रासायनिक बांड परिभाषा

कैंडेला रोशियो बारबिसन | जनवरी। 2022
रासायनिक इंजीनियर

रासायनिक बंधन a. द्वारा दिया जाता है बल ड्राइविंग बल, जो का परिवर्तन है ऊर्जा एक राज्य और दूसरे के बीच, प्रारंभिक अवस्था (अलग परमाणु) और अंतिम अवस्था (बंधित परमाणु)। यह ऊर्जा परिवर्तन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों के बीच परस्पर क्रिया के कारण होता है, जो परमाणुओं को खोने या इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, या साझा करने, की स्थिति तक पहुंचने के लिए जिम्मेदार हैं स्थिरता। यह स्थिरता की स्थिति ऑक्टेट नियम के प्रति प्रतिक्रिया करती है, जो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से मिलती-जुलती है। आवर्त सारणी.

रासायनिक बंधों का वर्गीकरण

अब, यह कैसे होता है पर निर्भर करता है परस्पर क्रिया परमाणुओं के बीच विभिन्न प्रकार के बंधन होते हैं। प्रशिक्षण विभिन्न बंधों की संख्या तब जुड़ने वाले परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर पर निर्भर करती है।

इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता जितनी अधिक होती है, परमाणु उतना ही अधिक विद्युतीय होता है और इसलिए, यह आयनिक बंधन बनाता है, जहां इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित किया जाता है। धात्विक से अधात्विक तत्वों में विद्युत ऋणात्मकता में निरंतर वृद्धि होती है, जो उनके बीच आयनिक बंधन बनाने की क्षमता प्रदान करती है। इसका एक उदाहरण ऑक्साइड हैं, कैल्शियम ऑक्साइड का मामला।

जबकि, यदि तत्वों में समान वैद्युतीयऋणात्मकता या समान क्रम है, तो वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, बांड बनाते हैं। सहसंयोजक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय। सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय है, उदाहरण के लिए, में डाइऑक्साइड कार्बन का, चूंकि कार्बन से बंधी हुई ऑक्सीजन की मात्रा होती है a विस्थापन ऑक्सीजन के लिए साझा इलेक्ट्रॉनों की, जिसमें उच्च विद्युतीयता है। दूसरी ओर, Cl2 (आणविक क्लोरीन) के मामले में सहसंयोजक बंधन एपोलर या नॉनपोलर है, क्योंकि एक ही तत्व के बारे में बात करते समय इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान होती है। सामान्य तौर पर, जब बंधन गैर-ध्रुवीय होता है, तो इसे शुद्ध सहसंयोजक कहा जाता है।

अब तक हमने इलेक्ट्रोनगेटिविटी और पोलरिटी की अवधारणा का उल्लेख किया है, यह हमें बताता है कि यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बहुत अंतर है बंधन आयनिक होगा, जबकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर कम होने पर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन से संक्रमण होता है मजबूत से कमजोर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन चरम स्थिति में पहुंचते हैं जहां इलेक्ट्रोनगेटिविटी में कोई अंतर नहीं होता है और बंधन गैर-सहसंयोजक होता है ध्रुवीय या शुद्ध

जब बंधन आयनिक होता है, तो के बल आकर्षण विपरीत आवेशों (आयनों और धनायनों) की प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक और, जैसा कि हमने उल्लेख किया है, इलेक्ट्रॉनों एक परमाणु से जो धनात्मक रूप से आवेशित (धनायन) रहता है, उस परमाणु में स्थानांतरण जो ऋणात्मक रूप से आवेशित रहता है (आयन)।

जब रासायनिक बंधन सहसंयोजक प्रकार का होता है, तो हम उन बंधनों की बात करते हैं जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है और इसलिए, आयनिक बंधन के विपरीत, यह एक कमजोर बंधन है। इसी तरह, जैसे-जैसे परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर कम होता जाएगा, अंतःक्रिया का बल कम होता जाएगा।

अंत में, एक अतिरिक्त रासायनिक बंधन जिसे जाना जाता है वह है धात्विक बंधन. जैसा कि इसके नाम से संकेत मिलता है, यह एल्युमिनियम और आयरन जैसे धात्विक तत्वों के बीच परस्पर क्रिया है। इन मामलों में, यौगिक नेटवर्क बनाते हैं जहां धातु के पिंजरों को इलेक्ट्रॉनों के समुद्र में डुबोया जाता है। उत्तरार्द्ध इसे सबसे विशिष्ट गुण देता है जो हम उनके बारे में जानते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, उच्च तापीय चालकता और कि उनके पास है, क्योंकि बंधन के इलेक्ट्रॉनों में उस नेटवर्क के भीतर स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित होने की संभावना और क्षमता होती है त्रि-आयामी।

इस प्रकार के बंधों के आधार पर विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान के कई आधारों की व्याख्या की जाती है। इनमें से प्रत्येक प्रकार के रासायनिक बंधन जो निर्धारित करते हैं, बदले में, यौगिकों के प्रकार जो पदार्थों को उनकी विशेषताओं और गुण देते हैं, ऐसा ही मामला है गलनांक और क्वथनांक, ये घनिष्ठ रूप से संबंधित हैं और बांड के प्रकार और भीतर मौजूद आकर्षण की ताकतों द्वारा निर्धारित किए जाते हैं वे।

इसके अलावा, प्रौद्योगिकियां नए उत्पादों के साथ आगे बढ़ने के लिए लिंक के अध्ययन पर आधारित हैं, उदाहरण के लिए, पॉलिमर जो आज हम एग्रोकेमिकल्स, सिंथेटिक फाइबर, अन्य सामग्रियों के बीच उपयोग करते हैं जिन्हें यह जानने के लिए डिज़ाइन किया गया है कि परमाणु कैसे जुड़ते हैं प्रत्येक।