राउल्ट के नियम की परिभाषा

शायद, वाष्प दबाव की अवधारणा को फिर से परिभाषित करना आवश्यक है, इसे एक तरल चरण (दोनों में) पर गैसीय चरण द्वारा लगाए गए दबाव के रूप में समझना संतुलन), एक निश्चित. पर तापमान एक बंद प्रणाली में। यह गतिशील संतुलन चरणों के बीच संपर्क सतह जितना बड़ा होता है, उतनी ही तेजी से पहुंचता है और इस स्थिति में, हम संतृप्त चरणों की बात करते हैं, वाष्प और संतृप्त तरल दोनों।

इस कानून की नींव में से एक रखी ऊष्मप्रवैगिकी 1887 में और उसके बाद तर्क राउल्ट के नियम से, हम देखते हैं कि किसी पदार्थ का वाष्प दाब मूल्य में घट जाता है जब वह शुद्ध होने से मिश्रण का हिस्सा बन जाता है। उपरोक्त के आधार पर, अभिव्यक्ति इसका गणित इस प्रकार है:

पी_मैं = एक्स_{मैंली} पी_मैं⁰

इसका अर्थ यह है कि मिश्रण में किसी पदार्थ का आंशिक वाष्प दाब, P_i, शुद्ध घटक, P के वाष्प दाब के बराबर है

_मैं⁰, (उसी तापमान पर) तरल चरण में इसके मोल अंश का गुणा, एक्स_{मैंली}.

इस कानून के बारे में बात करते समय, हम इस तरह के विशिष्ट रेखांकन का उल्लेख करते हैं:

UCR3 से ली गई छवि

यह सरल ग्राफिक जब कोई पदार्थ मिश्रण का हिस्सा होता है तो आंशिक वाष्प दबावों का अनुमान लगाने के लिए यह बहुत उपयोगी होता है। यह हमें मिश्रण के वाष्पशील सॉल्वैंट्स की संरचना का वर्णन करने की अनुमति देता है, इसके गैसीय चरण में और साथ ही कई अन्य अनुप्रयोग।

राउल्ट के नियम की गणितीय अभिव्यक्ति प्रत्येक ग्राफ में मिश्रण ए और बी के घटकों के लिए इंगित की गई थी, इस मामले में, दो शुद्ध पदार्थों द्वारा गठित एक द्विआधारी मिश्रण। एब्सिस्सा अक्ष पर हम बाईं ओर होने वाले प्रत्येक घटक (तरल चरण में) के अनुरूप दाढ़ अंशों का निरीक्षण करते हैं घटक बी की अधिक मात्रा और, अनुपात में, घटक ए की कम मात्रा जब तक घटक बी का दाढ़ अंश 1 और ए का नहीं है 0 है। जबकि, दाईं ओर, घटक A का अंश तब तक बढ़ता है, जब तक कि केवल घटक A प्राप्त न हो जाए (xA=1)। निर्देशांक की धुरी पर, क्रमशः, हमारे पास शुद्ध घटकों के वाष्प दबाव होते हैं, अर्थात जब केवल घटक A (xA=1) है, हमारे पास इसी घटक का वाष्प दाब है और, इसके विपरीत, यह निर्देशांक अक्ष पर होता है बाएं। संक्रमण में, गैस चरण मिश्रण का कुल दबाव प्रत्येक घटक के वाष्प दबाव के अनुरूप नहीं होता है। बल्कि इसके घटकों (डाल्टन के नियम) के आंशिक दबाव के योग के लिए, उनमें से प्रत्येक का अनुमान कानून से लगाया जा रहा है राउल्ट।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि मूल कानून में इसके यौगिकों की आदर्शता से विचलन के आधार पर संशोधन हैं। जब, काम में आने वाली अंतर-आणविक शक्तियों के आधार पर, दोनों के बीच परस्पर क्रिया होती है पदार्थ, यह विचलन उत्पन्न करता है, क्योंकि उनमें से किसी एक के चरण में रहने की प्रवृत्ति कम या ज्यादा होगी तरल या नहीं।

संक्षेप में, जब विचलन राउल्ट के आदर्श नियम से ऋणात्मक होता है, तो अंतर-आणविक बल समाधान में शुद्ध घटकों की तुलना में अधिक है, इसलिए, कुल दबाव से कम होगा अनुमानित। इसका मतलब यह है कि चिपकने वाले बल एकजुट बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं, जिसका अर्थ है कि घटकों को मिश्रण के तरल चरण में बलों द्वारा बनाए रखा जाता है आकर्षण शुद्ध द्रव्यों से अधिक है। दूसरी ओर, यदि विचलन सकारात्मक है, तो कुल दबाव अनुमानित दबाव से अधिक होगा क्योंकि समाधान में अंतर-आणविक बल शुद्ध घटकों की तुलना में कम हैं। यहां, अणुओं के बीच चिपकने वाली ताकतें चिपकने वाली ताकतों की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण हैं, इसलिए, घटकों के पास गैस चरण में जाने में आसान समय होता है।

मुख्य रूप से, राउल्ट का नियम औद्योगिक तकनीकों में लागू होता है और स्केल प्रयोगशाला, आसवन और भिन्नात्मक आसवन जैसी प्रक्रियाओं में।

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