गे-लुसाक कानून उदाहरण

फ्रांसीसी वैज्ञानिक लुई जोसेफ डी गे-लुसाका गैस के साथ होने वाली घटनाओं का अध्ययन किया, जब यह एक बंद कंटेनर (निश्चित मात्रा) में समाहित होती है, और तापमान बदलता रहता है। भौतिक दृष्टि से गैसों का अध्ययन तीन विशेषताओं से किया जा सकता है जो इस प्रकार हैं: आयतन, वह कौन-सा स्थान है जो वह घेरता है, और जो प्रायोगिक उद्देश्यों के लिए वह आयतन है जो a. को भरता है कंटेनर। दबाव, जो वह बल है जो गैस कंटेनर की दीवारों पर लगाती है और वह बल भी जो गैस पर लगाया जा सकता है, उदाहरण के लिए, पिस्टन के माध्यम से। तीसरी विशेषता तापमान है, क्योंकि तापमान बढ़ने पर गैसें अपनी गति बढ़ाती हैं और जब यह घटती हैं तो उनकी गति भी कम हो जाती है।

अपने अवलोकनों के परिणामस्वरूप, उन्होंने महसूस किया कि गैस की एक निश्चित मात्रा होने और यह पूरे प्रयोग के दौरान भिन्न नहीं होती है, गैस के द्रव्यमान को गर्म करने से गैस की मात्रा बढ़ जाती है गतिज ऊर्जा, इसके अणु एक-दूसरे से दूर जाने लगते हैं और गैस का द्रव्यमान फैलता है, जिसके परिणामस्वरूप गैस की दीवारों पर दबाव होता है। कंटेनर। उन्होंने यह भी देखा कि जैसे-जैसे तापमान घटता है, गैस की गतिज ऊर्जा कम होती जाती है और कंटेनर की दीवारों पर इसका दबाव कम होता है। इसे कॉल में संक्षेपित किया गया है

गे लुसैक लॉ:

कंटेनर की दीवारों पर गैस की एक निश्चित मात्रा द्वारा लगाया गया दबाव तापमान में भिन्नता के सीधे आनुपातिक होता है।

गे-लुसाक के नियम में, गैस की एक निश्चित मात्रा के लिए, उसके दबाव और उसके तापमान के बीच हमेशा एक ही संबंध होता है, अर्थात यह संबंध हमेशा स्थिर रहता है। यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा व्यक्त किया जाता है:

पी / टी = के
पी₁/ टी₁ = पी₂/ टी₂ = के
पी, पी₁, पु₂ = गैस का दबाव, जिसे वायुमंडल में (पर) या ग्राम प्रति वर्ग सेंटीमीटर (g/cm) में व्यक्त किया जा सकता है²)
टी, टी₁, टी₂ = यह गैस का तापमान है, जिसे डिग्री सेंटीग्रेड (डिग्री सेल्सियस) या डिग्री में पूर्ण शून्य या डिग्री केल्विन (डिग्री केल्विन) के पैमाने पर व्यक्त किया जा सकता है।
k = गैस के उस विशेष आयतन के लिए दबाव और तापमान संबंध का स्थिरांक है।

इस सूत्र से, इसके घटकों के मूल्यों को हल किया जा सकता है:

पी / टी = के
टी = पी / के
पी = टी * के

गे-लुसाक के नियम के 3 अनुप्रयुक्त उदाहरण:

1. एक कंटेनर में सुबह 10 बजे 22 डिग्री सेल्सियस के परिवेश के तापमान पर 1.2 के दबाव में गैस की मात्रा होती है। उस दबाव की गणना करें जो दोपहर के समय तापमान 28 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ने पर गैस पर होगा

पी₁ = १.२ पर
टी₁ = 22 डिग्री सेल्सियस
पी₂ = ?
टी₂ = 28 डिग्री सेल्सियस

पहले हम उस गैस के स्थिरांक की गणना करते हैं:

पी₁/ टी₁ = पी₂/ टी₂ = के
1.2 / 22 = 0.0545

अब हम P. का मान हल करते हैं₂:

पी₂ = टी₂* कश्मीर = (२८) (०.०५४५) = १.५२६ पर

इसलिए दोपहर के समय दबाव 1,526 वायुमंडल होगा।

2. एक कंटेनर में गैस का आयतन होता है जो 25 ग्राम / सेमी. के दबाव में होता है², 24 डिग्री सेल्सियस के परिवेश के तापमान पर। उस दबाव की गणना करें जो गैस का तापमान 18 डिग्री सेल्सियस कम होने पर होगा।

पी₁ = 25 ग्राम / सेमी²
टी₁ = 24 डिग्री सेल्सियस
पी₂ = ?
टी₂ = (24-18) = 6 डिग्री सेल्सियस

पहले हम उस गैस के स्थिरांक की गणना करते हैं:

पी₁/ टी₁ = पी₂/ टी₂ = के
25 / 24 = 1.0416

अब हम P. का मान हल करते हैं₂:

पी₂ = टी₂* के = (6) (1.0416) = 6.25 ग्राम / सेमी²

तापमान 18 डिग्री सेल्सियस कम करने पर अंतिम तापमान 6 डिग्री सेल्सियस और दबाव 6.25 ग्राम/सेमी. होगा².

3. गैस के आयतन के प्रारंभिक तापमान की गणना करें, यदि हम जानते हैं कि इसका प्रारंभिक दबाव 3.5 डिग्री सेल्सियस था, और जब यह 67 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है तो इसका दबाव 16.75 डिग्री पर होता है।

पी₁ = 3.5 पर
टी₁ = ?
पी₂ = १६.७५ बजे
टी₂ = 67 डिग्री सेल्सियस

पहले हम उस गैस के स्थिरांक की गणना करते हैं:

पी₁/ टी₁ = पी₂/ टी₂ = के
16.75 / 67 = 0.25

अब हम T. के मान के लिए हल करते हैं₁:

टी₁ = पी₁/ के = (3.5) / (0.25) = 14 डिग्री सेल्सियस

शुरुआती तापमान 14 डिग्री सेल्सियस रहा।