अकार्बनिक यौगिकों की परिभाषा

इस काम में हम अकार्बनिक यौगिकों के निर्माण और नामकरण पर सबसे सरल से लेकर तक पर ध्यान केंद्रित करेंगे तुम बाहर जाओ. हम बुनियादी ऑक्साइड, एसिड ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, ऑक्सोएसिड, गैर-धातु हाइड्राइड और धातु हाइड्राइड के साथ काम करेंगे। अंत में, हम ऑक्सोसाल्ट्स और हाइड्रोसाल्ट्स के निर्माण पर आएंगे।

यदि हम एक नेटवर्क के दृष्टिकोण से इसके बारे में सोचते हैं, तो हम कह सकते हैं कि सब कुछ आणविक ऑक्सीजन से शुरू होता है। यदि इसे धातुओं या अधातुओं के साथ जोड़ा जाता है, तो पथ कांटे। धातुओं के साथ मिलाने पर क्षारक ऑक्साइड बनते हैं। तब यदि इस क्षारकीय ऑक्साइड को के साथ संयोजित किया जाता है पानी, हाइड्रॉक्साइड बनते हैं।

दूसरी ओर, यदि द्विपरमाणुक ऑक्सीजन को अधातुओं के साथ जोड़ा जाता है, तो अम्ल ऑक्साइड बनते हैं। फिर, यदि अम्लीय ऑक्साइड को पानी के साथ जोड़ा जाता है, तो अम्ल (ऑक्सोअम्ल) बनते हैं।

जब हम हाइड्रोजन को धातुओं या अधातुओं के साथ मिलाते हैं तो दूसरा रास्ता खुल जाता है। जब अधातुओं के साथ संयुक्त किया जाता है, तो अधातु हाइड्राइड (हाइड्रासिड) बनते हैं, जबकि जब a. के साथ संयुक्त होते हैं धातु एक धातु हाइड्राइड बनता है।

अंत में, इनमें से कुछ यौगिकों के संयोजन से लवण का निर्माण होता है। जब एक हाइड्रॉक्साइड को ऑक्सो एसिड के साथ जोड़ा जाता है, तो एक ऑक्सोसल (प्लस पानी) बनता है। जबकि, जब हम एक हाइड्रॉक्साइड को एक हाइड्रासिड के साथ मिलाते हैं, तो एक हाइड्रोसाल्ट (अधिक पानी) बनता है।

यौगिकों को बनाने के तरीके को समझने के लिए कुछ बुनियादी मुद्दे हैं जिन्हें हमें जानना चाहिए। सबसे पहले, किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या या पदार्थ सरल शून्य है और दूसरी ओर, यदि गठित यौगिक तटस्थ (कोई आवेश नहीं) है, तो तत्व की परमाणुता से गुणा की गई ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होना चाहिए।

यदि आपके पास एक आवेशित प्रजाति है, तो इसकी ऑक्सीकरण संख्या उस आयन के आवेश के बराबर होती है, जबकि यदि यौगिक चार्ज किया जाता है, तत्व की परमाणुता से गुणा की गई ऑक्सीकरण संख्या का योग के चार्ज के बराबर होना चाहिए आयन

इसके अलावा, कुछ अन्य बुनियादी नियम हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण राज्य हैं। सामान्य तौर पर, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है (परॉक्साइड को छोड़कर, जो -1 है)। इसके विपरीत, हाइड्रोजन में ऑक्सीकरण संख्या +1 (के साथ .) है अपवाद धातुओं के साथ संयुक्त होने पर, यह ऑक्सीकरण अवस्था -1 के साथ कार्य करता है)।

दूसरी ओर, ध्यान रखें कि सामान्य तौर पर, धातुएं इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर धनायन बनाती हैं और उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को निकटतम महान गैस के समान बनाती हैं।

निम्नलिखित उदाहरणों में हम निम्नलिखित यौगिकों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं और परमाणुओं की व्याख्या करने का प्रयास करेंगे, एक ऐसा चरण जो विभिन्न रासायनिक यौगिकों को बनाने में सक्षम होने के लिए महत्वपूर्ण है:

मान लीजिए निम्नलिखित यौगिक:

\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

पहले हमने उल्लेख किया था कि सामान्य रूप से हाइड्रोजन में ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है जबकि ऑक्सीजन -2 होती है। तो, बीजीय योग कम हो जाता है:

\(2~x~\बाएं( +1 \दाएं)+राज्य~~ऑक्सीकरण~~सल्फर+4~x~\बाएं(-2 \दाएं)=0\)

चूंकि यह एक तटस्थ यौगिक है, योग शून्य के बराबर होना चाहिए (इसमें कोई शुल्क नहीं है)। अब, हम प्रत्येक ऑक्सीकरण अवस्था को यौगिक (उसकी परमाणुता) में मौजूद उस तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं। तो, इसे साफ़ करके समीकरण, जहां एकमात्र अज्ञात सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था है, हम देखते हैं कि इसका परिणाम (+6) होता है। जाँच करते समय, यह मान्य है, क्योंकि सल्फर में यह ऑक्सीकरण अवस्था हो सकती है।

हम एक और उदाहरण देखते हैं, नमक का मामला:

\(एयू{{\बाएं(क्लो \दाएं)}_{3}}\)

इस अवसर पर, हम एक समूह (\(ClO\)) देखते हैं जो तीन बार प्रकट होता है, इसलिए इस समूह द्वारा सोने की ऑक्सीकरण अवस्था को वातानुकूलित किया जाएगा। दिखाना. सोने में दो संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (+1) और (+3) होती हैं। चूंकि यह एक तटस्थ नमक है, इसलिए आवेशों का योग 0 होना चाहिए। यदि सोने में ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है, तो क्लोरेट आयन के तीन समूहों को (तीनों में से) आवेश (-1) जोड़ना होगा, जो असंभव है। जैसा कि तीन क्लोरेट समूह हैं, यह समझा जाता है कि सोने का आवेश (+3) होता है जबकि प्रत्येक क्लोरेट समूह का ऋणात्मक आवेश होता है: ClO^-. अब, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था (-2) है, इसलिए परिणामी आयन का आवेश (-1) होने के लिए, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अवश्य ही +1 होनी चाहिए।

अकार्बनिक यौगिकों का नामकरण

सबसे सरल और सबसे अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों का नामकरण करते समय, तीन प्रकार के सार्वभौमिक रूप से ज्ञात नामकरण परिभाषित किए जाते हैं। पहला इसकी परमाणुता पर आधारित है, दूसरा इसके निर्माता नुमेरा डी स्टॉक के नाम से जाना जाता है, और तीसरा और अंतिम पारंपरिक है।

यदि हम यौगिकों को उनकी परमाणुता के आधार पर नाम देते हैं, तो हमें ग्रीक उपसर्गों (मोनो-, डी-, ट्राई-, टेट्रा-, अन्य के बीच) को जानना चाहिए। इसके बजाय, यदि हम न्यूमेरिकल स्टॉक नामकरण का उपयोग करते हैं, तो यौगिक का नाम दिया जाता है और यदि धात्विक तत्व में एक से अधिक अवस्थाएँ होती हैं ऑक्सीकरण संख्या का संभावित ऑक्सीकरण जिसके साथ यह हस्तक्षेप करता है मिश्रण। अंत में, पारंपरिक नामकरण ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार उपसर्ग और प्रत्यय जोड़ता है। इस घटना में कि एकत्रीकरण की केवल एक संभावित स्थिति है, कोई प्रत्यय नहीं जोड़ा जाता है, जबकि यदि दो या अधिक हैं, तो निम्नलिखित परिभाषित किया गया है:

दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ - निम्नलिखित प्रत्यय जोड़े जाते हैं: लघु "-oso" और प्रमुख "-ico" में

तीन ऑक्सीकरण अवस्थाएँ - निम्नलिखित उपसर्ग और प्रत्यय जोड़े जाते हैं: लघु "हाइपो-" और "-ओसो", मध्यवर्ती "-ओसो" और प्रमुख "-इको" में।

चार ऑक्सीकरण अवस्थाएँ - निम्नलिखित उपसर्ग और प्रत्यय जोड़े जाते हैं: लघु "हाइपो-" और "-ओसो", मध्यवर्ती "-ओसो", निम्नलिखित "-को" और प्रमुख "प्रति-" और " -को"।

अब हम प्रत्येक विशेष यौगिक और उसके नामकरण को देखेंगे।

मूल आक्साइड

हम आणविक ऑक्सीजन के साथ धातु के संयोजन से मूल ऑक्साइड से शुरू करेंगे:

\(4~Au+~3~{{O}_{2}}\to 2~A{{u}_{2}}{{O}_{3}}\)

इस मामले में, सोने में दो संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (+1) और (+3) होती हैं और आप उच्चतर का उपयोग कर रहे हैं। तो नामकरण नीचे उबलता है:

परमाणु नामकरण: डियोरस ट्रायऑक्साइड।
स्टॉक नामकरण: सोना (III) ऑक्साइड।
पारंपरिक नामकरण: औरिक ऑक्साइड।

अम्ल आक्साइड

इस मामले में हम आणविक ऑक्सीजन के साथ एक गैर-धातु को जोड़ते हैं:

\(2~C{{l}_{2}}+~5~{{O}_{2}}\to 2~C{{l}_{2}}{{O}_{5}} \)

इस मामले में, क्लोरीन में चार संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं और प्रमुख मध्यवर्ती का उपयोग कर रहा है। तो नामकरण नीचे उबलता है:

परमाणु नामकरण: डाइक्लोरो पेंटोक्साइड।
स्टॉक नामकरण: क्लोरीन (वी) ऑक्साइड।
पारंपरिक नामकरण: क्लोरिक ऑक्साइड।

हाइड्रॉक्साइड

वे पानी के साथ एक मूल ऑक्साइड के संयोजन से बनते हैं, इसलिए:

\(N{{a}_{2}}O+~{{H}_{2}}O~\to 2~NaOH\)

इस मामले में, नामकरण को सामान्य रूप से पारंपरिक नामकरण के साथ परिभाषित किया जाता है: सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

ऑक्सोएसिड्स

वे पानी के साथ एक एसिड ऑक्साइड के संयोजन से बने होते हैं, उदाहरण के लिए निम्नलिखित मामला:

\({{N}_{2}}{{O}_{5}}+~{{H}_{2}}O~\to 2~HN{{O}_{3}}\)

इसके नाम को परिभाषित करने के लिए, हमें यह समझना होगा कि केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है। इस मामले में, हम इसे इसके ऑक्साइड से ले सकते हैं, जहां हम देखते हैं कि ऑक्सीकरण अवस्था 5 है, जो उच्चतम संभव है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि स्टॉक गैर-धातु और ऑक्सीजन द्वारा गठित समूह की उपस्थिति को इंगित करता है प्रत्यय "-तो"। इस प्रकार:

परमाणु द्वारा नामकरण: हाइड्रोजन ट्राईऑक्सोनिट्रेट।

स्टॉक नामकरण: हाइड्रोजन नाइट्रेट (वी)।
पारंपरिक नामकरण: नाइट्रिक एसिड।
धातु हाइड्राइड्स

धातु के साथ द्विपरमाणुक हाइड्रोजन को मिलाने पर एक हाइड्राइड बनता है, यह याद रखते हुए कि यहाँ हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (-1) है। उदाहरण के लिए:

\(2~Li+{{H}_{2}}~\to 2~LiH\)

परमाणु नामकरण: लिथियम मोनोहाइड्राइड
स्टॉक नामकरण: लिथियम (आई) हाइड्राइड।
पारंपरिक नामकरण: लिथियम हाइड्राइड

अधातु हाइड्राइड्स

पानी में घुलने पर हाइड्रासिड के रूप में भी जाना जाता है, वे एक अधातु के साथ डायटोमिक हाइड्रोजन के संयोजन से उत्पन्न होते हैं। ऐसा है मामला:

\(2~Br+{{H}_{2}}~\to 2~HBr\)

यदि यह गैसीय अवस्था में है, तो प्रत्यय "-ide" जोड़ा जाता है: हाइड्रोजन ब्रोमाइड।

में होने के मामले में समाधान, हाइड्रोब्रोमिक एसिड कहा जाता है। यही है, इसे एक एसिड के रूप में उल्लेख किया जाना चाहिए, जो हाइड्राइड से प्रत्यय "-हाइड्रिक" के साथ आता है।

तुम बाहर जाओ

एक धातु और एक अधातु द्वारा निर्मित लवण, ऊपर वर्णित नामकरण संरक्षित है। उदाहरण:

\(FeC{{l}_{3}}\)

परमाणु नामकरण: आयरन ट्राइक्लोराइड।
स्टॉक नामकरण: लोहा (III) क्लोराइड।
पारंपरिक नामकरण: फेरिक क्लोराइड।

वे तटस्थ लवण, ऑक्सोसाल्ट या ऑक्सीसाल्ट, जो एक ऑक्सोएसिड के साथ एक हाइड्रॉक्साइड के संयोजन से उत्पन्न होते हैं, उनके नाम इस प्रकार हैं:

\(HN{{O}_{3}}+KOH~\ to KN{{O}_{3}}+~{{H}_{2}}O~\)

इस मामले में, पारंपरिक नामकरण का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है और इसका नाम होगा: पोटेशियम नाइट्रेट या पोटेशियम नाइट्रेट, क्योंकि धातु में ऑक्सीकरण की केवल एक संभावित अवस्था होती है।