एसिड के लक्षण

एसिड रासायनिक यौगिक होते हैं जो अन्य यौगिकों या तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते समय हाइड्रोजन आयन छोड़ते हैं जो हमला और संक्षारक द्वारा प्रतिक्रिया करते हैं। वे आमतौर पर एक तरल और गैसीय अवस्था में पाए जाते हैं, हालांकि कुछ ठोस होते हैं, जैसे कि बेंजोइक एसिड।

वे दो बड़े समूहों में विभाजित हैं:

1. खनिज या अकार्बनिक अम्ल।
2. कार्बनिक अम्ल।

अकार्बनिक अम्लों को हाइड्रासिड और ऑक्सासिड में विभाजित किया जाता है।

हाइड्रासिड वे अम्ल होते हैं जिनमें ऑक्सीजन की कमी होती है। उनमें यह हाइड्रोजन को एक अधातु या एक उपधातु के साथ जोड़ती है। कई गैसीय होते हैं और अम्लीय जलीय घोल बनाते हैं, जो कि उन्हें बाजार में कैसे पाया जा सकता है, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) जो म्यूरिएटिक एसिड या हाइड्रोजन क्लोराइड के नाम से व्यावसायिक रूप से उपलब्ध है, और 5 से 5 तक के घोल में पानी में घोलकर बेचा जाता है। 20%.

ऑक्सासिड वे एसिड होते हैं जिनमें ऑक्सीजन के अणु मौजूद होते हैं, क्योंकि एसिड बनने के लिए पानी की उपस्थिति आवश्यक होती है। एक उदाहरण सल्फ्यूरिक एसिड है, सूत्र H2SO4 के साथ, और यह पानी और नाइट्रिक एसिड के साथ सल्फर डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया का उत्पाद है।

खनिज अम्लों में, हाइड्रोजन धातुओं या उपधातुओं के साथ संयोग करता है; अधातुओं और सल्फर के साथ हाइड्रोजन के मिलने से हाइड्रासिड बनते हैं। इसके उदाहरण हैं हाइड्रोजन सल्फाइड (H S), हाइड्रोब्रोमिक (H Br) और हाइड्रोक्लोरिक (H Cl) (जिसे म्यूरिएटिक भी कहा जाता है)। जब ऑक्सीजन अपने सूत्र में प्रवेश करती है तो ऑक्सासिड बनते हैं; वे एक गैर-धातु ऑक्साइड या एनहाइड्राइड और पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसमें कार्बोनिक और सल्फ्यूरिक शामिल हैं।

कार्बनिक अम्ल:

कार्बनिक अम्ल कार्बनिक अणुओं से प्राप्त होते हैं, अर्थात उनमें कार्बन कंकाल होते हैं, जिसमें एक रेडिकल होता है जिसे. कहा जाता है कार्बोक्सिल (COOH) जिसमें रेडिकल के अंत में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है जो कार्यों में संयोजन या प्रतिक्रिया करते समय निकलता है जैव रसायन। यह जीवित जीवों द्वारा निर्मित होता है और पौधों और जानवरों दोनों के कई महत्वपूर्ण कार्यों में शामिल होता है। इनमें से कुछ एसिड एसिटिक एसिड, साइट्रिक एसिड या सैलिसिलिक एसिड हैं। एक अणु में कार्बोक्सिल रेडिकल्स की मात्रा के आधार पर, वे मोनोएसिड, डायएसिड, ट्राइएसिड आदि हो सकते हैं।

एसिड की कुछ विशेषताएं:

प्रतिक्रियाशीलता।- अम्लों में एक निश्चित स्तर की प्रतिक्रियाशीलता होती है, अर्थात अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने की कम या ज्यादा सुविधा होती है। इस मानदंड के अनुसार उन्हें कमजोर एसिड और मजबूत एसिड में बांटा गया है।

कमजोर अम्लों को जलीय घोल में थोड़ा पृथक्करण (उनके हाइड्रोजन आयनों को अलग करना) की विशेषता है। अधिकांश कार्बनिक अम्ल कमजोर अम्ल होते हैं।

प्रबल अम्ल विलयन में बड़ी मात्रा में आयन छोड़ते हैं और बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं। अधिकांश अकार्बनिक अम्ल प्रबल अम्ल होते हैं।

इलेक्ट्रोलिसिस।- एसिड को आयनों में विभाजित करके, आयनिक हाइड्रोजन में एक सकारात्मक चार्ज (धनायन) होता है और जिस तत्व के साथ वे गठबंधन करते हैं वह एक नकारात्मक चार्ज (आयन) प्राप्त करता है। यह पृथक्करण समाधान को इलेक्ट्रोलाइटिक बनने की अनुमति देता है, अर्थात यह बिजली का संचालन कर सकता है।

तटस्थता।- जब किसी अम्ल को क्षार या हाइड्रॉक्साइड नामक यौगिकों के साथ मिलाया जाता है, जिसकी विशेषता यह है कि उनमें एक हाइड्रॉक्सिल आयन (OH) होता है, जिसका आवेश धनात्मक होता है; घटक एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी होता है। जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) के साथ मिलाया जाता है, तो दोनों अणु अलग हो जाते हैं, जिससे 4 आयन बनते हैं: Cl-, H +, K + और OH-। प्रतिक्रिया का परिणाम पोटेशियम क्लोराइड (KCl) और पानी (H2O) का नमक है।

धातुओं के साथ अभिक्रिया। जब वे कुछ धातुओं जैसे जस्ता और मैग्नीशियम के संपर्क में आते हैं, तो वे हाइड्रोजन को उसके गैसीय रूप (H2) में छोड़ते हैं।

ऊर्जा का विमोचन। अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करके, एसिड की एक बहिर्जात प्रतिक्रिया होती है, अर्थात वे गर्मी छोड़ते हैं।

अम्लता की डिग्री।- प्रत्येक एसिड में प्रतिक्रियाशीलता की एक डिग्री होती है जो तटस्थ से लेकर बहुत अम्लीय तक होती है। इसे मापने के लिए ph पैमाने (हाइड्रोजन विभव) का प्रयोग किया जाता है। यह एक लघुगणकीय पैमाना है जिसे 0 से 14 तक स्नातक किया जाता है, जिसमें 0 बहुत अम्लीय पदार्थ होता है (जो बहुत अधिक हाइड्रोजन छोड़ता है) और 14 एक बहुत क्षारीय पदार्थ (जो बहुत अधिक हाइड्रॉक्सिल छोड़ता है)। संख्या 7 एक तटस्थ पदार्थ को इंगित करती है। अम्लों का pH मान 7 से कम होता है। अम्लता की कुछ डिग्री निर्धारित करने के लिए, अभिकर्मकों जैसे लिटमस पेपर या कुछ वनस्पति अभिकर्मकों का उपयोग किया जाता है, जो पदार्थ की अम्लता या क्षारीयता के आधार पर रंग बदलते हैं और विशिष्ट रंग प्रस्तुत करते हैं प्रतिक्रियाशील।

संगति।- एसिड में अलग-अलग स्थिरता होती है। हाइड्रासिड गैसीय होते हैं, और पानी में घुल जाते हैं, जबकि हाइड्रासिड आमतौर पर मूल रूप से तरल या तैलीय होते हैं। कई अकार्बनिक अम्ल अपनी प्राकृतिक अवस्था में पानी में घुल जाते हैं; एक बार पृथक होने पर, उनके पास एक ठोस क्रिस्टलीय स्थिरता होती है। जीवित जीवों के भीतर मौजूद फैटी कार्बनिक अम्लों में एक तैलीय स्थिरता होती है।

जंग।- एसिड विद्युत रासायनिक रूप से विभिन्न पदार्थों पर हमला करते हैं, उनका क्षरण करते हैं; यह सल्फ्यूरिक का मामला है जो धातुओं और अन्य खनिजों और कार्बनिक पदार्थों जैसे विभिन्न प्रकार के पदार्थों को खराब करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड अपने गैसीय रूप में भी कार्बनिक ऊतक और श्लेष्म झिल्ली को खराब करता है और घुलता है, इसलिए आपको हमेशा इसे श्वास लेने से बचना चाहिए।

तीखापन।- अम्लता के कारण, सभी अम्लों में तीखा और खट्टा स्वाद होता है, जिसे खट्टा कहा जाता है। तीखेपन की यह अनुभूति स्वाद के माध्यम से महसूस की जाती है, मुख्यतः कार्बनिक अम्लों में, इस प्रकार का एक उदाहरण है साइट्रिक एसिड, जो विभिन्न प्रकार के खाद्य पदार्थों में पाया जाता है, जैसे कि संतरे, नींबू, कीनू, अंगूर, अनानास, अमरूद या नीबू गंध के माध्यम से अन्य मजबूत एसिड को महसूस किया जा सकता है। हालांकि, सावधानी बरती जानी चाहिए और जितना संभव हो उतना बचा जाना चाहिए, क्योंकि कई प्रतिक्रिया करते हैं और श्वसन श्लेष्म को जलाते हैं।

वे जीवित जीवों का हिस्सा हैं। कुछ अम्ल जीवित जीवों में विभिन्न तरीकों से शामिल होते हैं। इसकी सूक्ष्म संरचना (न्यूक्लिक एसिड) से लेकर कुछ खाद्य पदार्थ जैसे विटामिन या कुछ सब्जियों द्वारा उत्पादित पोषक तत्व, जैसे कि कैप्सिक और साइट्रिक एसिड। कुछ अकार्बनिक एसिड पेट में उत्पादित हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे अन्य कार्यों में शामिल होते हैं।