अष्टक नियम की परिभाषा

कैंडेला रोशियो बारबिसन | नवम्बर 2021
रासायनिक अभियंता

यदि हम के अंतिम समूह को देखें आवर्त सारणी, कौन से समूह गैसों महान, हम देखते हैं कि उनके पास आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ अंतिम पूर्ण स्तर है, जो उन्हें कुछ स्थिरता देता है और योग्यता अक्रिय गैसों के रूप में व्यवहार करने के लिए, क्योंकि वे अन्य रासायनिक प्रजातियों के साथ रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं... क्यों? क्योंकि इनकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने की प्रवृत्ति नहीं होती है। इसने आवर्त सारणी के अन्य तत्वों के व्यवहार की व्याख्या करने की अनुमति दी, जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं रासायनिक रूप से स्थिर होने के बाद, आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को पूरा करते हुए, निकटतम महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करना।

प्रकृति में हर चीज की तरह, नियम के अपवाद भी हैं। ऐसे तत्व हैं जो एक निश्चित स्थिरता और निम्न स्थिति प्राप्त करते हैं ऊर्जा अपने अंतिम स्तर पर आठ से अधिक या कम इलेक्ट्रॉनों के साथ। आवर्त सारणी में पहले तत्व से शुरू, हाइड्रोजन (H), जो दो इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिर होता है क्योंकि इसमें एक एकल परमाणु कक्षीय होता है। अन्य मामले हैं: बेरिलियम (बीई), बोरॉन (बीओ) जो क्रमशः चार और छह इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिर होते हैं, या सल्फर (एस) जो है इसके विन्यास में "डी" कक्षीय जोड़ने की संभावना के कारण आठ, दस या बारह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिर हो सकता है इलेक्ट्रॉनिक्स। हम हीलियम (He), फास्फोरस (P), सेलेनियम (Se) और सिलिकॉन (Si) का भी उल्लेख कर सकते हैं। ध्यान दें कि केवल दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ हीलियम (He) एकमात्र उत्कृष्ट गैस है।

आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक बंधन में अष्टक नियम के उदाहरण

जैसे ही एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खोता है, प्राप्त करता है या साझा करता है, विभिन्न बंधन बनते हैं जो नए यौगिकों को जन्म देते हैं। सामान्य तौर पर, हम इन बांडों को तीन प्रमुख रूपों में समूहित कर सकते हैं: आयनिक बंधन, सहसंयोजक या धातु बंधन।

जब कोई तत्व अपने आप को स्थिर करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है, तो अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से स्थानांतरित कर देता है आयनिक बंधन कहा जाता है, जबकि यदि इलेक्ट्रॉनों को खेल में प्रजातियों द्वारा साझा किया जाता है तो इसे बंधन कहा जाता है सहसंयोजक अंत में, यदि वे तत्व जो चलन में हैं वे धातुएं हैं जिनके धनायनों को इलेक्ट्रॉनों के समुद्र में विसर्जित किया जाता है, तो बंधन धातु होगा। इन प्रकार के संघों में से प्रत्येक में विशेष विशेषताएं हैं, हालांकि, वे एक विशेषता साझा करते हैं: सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रॉनों की परस्पर क्रिया स्थिरता की तलाश में होती है और के नियम को पूरा करने के लिए न्यूनतम ऊर्जा होती है अष्टक

आइए प्रत्येक जोड़ को अधिक विस्तार से देखें। सहसंयोजक बंधन के मामले में, यह इलेक्ट्रॉनों को साझा करने की संभावना द्वारा दिया जाता है, यह आम तौर पर. के बीच होता है गैर-धातु तत्व जैसे: Cl2 (आणविक क्लोरीन) या CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड) और यहां तक ​​कि H2O (पानी)। इन जंक्शनों को नियंत्रित करने वाले अंतर-आणविक बल होंगे कारण दूसरे खंड से।

धातु संघों के मामले में, हम उल्लेख करते हैं कि यह धातुओं के बीच होता है जैसे कॉपर (Cu), एल्युमिनियम (Al) या टिन (Sn) का मामला है। चूंकि धातुएं अपने आप को स्थिर करने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को दान करती हैं, इसलिए वे आवेशित प्रजातियों का निर्माण करेंगी जिन्हें कहा जाता है धनायन (धनात्मक आवेशों के साथ), ये आयन एक बड़े इलेक्ट्रॉन बादल में डूबे हुए यौगिक बनाते हैं धात्विक। उस संरचना के भीतर इलेक्ट्रॉनों को स्वतंत्र रूप से बिखरा जा सकता है। बल जो उन्हें एक साथ रखते हैं वे धातु बल हैं जो इसे उच्च चालकता जैसी कुछ विशेषताएं देते हैं।

आयनिक बंधन की विशेषता है कि इसमें के बल होते हैं आकर्षण बहुत तीव्र तत्वों के बीच जो इसे बनाते हैं, इलेक्ट्रोस्टैटिक बल कहलाते हैं और ऐसा इसलिए है क्योंकि, जैसा कि हमने देखा, वहाँ है a बढ़त और आवेशित प्रजातियों, आयनों को बनाने वाले तत्वों के बीच इलेक्ट्रॉनों का शुद्ध स्थानांतरण। सामान्य तौर पर, वे एक धातु और एक गैर-धातु तत्व द्वारा गठित संघ होते हैं, जिनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर इतना अधिक होता है कि यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के दान की अनुमति देता है। आमतौर पर तुम बाहर जाओ वे आयनिक यौगिक हैं जैसे: NaCl (सोडियम क्लोराइड, टेबल सॉल्ट) और LiBr (लिथियम ब्रोमाइड)।

इन तीन बंधों के अस्तित्व को इसे बनाने वाले यौगिकों की वैद्युतीयऋणात्मकता के संदर्भ में एक संक्रमण के रूप में समझाया गया है। जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर बहुत बड़ा होता है, तो तत्व आयनिक बंधन बनाते हैं, जबकि यदि समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को साझा करेंगे और टाइप बॉन्ड होंगे सहसंयोजक जब तत्वों के बीच कोई इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नहीं होता है (उदाहरण के लिए, Br2) बॉन्ड नॉनपोलर सहसंयोजक होगा जबकि कि, जैसे-जैसे वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर बढ़ता है, सहसंयोजक बंधन और अधिक ध्रुवीकृत हो जाता है, कमजोर से. तक जा रहा है मजबूत।

ग्रन्थसूची

• कुर्सी से नोट्स, सामान्य रसायन विज्ञान I, UNMdP, के संकाय अभियांत्रिकी, 2019.