वैलेंस टेबल की परिभाषा

एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को o. क्षेत्र में वितरित किया जाता है क्षेत्र के आसपास कोर. इस क्षेत्र में लगभग स्तरों से ऊर्जा वह कक्षाएँ बनाता है, जिन्हें अक्षरों या संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है। इस प्रकार, सबसे चरम कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या को. के साथ जाना जाता है मज़हब, वालेन्स इलेक्ट्रॉनों।

सबसे चरम कक्षा को बदले में वैलेंस ऑर्बिट कहा जाता है।

सबसे चरम कक्षा में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या आठ है। इस वजह से, चरम और पूरी तरह से पूर्ण कक्षा वाले तत्वों का ऑक्टेट कॉन्फ़िगरेशन होने का दावा किया जाता है।

इस प्रकार के तत्व आसानी से दूसरों के साथ नहीं जुड़ते हैं और फलस्वरूप बहुत कम प्रतिक्रियाशील होते हैं।

दूसरे शब्दों में, गठबंधन करने की उनकी क्षमता व्यावहारिक रूप से शून्य है।

जिन तत्वों की संयोजकता कक्षा अधूरी होती है, उनमें अपने अष्टक विन्यास को पूरा करने की प्रवृत्ति होती है और अंत में वे समान या भिन्न प्रकार के परमाणुओं से जुड़ जाते हैं। इस प्रकार, एक परमाणु की दूसरे परमाणु से संयोग करने की क्षमता को संयोजकता कहते हैं।

संयोजकता का आंकड़ा उन संभावनाओं को इंगित करता है जो एक परमाणु के पास एक यौगिक को प्राप्त करने के लिए दूसरे के साथ संयोजन करते समय होता है। यह माप किसी ऐसे तत्व के परमाणुओं द्वारा स्थापित रासायनिक बंधों की मात्रा से संबंधित है वर्ग.

संयोजकता के कई प्रकार या तौर-तरीके होते हैं।

फिक्स्ड वाले के पास गठबंधन करने का केवल एक ही तरीका है और उनके सभी राज्य सकारात्मक हैं (इस विशेषता वाले कुछ तत्व लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, चांदी, मैग्नीशियम और जस्ता हैं)।

चर के संयोजन के दो या दो से अधिक तरीके हैं (तांबा, पारा, टिन, सीसा और प्लेटिनम में यह विशिष्टता है)।

अधातुओं की निश्चित संयोजकताएं भी होती हैं (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, फ्लोरीन या में ऑक्सीजन) और धातुओं की परिवर्तनीय संयोजकता।

किसी भी मामले में, ये सभी विशेषताएं वे तालिकाओं द्वारा व्यवस्थित होते हैं जहां विभिन्न रासायनिक तत्वों को समूहीकृत किया जाता है।

रासायनिक तत्वों के संयोजन की क्षमता से संबंधित एक उदाहरण उदाहरण

तत्व अन्य तत्वों के साथ विभिन्न तरीकों से जुड़ते हैं: अपने इलेक्ट्रॉनों को खोना, प्राप्त करना या साझा करना। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) का इलेक्ट्रॉन विन्यास 2, 8, 1 है और क्लोरीन (Cl) का 2, 8, 7 है और फलस्वरूप, सोडियम के लिए एक को खोना आसान होता है। इलेक्ट्रॉन इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए सात इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने होते हैं (इसके विपरीत, क्लोरीन सात इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को आसानी से स्वीकार कर लेता है)।

दूसरे शब्दों में, सोडियम और क्लोरीन दोनों की संयोजकता 1 है, क्योंकि उनकी संयोजन क्षमता 1 है।