कार्बनिक और अकार्बनिक अणुओं का उदाहरण

सामान्य रसायन शास्त्र यह वह विज्ञान है जो अध्ययन करता है सभी प्रकार के पदार्थ जो मौजूद हैं, और उनके आंतरिक परिवर्तन इसके विभिन्न प्रकारों के बीच संपर्क होना।

कार्बनिक रसायन विज्ञान यह उस मामले का अध्ययन करने के लिए नियत सामान्य रसायन विज्ञान का हिस्सा है जिसका मुख्य घटक है कार्बन तत्व, तो क्या यह जीवित जीवों का हिस्सा है।

अकार्बनिक रसायन शास्त्र यह सामान्य रसायन विज्ञान का हिस्सा है जो तथाकथित का अध्ययन करने का प्रभारी है "खनिज पदार्थ", जो का हिस्सा है मैं नहीं रहता पर्यावरण.

अणु का संघ है विभिन्न तत्वों के विभिन्न परमाणु रसायन अपने विशेष गुणों के साथ नए पदार्थ बनाते हैं।

सामान्य रसायन विज्ञान में, तत्वों क्या शुद्ध सामग्रियाँ जो द्वारा बनते हैं एक ही प्रकार के परमाणु. तत्वों को रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में वर्गीकृत किया गया है।

उसके जैसा परमाणु तत्वों की मूलभूत इकाई है, द अणु यौगिकों की मुख्य इकाई है, वे पदार्थ हैं जिनमें एक विशिष्ट रासायनिक व्यवहार होता है।

यौगिकों के परिणाम के रूप में गठित किया जा सकता है प्राकृतिक घटना, या प्रयोगशालाओं में बनाया जाएगा या में औध्योगिक संयंत्र, इसलिए अणु हर जगह मौजूद हैं। अणु खनिजों में, पेड़ के पत्तों में, भोजन में, दवाओं में, पानी में हम पीते हैं, हवा में हम सांस लेते हैं, और यहां तक ​​​​कि पर्यावरण के प्रदूषण में भी हैं।

सामान्य रसायन विज्ञान मुख्य रूप से में विभाजित है अकार्बनिक रसायन शास्त्र यू रासायनिकसेवा मेरे संगठननहींइका, इसलिए अणुओं को अकार्बनिक और कार्बनिक में भी वर्गीकृत किया जा सकता है।

अकार्बनिक अणु

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, अणु ज्यादातर द्वारा बनते हैं आयनिक बंधों में अन्य ऋणात्मक संयोजकताओं के साथ धनात्मक संयोजकता वाले परमाणुओं का संयोजन. ये बंधन मुख्य रूप से परमाणुओं के बीच विद्युत चुम्बकीय बलों द्वारा बनते हैं, जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से उत्पन्न होते हैं।

इस प्रकार सभी आयनिक यौगिक उत्पन्न होते हैं, जैसे कि लवण, ऑक्सीसाल्ट, अम्ल, ऑक्सी अम्ल, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड।

इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में अकार्बनिक अणु

आयनिक अणुओं का मुख्य गुण यह है कि जब वे जल H. के संपर्क में आते हैं₂या, वे इसके दो भागों में विभाजित हैं: सकारात्मक और नकारात्मक। ये दो भाग, विद्युत आवेशित परमाणु या परमाणुओं के समूह, पानी में बिखरे हुए हैं। पानी में इस प्रकार अलग होने में सक्षम अकार्बनिक पदार्थ के लिए, इसे इलेक्ट्रोलाइट कहते हैं।

जल तथा धनावेशित तथा ऋणावेशित कणों से बनने वाले विलयन को कहते हैं "इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान"। इस प्रकार के समाधान में विद्युत धाराओं का संचालन करने की क्षमता होती है, यही कारण है कि इसका उपयोग विद्युत रासायनिक कोशिकाओं, जैसे कार बैटरी में किया जाता है।

अकार्बनिक एसिड और क्षारीय अणु

जैसे अकार्बनिक अणुओं के मामले में एसिड, द ऑक्सीएसिड्स और यह हाइड्रॉक्साइड, उसी समय जब वे एक सकारात्मक और नकारात्मक भाग में अलग हो जाते हैं, तो वे समाधान में योगदान करते हैं जिसे हाइड्रोजन क्षमता कहा जाता है, जिसे मापा जाता है हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक.

हाइड्रोजन क्षमता (पीएच) निर्धारित करता है कि समाधान कितना अम्लीय है। पीएच पैमाने पर, जो अधिकतम अम्लता के लिए १ के मान से १४ तक होता है, जो पूर्ण क्षारीयता या क्षारकता है, अम्ल वर्ण १ से ६ के बीच होता है, और क्षारीय ८ और १४ के बीच होता है। 7 तटस्थ पीएच का प्रतिनिधित्व करता है; न अम्लीय और न ही क्षारीय। एच + एकाग्रता के नकारात्मक लघुगणक का परिणाम हमें बताएगा कि हम पैमाने पर कहां हैं।

एसिड के उदाहरण:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड: एचसीएल: एच⁺ + क्ल^-

हाइड्रोब्रोमिक एसिड: एचबीआर: एच⁺ + भाई^-

सल्फ़हाइड्रिक एसिड: एच₂एस: 2H⁺ + एस^-2

सायनहाइड्रिक एसिड: एचसीएन: एच⁺ + सीएन^-

हाइड्रोक्लोरिक एसिड: HI: H⁺ + मैं^-

ऑक्सीएसिड के उदाहरण:

सल्फ्यूरिक एसिड: एच₂दप₄: 2H⁺ + SO₄^-2

कार्बोनिक एसिड: एच₂सीओ₃: 2H⁺ + सीओ₃^-2

नाइट्रिक एसिड: एचएनओ₃: हो⁺ + नहीं₃^-

फॉस्फोरिक एसिड: एच₃पीओ₄: ३एच⁺ + पीओ₄^-3

परक्लोरिक एसिड: एचसीएलओ₄: हो⁺ + क्लो₄^-

हाइड्रॉक्साइड के उदाहरण:

सोडियम हाइड्रोक्साइड: NaOH: Na⁺ + ओह^-

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड: Ca (OH)₂: सीए⁺ + 2OH^-

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड: NH₄ओह: एनएच₄⁺ + ओह^-

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड: KOH: K⁺ + ओह^-

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड: Mg (OH)₂: मिलीग्राम⁺ + 2OH^-

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अकार्बनिक अणु

जब अकार्बनिक अणु रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं, तो चार बुनियादी और सरल प्रतिक्रिया तंत्र हो सकते हैं: संश्लेषण, अपघटन, सरल प्रतिस्थापन और दोहरा प्रतिस्थापन. यहां प्रत्येक का एक उदाहरण दिया गया है:

संश्लेषण

एक संश्लेषण प्रतिक्रिया वह है जिसमें दो अणु एक अंतिम उत्पाद में एक साथ आते हैं जिसमें एक एकल अणु होता है. उदाहरण में यह कैल्शियम ऑक्साइड का कार्बन डाइऑक्साइड के साथ संयोजन से कैल्शियम कार्बोनेट अणु बनाने का मामला है।

अपघटन:

एक अपघटन प्रतिक्रिया वह है जिसमें एक प्रारंभिक अणु दो नए स्थिर अणुओं में अलग हो जाता है. ऐसा ही मामला कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का है, जो कैल्शियम ऑक्साइड के एक अणु और पानी के दूसरे अणु में अलग हो जाता है।

सरल प्रतिस्थापन:

एक साधारण प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में, किसी तत्व के परमाणु का अणु के परमाणुओं में से एक के साथ आदान-प्रदान होता है. धात्विक जिंक का ऐसा ही मामला है, हाइड्रोजन क्लोराइड में हाइड्रोजन के स्थान पर खुद को रखकर, इसे छोड़ कर जिंक क्लोराइड अणु बनाते हैं।

दोहरा प्रतिस्थापन:

एक दोहरे प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में, दो प्रारंभिक अणुओं के कुछ परमाणुओं का आदान-प्रदान किया जाता है, उत्पाद के रूप में दो अलग-अलग अणु उत्पन्न होते हैं. कैल्शियम कार्बाइड का मामला ऐसा ही है, जो कार्बन की रिहाई से गुजरता है, जो पानी से हाइड्रोजन के साथ मिलकर एसिटिलीन बनाता है। कैल्शियम दूसरे उत्पाद के रूप में कैल्शियम ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन से बंधेगा।

कार्बनिक अणु

कार्बनिक रसायन कार्बन रसायन है, जिसका अर्थ है कि सभी कार्बनिक अणुओं में विभिन्न संरचनात्मक व्यवस्थाओं में इस तत्व की उपस्थिति होगी।

कार्बनिक अणुओं की विशेषता है सहसंयोजक बांड की निरंतर उपस्थिति। उनके साथ सहसंयोजक बंधन जिनमें दो परमाणु आपस में जुड़कर अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और इस प्रकार परस्पर अपने अष्टक पूर्ण करते हैं.

कार्बन के मामले में यही स्थिति है, जो उसी तत्व के अन्य परमाणुओं को बांधती है। दो से साठ कार्बन परमाणुओं और यहां तक ​​कि इन श्रृंखलाओं से बहुत भिन्न लंबाई की श्रृंखलाएं बनती हैं वे अन्य श्रृंखलाओं के साथ समान लंबाई के साथ शाखा करते हैं, अणुओं की एक विशाल विविधता प्राप्त करते हैं जैविक।

आयनिक बंधन भी मौजूद हैं, लेकिन ये लंबी प्रतिक्रिया तंत्र के मध्यवर्ती चरणों में होते हैं जिसमें एक वांछित अणु बनता है।

सबसे सरल कार्बनिक अणुओं में कार्बन और हाइड्रोजन शामिल हैं। उत्तरार्द्ध कार्बन वैलेंस को पूरा करता है जिसके लिए इसकी आवश्यकता होती है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अणु रैखिक या स्निग्ध, शाखित, चक्रीय और सुगंधित हो सकते हैं।

इसके अलावा, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर और फास्फोरस तत्व कार्बनिक अणुओं में शामिल हैं, जो अणुओं के लिए कार्यात्मक समूहों की प्रभावशाली विविधता को जन्म देता है।

कार्बनिक अणुओं में कार्यात्मक समूह

कार्यात्मक समूह दो या दो से अधिक परमाणुओं के समूह होते हैं, जो कार्बन-हाइड्रोजन श्रृंखला में शामिल होने पर, एक विशेष व्यवहार के साथ विभिन्न रासायनिक प्रजातियां बनाते हैं. इसके बाद, सात मुख्य प्रकार के कार्बनिक अणुओं को उनके संबंधित कार्यात्मक समूहों के साथ सूचीबद्ध किया गया है। कार्बन-हाइड्रोजन श्रृंखला को दर्शाने के लिए "R" अक्षर का प्रयोग किया जाता है।

अल्काइल हैलाइड्स - प्रपत्र: R-X / कार्यात्मक समूह: एक हलोजन तत्व (क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन)

अल्कोहल - फॉर्म: आर-ओएच / फंक्शनल ग्रुप: -ओएच या हाइड्रॉक्सिल।

एल्डीहाइड - फॉर्म: आर-सीएचओ / फंक्शनल ग्रुप: -सीएचओ, जो हमेशा चेन के अंत तक जाता है।

केटोन्स - फॉर्म: आर-सीओ-आर / कार्यात्मक समूह: -सीओ- या कार्बोक्सी, हमेशा श्रृंखला के मध्य कार्बन में।

कार्बनिक अम्ल - प्रपत्र: R-COOH / कार्यात्मक समूह: -COOH या कार्बोक्सिल, हमेशा श्रृंखला के अंत में।

एसिड एस्टर - फॉर्म: आर-सीओओ-आर / कार्यात्मक समूह: -सीओओ-, एक एसिड श्रृंखला को दूसरी कार्बन-हाइड्रोजन श्रृंखला के साथ जोड़ने का परिणाम है।

अमीन्स - फॉर्म: आर-एनएच₂, आर-एनएच-आर, आर-एन-2आर / कार्यात्मक समूह: -एनएच₂, -NH-, -N = या अमीनो, जो एक नाइट्रोजन है जो हाइड्रोजन के साथ उन जगहों पर पूरक है जहाँ कोई कार्बन-हाइड्रोजन श्रृंखला नहीं है। जैसा कि कहा गया है, यह श्रृंखला के अंत में या बीच में जा सकता है। अंतिम अणु बनाने के लिए नाइट्रोजन परमाणु एक, दो या तीन कार्बनिक श्रृंखलाओं के साथ हो सकता है। अमाइन को अमोनिया NH. का कार्बनिक व्युत्पन्न माना जा सकता है₃.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कार्बनिक अणु

कार्बनिक अणु, उनकी कार्बन-हाइड्रोजन श्रृंखला जितनी लंबी होगी, रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने के लिए उतने ही अधिक स्थान या परमाणु उपलब्ध होंगे।

अक्सर, तत्वों या जंजीरों को मौजूद कार्बन में से एक में जोड़ा जाता है, या एक अलग कार्बनिक यौगिक को अलग करने के लिए मुख्य श्रृंखला का एक हिस्सा अलग किया जाता है।

चूंकि ऐसी प्रतिक्रियाएं धीमी होती हैं, उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है, जो प्रतिक्रियाओं को तेज करने के लिए रासायनिक एजेंट होते हैं। कुछ मामलों में, उत्प्रेरक प्लेटिनम धातु का एक अच्छा जाल है।

अकार्बनिक अणुओं के उदाहरण

सोडियम क्लोराइड NaCl

पोटेशियम क्लोराइड KCl

अमोनियम क्लोराइड NH₄क्लोरीन

सोडियम नाइट्रेट NaNO₃

पोटेशियम नाइट्रेट KNO₃

अमोनियम नाइट्रेट NH₄नहीं₃

सल्फ्यूरिक एसिड एच₂दप₄

फॉस्फोरिक एसिड एच₃पीओ₄

फास्फोरस अम्ल H₃पीओ3

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल

आयोहाइड्रिक एसिड HI

सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH Na

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड NH₄ओह

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH)₂

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड Mg (OH)₂

फेरस हाइड्रॉक्साइड Fe (OH)₂

फेरिक हाइड्रॉक्साइड Fe (OH)3

आयरन सल्फाइड FeS

फेरस सल्फेट FeSO₄

फेरिक सल्फेट Fe₂(दप₄)₃

कार्बनिक अणुओं के उदाहरण

ग्लूकोज सी₆एच₁₂या₆

मीथेन सीएच₄

ईथेन सी₂एच₆

एसिटिलीन सी₂एच₂

प्रोपेन सी₃एच₈

ब्यूटेन सी₄एच₁₀

इथेनॉल सी₂एच₆या

सुक्रोज सी₁₂एच₂₂या₁₁

मेथनॉल सीएच₄या

ग्लिसरॉल सी₃एच₈या₃