 11), जस्ता परिवार (समूह 12), पृथ्वी तत्व (समूह 13), कार्बोनिड तत्व, इस समूह में हैं कार्बन, जो पृथ्वी पर जीवन का आधार है (समूह 14), नाइट्रोजन बनाने वाले तत्व (समूह 15), एम्फीजेनेटिक तत्व, ऑक्सीजन शामिल है, जो कि एक मौलिक तत्व है साँस लेने का की जीवित प्राणियों (समूह १६), हैलोजन तत्व (समूह १७) और उत्कृष्ट गैसें (समूह १८)।

इनमें से कई तत्वों में स्थिर या रेडियोधर्मी समस्थानिक, अर्थात्, एक ही रासायनिक तत्व, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (H), में कई समस्थानिक हो सकते हैं (¹एच, ²एच, ³एच)। इसका मतलब यह है कि प्रत्येक आइसोटोप परमाणु में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं (जिसका अर्थ है कि यह एक ही रासायनिक तत्व से संबंधित है) और न्यूट्रॉन की एक अलग संख्या है।

कुछ समस्थानिक स्थिर (रेडियोधर्मी) नहीं होते हैं, अर्थात्, बिखर एक निश्चित समय में, कुछ कण (न्यूट्रॉन, फोटॉन, अल्फा कण, दूसरों के बीच) का उत्सर्जन करते हैं और अन्य स्थिर या रेडियोधर्मी समस्थानिक उत्पन्न करते हैं। रासायनिक तत्वों में बिंदु जैसे गुण होते हैं उबलना और वह विलय, विद्युत ऋणात्मकता, घनत्व और आयनिक त्रिज्या, दूसरों के बीच में। ये गुण महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे हमें इसके व्यवहार, प्रतिक्रियाशीलता आदि की भविष्यवाणी करने की अनुमति देते हैं।

आवर्त सारणी में तत्वों को कैसे प्रस्तुत किया जाता है?

प्रत्येक रासायनिक तत्व की विशेषता है आवर्त सारणी कुछ सिम्बोलॉजी का उपयोग करना। सबसे पहले, प्रत्येक वर्ग के केंद्र में इसका सार्वभौमिक प्रतीक होता है, जिसमें एक या दो. होते हैं पत्र (सम्मेलन के अनुसार, यदि दो अक्षर हैं, तो पहला अपरकेस में और अगला लोअरकेस में लिखा जाता है)।

ऊपर और बाईं ओर छोटे टाइपफेस में दिखाई देता है su परमाणु क्रमांक, जो वह है जो इस तत्व के प्रोटॉन की मात्रा को इंगित करता है। तत्व चिन्ह के नीचे उसका नाम और ऊपर बाईं ओर उसका नाम दिखाई देता है। परमाणु भार रिश्तेदार। इसके अलावा, जिस रंग में तत्व प्रतीक का प्रतिनिधित्व किया जाता है, वह उसके एकत्रीकरण की स्थिति को दर्शाता है (प्रत्येक आवर्त सारणी में प्रयुक्त प्रतिनिधित्व के अनुसार)।

मौजूद विभिन्न तत्व परमाणु त्रिज्या चर और, जैसे-जैसे नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है, नाभिक जितना अधिक आकर्षण इलेक्ट्रॉनों पर लगाता है, इसलिए परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है। जब परमाणु त्रिज्या छोटा होता है, तो बादल के सबसे बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर बहुत आकर्षित होते हैं, इसलिए वे आसानी से हार नहीं मानते हैं। उच्च परमाणु त्रिज्या वाले तत्वों के साथ विपरीत होता है: वे अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को आसानी से छोड़ देते हैं।

इस प्रकार, जब हम आवर्त सारणी के समूहों से गुजरते हैं तो परमाणु त्रिज्या ऊपर से नीचे तक बढ़ जाती है और जैसे-जैसे हम उनके आवर्त में जाते हैं, बाएं से दाएं घटते जाते हैं।

रासायनिक तत्वों के उदाहरण

साथ में पीछा करना: