नाइट्रेट के 20 उदाहरण

उदाहरण   /   by admin   /   November 09, 2023

नाइट्रेट हैं रासायनिक यौगिक जो नमक या एस्टर हो सकते हैं जो नाइट्रिक एसिड (HNO) से प्राप्त होते हैं3). इन यौगिकों में नाइट्रेट आयन (NO.) होता है3–). उदाहरण के लिए: सोडियम नाइट्रेट (NaNO.)3) और पोटेशियम नाइट्रेट (NaNO3).

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नाइट्रेट के प्रकार

नाइट्रेट कार्बनिक या अकार्बनिक हो सकते हैं:

  • अकार्बनिक नाइट्रेट. वे वे हैं जो प्रकृति में नाइट्रोजन युक्त रासायनिक यौगिकों के अपघटन से बनते हैं, जैसे प्रोटीन या यूरिया. इस अपघटन के परिणामस्वरूप अमोनिया या अमोनियम बनता है, जो ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर ऑक्सीकृत हो जाता है सूक्ष्मजीवों माध्यम में पाए जाने वाले कुछ आधार की उपस्थिति में संबंधित नाइट्रेट बनाने के लिए नाइट्रोबैक्टर प्रकार (ग्राम-नेगेटिव रॉड के आकार के बैक्टीरिया का प्रकार) का। उदाहरण के लिए: सिल्वर नाइट्रेट (AgNO.)3) और कैल्शियम नाइट्रेट (Ca(NO.)3)2).
  • जैविक नाइट्रेट. वे वे हैं जो नाइट्रिक एसिड से प्राप्त होते हैं अल्कोहल. उदाहरण के लिए: नाइट्रोग्लिसरीन और एमाइल नाइट्रेट।

नाइट्रेट के उदाहरण

  1. सोडियम नाइट्रेट (NaNO.)3)
  2. पोटेशियम नाइट्रेट (KNO.)3)
  3. अमोनियम नाइट्रेट (एनएच4नहीं3)
  4. कैल्शियम नाइट्रेट (Ca (NO)3)2)
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  5. क्रोमियम(III) नाइट्रेट (Cr(NO.)3)3)
  6. आयरन(II) नाइट्रेट (Fe(NO.)3)2)
  7. आयरन (III) नाइट्रेट (Fe(NO.)3)3)
  8. एल्यूमीनियम नाइट्रेट नॉनहाइड्रेट (अल (एनओ)3)3*9एच2दोनों में से एक)
  9. कॉपर (II) नाइट्रेट (Cu(NO.)3)2)
  10. सिल्वर नाइट्रेट (AgNO.)3)
  11. मैग्नीशियम नाइट्रेट (Mg (NO.)3)2)
  12. जिंक नाइट्रेट (Zn (NO.)3)2)
  13. लेड नाइट्रेट (Pb (NO)3)2)
  14. बेरियम नाइट्रेट (बीए (एनओ)3)2)
  15. चिली नाइट्रेट (KNO.)3 + NaNO3)
  16. अमाइल नाइट्रेट (O2नहीं(सीएच2)4चौधरी3)
  17. नाइट्रोग्लिसरीन (सी3एच5एन3)

नाइट्रेट का अनुप्रयोग

नाइट्रेट्स के अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला है:

  • इनका उपयोग विस्फोटक बनाने में किया जाता है. पोटेशियम नाइट्रेट (KNO.)3) काले बारूद और अमोनियम नाइट्रेट (NH.) का एक महत्वपूर्ण घटक है4नहीं3) को खनन में विस्फोटक के रूप में उपयोग करने के लिए पेट्रोलियम के साथ मिलाया जाता है।
  • इनका उपयोग उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है. अमोनियम नाइट्रेट (एनएच4नहीं3) और चिली नाइट्रेट (KNO3 + NaNO3) इस उद्देश्य के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
  • इनका प्रयोग औषधि में किया जाता है वैसोडिलेटर के रूप में और एनजाइना पेक्टोरिस के दर्द को कम करने के लिए। इस उद्देश्य के लिए नाइट्रोग्लिसरीन और एमाइल नाइट्रेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
  • इनका प्रयोग औषधि में किया जाता है फीडिंग ट्यूब या ट्रेकियोस्टोमी के आसपास बढ़ने वाले ऊतक को हटाने के लिए। इस प्रयोजन के लिए सिल्वर नाइट्रेट (AgNO) का उपयोग किया जाता है3).
  • इनका उपयोग भोजन को संरक्षित करने के लिए किया जाता है. सोडियम नाइट्रेट (NaNO3) का उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया जाता है।

ऐसे खाद्य पदार्थ जिनमें नाइट्रेट होते हैं

नाइट्रेट प्राकृतिक रूप से सब्जियों में पाए जाते हैं, मुख्य रूप से पत्तेदार सब्जियाँ, जैसे पालक, सलाद और अरुगुला में। इसके अतिरिक्त, वे डिब्बाबंद मांस और पीने के पानी में भी पाए जाते हैं।

नाइट्रेट विषाक्तता

नाइट्रेट कम विषैले यौगिक हैं, लेकिन कुछ की क्रिया से उन्हें नाइट्राइट में बदला जा सकता है जीवाणु, और नाइट्राइट में अधिक विषाक्तता होती है। नाइट्रेट का नाइट्राइट में परिवर्तन भोजन, लार या जठरांत्र संबंधी मार्ग में हो सकता है।

नाइट्रेट विषाक्तता के विभिन्न लक्षण और लक्षणों में आमतौर पर शामिल हैं: उल्टी, पेट दर्द, टैचीकार्डिया, हाइपोटेंशन, सायनोसिस, चेतना पर नियंत्रण की कमी, हृदय ताल में परिवर्तन और आक्षेप.

नाइट्रेट से जल प्रदूषण

पानी तक पहुंचने वाले नाइट्रेट मुख्यतः दो स्रोतों से आते हैं:

  • फर्श धोना कृषि गतिविधियों के परिणामस्वरूप नाइट्रेट प्रचुर मात्रा में उपलब्ध है। इन नाइट्रेटों द्वारा प्रदान की जाने वाली नाइट्रोजन को "अकार्बनिक नाइट्रोजन" कहा जाता है।
  • जानवरों के मलमूत्र का प्राकृतिक वातावरण में विसर्जन पशुपालन के परिणामस्वरूप, दोषपूर्ण सेप्टिक टैंकों से पानी का रिसाव और सिंथेटिक उर्वरकों का उपयोग। इन नाइट्रेटों द्वारा प्रदान की जाने वाली नाइट्रोजन को "कार्बनिक नाइट्रोजन" कहा जाता है।

विश्व स्वास्थ्य संगठन (डब्ल्यूएचओ) के अनुसार, पीने के पानी में नाइट्रेट की अधिकतम सीमा लगभग 50 मिलीग्राम/लीटर होनी चाहिए।

पानी में नाइट्रेट का उच्च स्तर कई समस्याओं का कारण बनता है जो पानी को अनुपयोगी बना देता है।

सतही जल में नाइट्रेट की अधिकता से नाइट्रोजन की सांद्रता में वृद्धि होती है, जो फॉस्फोरस के साथ मिलकर कई जलीय जीवों के लिए आवश्यक पोषक तत्व बनाती है। जब पानी में पोषक तत्वों की अधिकता हो जाती है, तो शैवाल और पौधों की अत्यधिक जनसंख्या उत्पन्न हो जाती है, जो बहुत अधिक ऑक्सीजन का उपभोग करते हैं और, जब वे मर जाते हैं, तो अतिरिक्त मात्रा में ऑक्सीजन उत्पन्न करते हैं। कार्बनिक पदार्थ नदियों, झीलों और समुद्रों के तल पर।

यह सब पानी में घुली ऑक्सीजन में उल्लेखनीय कमी उत्पन्न करता है, जो इसका कारण बनता है जलीय जीवों की मृत्यु, मैलापन बढ़ना और रंग, स्वाद और गंध में परिवर्तन पानी।

भूजल में अतिरिक्त नाइट्रेट वही समस्याएँ उत्पन्न करते हैं जो सतही जल में अतिरिक्त नाइट्रेट उत्पन्न करते हैं, लेकिन साथ ही, चूंकि भूजल बहुत अधिक दिखाई नहीं देता है, इसलिए इसकी सांद्रता की निगरानी के लिए उस तक पहुंच आसान नहीं है नाइट्रेट्स इसके अलावा, भूजल से नाइट्रेट चट्टानों के छिद्रों में जमा हो सकते हैं, जिससे उपमृदा प्रदूषण भी हो सकता है।

नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच अंतर

नाइट्रेट आयन (सं3–) में तीन ऑक्सीजन परमाणु एक नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े होते हैं, जबकि नाइट्राइट आयन (NO2–) में दो ऑक्सीजन परमाणु नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े होते हैं। दूसरी ओर, नाइट्रेट नाइट्राइट की तुलना में कम विषैले होते हैं।

साथ में पीछा करना:

  • कार्बनिक एवं अकार्बनिक रसायन
  • संक्षारक पदार्थ
  • जहरीला पदार्थ

संदर्भ

  • सिग्लर, ए., और बॉडर, जे. (2012). नाइट्रेट और नाइट्राइट. अच्छी तरह से शिक्षित.
  • डी मिगुएल-फर्नांडीज, सी., और वाज़क्वेज़-तासेट, वाई। एम। (2006). नाइट्रेट (NO3) और नाइट्राइट (NO2) की उत्पत्ति और भूजल की पीने की क्षमता पर उनका प्रभाव।खनन एवं भूविज्ञान, 22(3), 9.
  • मोरेनो, बी., सोटो, के., और गोंज़ालेज़, डी. (2015). नाइट्रेट की खपत और हृदय स्वास्थ्य पर इसका संभावित लाभकारी प्रभाव।चिली पोषण पत्रिका, 42(2), 199-205.
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