आवधिक गुणों की परिभाषा (परमाणु त्रिज्या, आयनिक त्रिज्या, पीआई, और इलेक्ट्रोफिनिटी)

परमाणु रेडियो

परमाणु त्रिज्या के मान के साथ हम परिभाषित करते हैं दूरी बंधित परमाणुओं के दो नाभिकों के बीच विद्यमान। जबकि धातुएं एक दूसरे के बराबर परमाणुओं के नेटवर्क बनाती हैं, अधातु विभिन्न तत्वों को जोड़ने वाले अणुओं का निर्माण करती हैं, इसलिए, इन मामलों में यह मूल रूप से किस पर निर्भर करता है? ताकत वह कड़ी जो उन्हें कमोबेश एक-दूसरे की ओर आकर्षित करती है।

परमाणु क्रमांक के अनुसार प्रवृत्ति कैसी है? ठीक है, उसी अवधि के भीतर, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, हम परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और समान स्तर पर स्थित इलेक्ट्रॉनों को बढ़ाते हैं ऊर्जा, इसलिए आंतरिक विन्यास के इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव भिन्न नहीं होता है। इस कारण से, पर प्रभावी परमाणु प्रभार

इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी बढ़ता है और इसलिए परमाणु त्रिज्या घट जाती है। जबकि के एक ही समूह में परमाणु क्रमांक में वृद्धि करके आवर्त सारणी, नाभिक में प्रोटॉन बढ़ते हैं, लेकिन ऐसा इलेक्ट्रॉन करते हैं, जो नाभिक से और दूर स्तरों पर स्थित होते हैं, जिसके साथ, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु चार्ज हमेशा समान होता है और इसलिए, परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।

आयनिक त्रिज्या

आयनिक त्रिज्या आयनिक यौगिकों में शामिल बाध्यकारी ऊर्जा के अध्ययन की अनुमति देता है, जिसे जाली ऊर्जा के रूप में जाना जाता है। इसलिए यह समझना जरूरी है कि कैसे विश्लेषण किसी आयन या धनायन की त्रिज्या।

जब एक तटस्थ तत्व एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो उसके नाभिक में एक उच्च आवेश होता है जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करेगा। इलेक्ट्रॉनों का संरक्षण करता है, इसलिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खोने पर आयन की त्रिज्या परमाणु की त्रिज्या से कम होती है तटस्थ। विपरीत तब होता है जब एक तटस्थ तत्व आयनों का निर्माण करते हुए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। NS प्रजातियां ऋणात्मक रूप से आवेशित नए इलेक्ट्रॉनों को अपने नाभिक में समान आवेश को संरक्षित करते हुए शामिल किया जाता है, ताकि आयन की त्रिज्या पूर्ववर्ती परमाणु के तटस्थ परमाणु की त्रिज्या से अधिक हो।

जब आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों का अध्ययन किया जाता है, जैसे: Na⁺; मिलीग्राम⁺² और Ne, इन सभी प्रजातियों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं; हालाँकि, Na + के नाभिक में 11 प्रोटॉन होते हैं जबकि Mg⁺² 12 प्रोटॉन और Ne 10 प्रोटॉन। यह बताता है कि Ne Na. से बड़ा क्यों है⁺ और ये Mg. से बड़े हैं⁺². समान इलेक्ट्रॉन विन्यास का सामना करने पर, जिन प्रजातियों में अधिक प्रोटॉन होते हैं, उन पर अधिक आवेश होंगे जो इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करेंगे और, परिणामस्वरूप, त्रिज्या कम हो जाती है।

आयनिक और परमाणु त्रिज्या दोनों को पिकोमीटर में मापा जाता है और सारणीबद्ध किया जाता है।

आयनीकरण क्षमता

यह न्यूनतम ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिसे किसी तत्व को गैसीय अवस्था में (उसकी मौलिक अवस्था में) दिया जाना चाहिए ताकि उसमें से एक इलेक्ट्रॉन को चीर सके।

परमाणु क्रमांक के अनुसार प्रवृत्ति कैसी है? जब हम आवर्त में परमाणु क्रमांक बढ़ाते हैं, तो आयनन ऊर्जा बढ़ती है, क्योंकि जैसा कि हमने देखा, परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घट जाती है, इसलिए, यह तार्किक है सोचना कि एक इलेक्ट्रॉन को हटाने में अधिक ऊर्जा छोड़ना शामिल होगा। जबकि, किसी समूह में परमाणु क्रमांक बढ़ने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, इसलिए प्रथम आयनीकरण की संभावना कम हो जाती है।

यदि का गठन आयन उच्च स्थिरता में सकारात्मक परिणाम, आयनीकरण ऊर्जा कम होगी, उदाहरण के लिए, मामला धातुओं की, जहां, इलेक्ट्रॉनों को खोकर, वे महान गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को अधिक अपनाते हैं पास। यदि नया इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रजाति को अतिरिक्त स्थिरता देता है, तो आयनीकरण क्षमता कम हो जाता है, ऐसी प्रजाति का मामला है कि एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खोने से परतों के साथ विन्यास अपनाते हैं आधा भरा हुआ।

हम पहले, दूसरे, तीसरे आयनीकरण ऊर्जा की ऊर्जा की बात करते हैं क्योंकि एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को हटाने की इच्छा होती है।

इलेक्ट्रोफिनिटी

यह प्रक्रिया में शामिल ऊर्जा से संबंधित एक संपत्ति है, जो एक परमाणु के एक आयन बनाने की प्रवृत्ति के बारे में एक विचार देती है। फिर से, हम परमाणु को गैसीय और मौलिक अवस्था में संदर्भित करते हैं। प्रक्रिया जितनी अधिक ऊर्जा जारी करती है, आयनिक प्रजातियों को बनाना उतना ही आसान होगा।

हैलोजन पर विचार करें, जो एक आयन बनाते समय एक उत्कृष्ट गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के समान कुछ अतिरिक्त स्थिरता अपनाते हैं। यहां इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ती है।

इसलिए, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता उस अवधि में बढ़ती है जब परमाणु संख्या बढ़ती है और पूरे समूह में, जब परमाणु संख्या घट जाती है।

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