रासायनिक आधारों का उदाहरण

सामान्य रसायन विज्ञान में, क्षार रसायनों की एक श्रेणी है जो कई कार्यों को पूरा करता है:

-एक न्यूट्रलाइजेशन में एसिड के साथ प्रतिक्रिया करें, एक नमक और पानी का उत्पादन।

-हाइड्रोजन क्षमता को विनियमित करें, पीएच, इसके मूल्य को बढ़ाते हुए, यदि उन्हें बीच में डाला जाता है जहां एक प्रतिक्रिया पाई जाती है।

-ऐसे दोड़ो रासायनिक अभिकर्मक बड़ी संख्या में प्रतिक्रियाओं के लिए।

आधार विभिन्न प्रजातियां हो सकते हैं, दोनों अकार्बनिक रसायन शास्त्र के रूप में कार्बनिक रसायन विज्ञान, की तरह हाइड्रॉक्साइड, द अमीन्स और यह अल्कोहल, उदाहरण के लिए।

क्षारों के व्यवहार को परिभाषित करने के लिए, तीन मुख्य अम्ल-क्षार सिद्धांतों का उपयोग किया जाता है: अरहेनियस, ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस।

अरहेनियस के अनुसार आधार

स्वीडिश रसायनज्ञ के अनुसार स्वंते अरहेनियसक्षार वे रासायनिक पदार्थ हैं जो हाइड्रॉक्सिल आयन प्रदान करें (OH-) एक प्रतिक्रिया माध्यम के लिए, खासकर अगर यह एक जलीय घोल है। इस प्रकार, उपलब्ध हाइड्रॉक्सिल आयनों के साथ, वहाँ होगा a क्षारीय पीएच, यानी 7 से अधिक और 14. तक के मान के साथ माप के समय कितना आधार मौजूद है, इस पर निर्भर करता है।

यह लागू करने के लिए सबसे सरल और सबसे व्यावहारिक सिद्धांतों में से एक है, क्योंकि इसमें प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों को अलग करने के लिए जटिलताएं नहीं होती हैं। यह सर्वविदित है कि कौन सा अम्ल है और कौन सा क्षार।

इस सिद्धांत के भीतर, निर्विवाद रूप से अकार्बनिक हाइड्रॉक्साइड हैं, जैसे कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)।

ब्रोंस्टेड-लोरी के अनुसार आधार

डेनिश द्वारा तैयार किए गए सिद्धांत के अनुसार जोहान्स ब्रोंस्टेड और ब्रिटिश थॉमस मार्टिन लोरी, एक आधार एक रासायनिक प्रजाति है प्रोटॉन प्राप्त करने में सक्षम है कि दूसरा, एसिड, देने जा रहा है एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान। प्रोटॉन आमतौर पर उस धनात्मक आवेश से संबंधित होता है जो इसकी विशेषता रखता है, इसलिए हम इसे फिर से हाइड्रोजन आयनों (H +) के साथ जोड़ सकते हैं।

जब रासायनिक प्रतिक्रिया में विनिमय होता है, उत्पादों को कहा जाता है: "संयुग्मित एसिड बेस", और "संयुग्मित बेस एसिड", उन्हें बनाने वाले अभिकारकों के आधार पर।

इस सिद्धांत के लिए, अमोनिया (एनएच₃) सबसे अधिक प्रतिनिधि मामला है. ब्रोंस्टेड और लोरी के लिए, वे पदार्थ जो हाइड्रोजन आयनों (H +) को बनाए रखने में सक्षम हैं, क्षार हैं। इस मामले में, अमोनिया, एक आधार के रूप में व्यवहार करके, अपनी संरचना में एक हाइड्रोजन का अधिग्रहण करेगा, खुद को अमोनियम आयन (NH) के रूप में समेकित करेगा।₄+), हाइड्रोजन के अतिरिक्त धनात्मक आवेश के साथ। अमोनियम अमोनिया का संयुग्मित अम्ल है.

अमाइन, अमोनिया से प्राप्त कार्बनिक यौगिक (NH .)₃), जैसे मिथाइल अमीन (CH .)₃राष्ट्रीय राजमार्ग₂), जब समाधान में वे क्षार के रूप में व्यवहार करते हैं, और अपनी संरचना में सकारात्मक चार्ज प्राप्त करने में सक्षम होते हैं, या तो हाइड्रोजन या कार्बोकेशन से।

कार्बोकेशन एक कार्बनिक आयन है जो हाइड्रोकार्बन श्रृंखला के रूप में बनता है, जो एक ऋणात्मक आयन की अनुपस्थिति में होता है, जो यह हाइड्रॉक्सिल (OH-) या एक हलोजन (Cl-, Br-) हो सकता है, यह उस साइट से जुड़ जाता है जो इसे प्राप्त कर सकती है, जो कि होगा आधार।

लुईस के अनुसार आधार

अमेरिकी वैज्ञानिक गिल्बर्ट लुईस अपने एसिड-बेस थ्योरी में बताया कि क्षार वे पदार्थ हैं जो अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए दूसरे के लिए मुक्त इलेक्ट्रॉनों के अपने जोड़े को योगदान देने में सक्षम हैं.

यह एसिड-बेस थ्योरी ऑक्टेट के अपने नियम की वैधता की पुष्टि करने के लिए एक पूरक है, जिसमें यह वर्णन करता है कि कैसे बांड का उपयोग करते हुए परमाणु अपने अंतिम कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की संख्या तक पहुंचने के लिए स्थिरता प्राप्त करते हैं सहसंयोजक

हाइड्रॉक्सिल आयन लुईस बेस का एक अच्छा उदाहरण है। इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है जिस पर एक हाइड्रोजन आयन जिसमें इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, पहुंच सकता है। पानी का एक अणु बनेगा। इस प्रकार अणु के ऑक्सीजन के लिए ऑक्टेट का निर्माण होगा, और हाइड्रोजन, जो छोटे परमाणु होते हैं, उनके इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी होगी जो उन्हें स्थिर बनाएगी।

महत्वपूर्ण आधारों के उपयोग

सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH Na यह आम तौर पर घरेलू और औद्योगिक स्टोव में ठोस ग्रीस को साफ करने के लिए जलीय घोल में उपयोग किया जाता है, इसे प्रभावी ढंग से भंग कर देता है। इसका उपयोग, केंद्रित घोल में भी किया जाता है, जब किसी अम्ल पदार्थ का अप्रत्याशित फैलाव होता है, इसे बेअसर करने के लिए।

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड Mg (OH)₂ इसका उपयोग "मिल्क ऑफ मैग्नेशिया" नामक घोल में किया जाता है, नाराज़गी को दूर करने, इसे बेअसर करने के लिए। यह फार्मेसियों में बेचा जाता है।

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH इसका उपयोग साबुनीकरण प्रक्रियाओं के लिए एक अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, वसा को साबुन में बदल देता है।

अमोनिया एनएच₃ इसका उपयोग गैसीय रूप में एक औद्योगिक रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से बर्फ बनाने वालों में। इसका उपयोग करना बहुत खतरनाक है, क्योंकि हवा में इसकी 5 मिलीग्राम प्रति लीटर की मात्रा में सांस लेना घातक हो सकता है।

रासायनिक आधारों के उदाहरण

जल एच₂या

अमोनिया एनएच₃

सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH Na

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड Mg (OH)₂

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH)₂

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड अल (OH)₃

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड NH₄ओह

फेरस हाइड्रॉक्साइड Fe (OH)₂

फेरिक हाइड्रॉक्साइड Fe (OH)₃

हाइड्रॉक्सिल आयन (OH-)

क्लोराइड आयन (Cl-)

ब्रोमाइड आयन (Br-)