पदार्थ की अवस्थाओं के लक्षण

हम पदार्थ से घिरे हैं। हमारे चारों ओर सब कुछ, स्वयं सहित, पदार्थ है। यद्यपि सभी पदार्थ अलग-अलग होते हैं, फिर भी विशेषताओं की एक श्रृंखला होती है जो हमें इसकी एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार वर्गीकृत करने की अनुमति देती है, अर्थात इसके अणु एक साथ कैसे जुड़े रहते हैं।

वर्गीकृत और वर्णन करने के लिए कई सामान्य मानदंड हैं पदार्थ की अवस्थाओं की विशेषताएं. ये आयतन, आकार और संपीडनशीलता और आणविक सामंजस्य हैं। आयतन से तात्पर्य उस स्थान से है जहाँ कोई पिंड अंतरिक्ष में रहता है, जो स्थिर, विस्तार या अनुबंध हो सकता है। आकार को ध्यान में रखा जाता है कि विचाराधीन पदार्थ उस कंटेनर के आकार को प्राप्त कर सकता है जिसमें वह शामिल है, सब कुछ भर रहा है, या यह कि यह अपना आकार बरकरार रखता है। कम्प्रेसिबिलिटी एक शरीर की क्षमता को संकुचित करने के लिए, एक छोटी मात्रा पर कब्जा करने के लिए है। सामंजस्य उस बल को संदर्भित करता है जिसके साथ पदार्थ बनाने वाले अणु आपस में जुड़ते हैं। ये बंधन मजबूत या कमजोर हो सकते हैं।

पदार्थ की ठोस अवस्था विशेषताएँ

ठोस अवस्था में, पदार्थ के अणु एक दूसरे के साथ मजबूत सामंजस्य की ताकत बनाए रखते हैं, जिससे उन्हें एक आकार और आयतन प्राप्त करने की अनुमति मिलती है। स्थिर, अर्थात्, वे अपना आकार बनाए रखते हैं, उनका आयतन हमेशा समान होता है और वे असम्पीडित होते हैं, अर्थात उन्हें संकुचित और कम नहीं किया जा सकता है इसकी मात्रा। उनके अणुओं के सामंजस्य के कारण, यह सामान्य है कि जब वे अपना आकार बदलते हैं तो वे एक ऐसे बिंदु पर पहुँच जाते हैं जहाँ वे टूटते हैं, क्योंकि उनके अणु एक दूसरे के ऊपर आसानी से स्लाइड नहीं करते हैं। पदार्थ की इस अवस्था के उदाहरण धातु, लकड़ी या प्लास्टिक हैं।

• इसके अणुओं में बहुत मजबूत सामंजस्य बल होते हैं, इसलिए वे एक साथ बहुत करीब होते हैं।
• उनका एक निरंतर आकार होता है।
• उनके पास निरंतर मात्रा है
• उन्हें संकुचित नहीं किया जा सकता है।
• इसके अणुओं में बहुत कम गतिशीलता होती है, इसलिए, हालांकि वे खिंचाव कर सकते हैं, बल के प्रयोग से वे टूट जाते हैं।

द्रव्य की द्रव अवस्था के अभिलक्षण

तरल अवस्था में अणुओं के बीच सामंजस्य बल कम होता है, जिससे वे एक दूसरे के ऊपर स्लाइड कर सकते हैं। अणुओं की यह फिसलने की क्षमता उन्हें एक निरंतर आयतन बनाए रखने की अनुमति देती है और साथ ही साथ कंटेनर के आकार को अपनाने की अनुमति देती है, जिसमें वे अपने अंतराल को भरते हैं। वे असम्पीडित भी हैं और अपनी मात्रा को कम नहीं कर सकते हैं। वे तरल हैं, इसलिए यदि उनके जेट को बाधित किया जाता है और फिर जारी रखा जाता है, तो यह एक एकल शरीर बनाने के लिए एकत्रित होता है। तरल पदार्थ के उदाहरण पानी, पारा, या ज्वालामुखी मैग्मा हैं।

• इसके अणुओं में मजबूत सामंजस्य बल होते हैं, इसलिए वे एक साथ बहुत करीब होते हैं, लेकिन वे एक दूसरे के ऊपर सरक सकते हैं।
• उनका कोई निश्चित आकार नहीं होता है, इसलिए वे उस कंटेनर का आकार लेते हैं जिसमें वे होते हैं।
• उनके पास निरंतर मात्रा है
• उन्हें संकुचित नहीं किया जा सकता
• उनके अणु अत्यधिक गतिशील होते हैं, इसलिए उनका प्रवाह बाधित होने या बल लगाने पर भी वे आपस में चिपके रहते हैं।

पदार्थ की गैसीय अवस्था के लक्षण

पदार्थ की इस अवस्था में अणुओं का सामंजस्य बहुत कमजोर होता है, इसलिए वे एक दूसरे से व्यापक रूप से अलग हो जाते हैं। उनके पास एक परिभाषित आकार नहीं है, जो उस कंटेनर को अपनाने में सक्षम हैं जिसमें वे शामिल हैं। एक दूसरे को प्रतिकर्षित करने की प्रवृत्ति रखने वाले कमजोर संसक्ति बल होने से, उनका आयतन भी स्थिर नहीं होता है, अधिकतम संभव मात्रा में कब्जा कर रहा है, लेकिन साथ ही इसे बहुत अधिक कब्जा करने के लिए संकुचित किया जा सकता है छोटा। गैसीय अवस्था में पदार्थ के उदाहरण वायु, रसोई गैस या धुआँ हैं।

• इसके अणुओं में कमजोर सामंजस्य बल होते हैं, इसलिए वे अलग हो जाते हैं और स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
• उनका कोई निश्चित आकार नहीं होता है, इसलिए वे उस कंटेनर का आकार लेते हैं जिसमें वे होते हैं।
• इतनी दूर होने के कारण, उनके पास एक स्थिर आयतन नहीं होता है, इसलिए उन्हें संकुचित किया जा सकता है और एक छोटे आयतन पर कब्जा कर सकते हैं।
• उनके आणविक पृथक्करण के कारण, वे बिजली का संचालन नहीं करते हैं।

पदार्थ की प्लाज्मा अवस्था के लक्षण

हम इन दिनों यह शब्द बहुत सुनते हैं, खासकर जब हम फ्लैट स्क्रीन टीवी के बारे में सुनते हैं। प्लाज्मा पदार्थ की चौथी अवस्था है। कुछ शर्तों के तहत प्लाज्मा अवस्था गैसीय अवस्था के समान होती है: इसका आणविक सामंजस्य है बहुत कमजोर, कोई परिभाषित आकार नहीं है, कंटेनर के आकार को प्राप्त करता है जिसमें यह होता है और संपीड़ित होता है। सामान्य परिस्थितियों में, गैस में निम्न स्तर का आयनीकरण होता है, इसलिए इसके अणु स्थिर होते हैं और गैस बिजली की संवाहक नहीं होती है। गैसीय अवस्था से अंतर यह है कि प्लाज्मा में इसके अधिकांश अणु आयनित होते हैं, जिसका अर्थ है कि उनके पास विद्युत आवेश होते हैं, कि जब एक चुंबकीय या विद्युत क्षेत्र के अधीन होता है, तो वे कणों को तेज करके और झटके पैदा करके प्रतिक्रिया करेंगे जिससे उन्हें कण छोड़े जाएंगे उपपरमाण्विक इस घटना का उपयोग ऊर्जा-बचत लैंप जैसे आविष्कारों में किया जाता है, जहां तंतु एक विद्युत क्षेत्र उत्पन्न करते हैं, जब लैंप के अंदर पारा वाष्प के अणुओं को तेज करना, जिससे वे टकराते हैं और फोटॉन उत्सर्जित करते हैं, अर्थात, रोशनी। यही सिद्धांत प्लाज्मा स्क्रीन पर लागू होता है, जहां प्रत्येक पिक्सेल (प्रत्येक रंग बिंदु) तीन कोशिकाओं से बना होता है, प्रत्येक रंग के लिए एक (हरा, लाल और नीला); उनमें से प्रत्येक में नियॉन या क्सीनन गैस होती है, जो ध्रुवीकरण के अधीन और वोल्टेज अंतर के कारण फोटॉन उत्सर्जित करती है; फोटॉन उत्सर्जित करने वाली कोशिकाओं का संयोजन और उत्सर्जित फोटॉन की मात्रा वह है जो उस पिक्सेल में किसी भी रंग को प्रदर्शित करने की अनुमति देती है।

• वे गैसों की सामान्य विशेषताओं को साझा करते हैं।
• इसके अणुओं में कमजोर सामंजस्य बल होते हैं, इसलिए वे अलग हो जाते हैं और स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
• उनका कोई निश्चित आकार नहीं होता है, इसलिए वे उस कंटेनर का आकार लेते हैं जिसमें वे होते हैं।
• इतनी दूर होने के कारण, उनके पास एक स्थिर आयतन नहीं होता है, इसलिए उन्हें संकुचित किया जा सकता है और एक छोटे आयतन पर कब्जा कर सकते हैं।
• इसके अणु आयनित होते हैं, इसलिए यह विद्युत का सुचालक है।

पदार्थ की एकत्रीकरण अवस्थाओं का वर्णन करने के लिए विचार करने के लिए एक अन्य मानदंड तापमान और हैं दबाव, क्योंकि एक ही शरीर में अलग-अलग अवस्थाएँ हो सकती हैं यदि तापमान या दबाव जिसके अधीन वह भिन्न होता है। इसका एक उदाहरण पानी है। औसत तापमान (1 डिग्री सेल्सियस और 90 डिग्री सेल्सियस के बीच) पर पानी तरल होता है। जब तापमान बढ़ता है, तो यह वाष्पित हो जाता है और गैसीय अवस्था बन जाता है। यह वाष्पीकरण बिंदु समुद्र तल से ऊंचाई के संबंध में है। समुद्र तल पर पानी 100 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है, जबकि ऊंचाई बढ़ने के साथ क्वथनांक कम हो जाता है; उदाहरण के लिए, 2,000 मीटर की ऊंचाई पर (मेक्सिको सिटी में) क्वथनांक 92 डिग्री सेल्सियस है। दूसरी ओर, पानी बहुत कम तापमान पर ठोस अवस्था प्राप्त कर लेता है। 0 डिग्री सेल्सियस से पानी जम जाता है और जम जाता है। यह तब तक ठोस रहेगा जब तक यह उन निम्न तापमानों को बनाए रखता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, यह तरल अवस्था में लौट आता है।

पदार्थ की एकत्रीकरण स्थिति में परिवर्तन:

सभी पदार्थ एक ही तरह से अवस्था नहीं बदलते हैं। उदाहरण के लिए, कुछ तरल अवस्था से गुजरे बिना ठोस से गैसों में जा सकते हैं। स्थिति परिवर्तन के नाम इस प्रकार हैं:

विलय. यह तब होता है जब कोई ठोस ऊष्मा की क्रिया से द्रव अवस्था में जाता है। उदाहरण के लिए ऐसा होता है जब लोहे को 4,500 डिग्री सेल्सियस से अधिक गर्म किया जाता है।

जमाना. ऐसा तब होता है जब कोई तरल ठोस अवस्था में जाता है, आमतौर पर जब उसका तापमान कम हो जाता है। ऐसा तब होता है जब पानी का तापमान 0° या उससे कम हो जाता है।

भाप. यह तब होता है जब कोई तरल अपना तापमान बढ़ाने के बाद गैसीय अवस्था बन जाता है। यह उदाहरण के लिए अमोनिया के साथ होता है, जो कमरे के तापमान पर वाष्पित हो जाता है।

उच्च बनाने की क्रिया. यह तब होता है जब कोई ठोस द्रव अवस्था से गुजरे बिना गैसीय अवस्था में चला जाता है। यह ठोस CO2 (जिसे सूखी बर्फ भी कहा जाता है) के साथ ध्यान देने योग्य है।

रिवर्स उच्च बनाने की क्रिया. यह पिछली प्रक्रिया की विपरीत प्रक्रिया है, जब कोई गैस बिना तरल से गुजरे ठोस अवस्था में चली जाती है। यह उदाहरण के लिए होता है जब आयोडीन वाष्प कम तापमान के अधीन होते हैं, जिससे आयोडीन क्रिस्टल बनते हैं।

कंडेनसेशन. यह तब होता है जब वाष्प अपना तापमान कम कर देता है, उस तापमान पर अपना तरल रूप लेता है, और अधिक स्थिर होता है। जल वाष्प के साथ ऐसा ही होता है जब तापमान 90 या 100 डिग्री सेल्सियस से कम हो जाता है।

द्रवण. इस प्रक्रिया में, एक पदार्थ जो तापमान और वायुमंडलीय दबाव की सामान्य परिस्थितियों में एक गैस है, उच्च दबाव और कम तापमान के अधीन होता है, जिससे यह तरल अवस्था में आ जाता है। यह वह प्रक्रिया है जिसमें तरलीकृत पेट्रोलियम गैस का परिवहन किया जाता है और स्टोव में घरेलू उपयोग के लिए संग्रहीत किया जाता है।