इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन उदाहरण

इलेक्ट्रोनिक विन्यास एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को कैसे व्यवस्थित किया जाता है, इसका विवरण है। यह शुरू में 1923 में नील्स बोहर द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जिन्होंने बोहर के परमाणु मॉडल पर भरोसा किया था कि यह निर्धारित करने के लिए कि इलेक्ट्रॉनों को उनके संबंधित ऑर्बिटल्स से किस क्रम और मात्रा में जोड़ा गया था।

आज तक, बोहर इलेक्ट्रॉन विन्यास का उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि यह कक्षाओं और उनकी पहचान करने वाली ऊर्जाओं का संदर्भ नहीं देता है। यह वर्षों बाद था कि एक परमाणु के सबलेवल और ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों का वितरण निश्चित रूप से स्थापित हो गया था। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किसके द्वारा नियंत्रित किया जाने लगा? मुलर आरेख, जो निम्न तालिका है:

रों	पी	घ	एफ
कश्मीर = 1	1s
एल = 2	2s	2 पी
एम = 3	३एस	३पी	३डी
एन = 4	४एस	४पी	4डी	4f
ओ = 5	५एस	5 पी	5 डी	5f
पी = 6	6s	६पी	6डी	6f
क्यू = 7	7s	7p	7 दिन	7f

इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन तिरछे, ऊपर से नीचे और दाएं से बाएं (छायांकित और सफेद कोशिकाओं का पालन करता है) चलता है। इस क्रम को लिखते हुए यह रहता है:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

इस श्रृंखला को निर्माण सिद्धांत कहा जाता है या

औफबौ सिद्धांत. एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को सभी शर्तों के बीच वितरित किया जा रहा है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को परमाणु संख्या से जाना जाता है, जिसे Z अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक 1 है, इसलिए इसमें एक इलेक्ट्रॉन होता है। कैल्शियम के लिए एक 20 है, इसलिए इसमें 20 इलेक्ट्रॉन हैं।

इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के लिए, आप लिखते हैं कक्षीय स्थान और, एक के रूप में सुपरस्क्रिप्ट, इलेक्ट्रॉनों की संख्या उस कक्षीय में क्या है। पहले उदाहरण में, स्थानीयकरण को रूप में रखा गया है एनएलई, अर्थात्, उस कक्षीय की मुख्य क्वांटम संख्या "n" के बाद द्वितीयक क्वांटम संख्या "l" आती है। और एक सुपरस्क्रिप्ट के रूप में, वहां इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

प्रत्येक सबलेवल, जिसे अक्षरों द्वारा दर्शाया जा सकता है एस, पी, डी,एफ, इसमें इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित संख्या होती है जिसमें यह हो सकता है:

• रों यह 2 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।
• पी यह 6 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।
• घ यह 10 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।
• एफ यह 14 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास के उदाहरण

• हाइड्रोजन (एच) (जेड = 1): 1s¹
• हीलियम (हे) (जेड = 2): 1s²
• कैल्शियम (सीए) (जेड = 20): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s²
• सीज़ियम (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी⁶, 6s¹
• फ्रांसियम (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी⁶, 6s², 4f¹⁴, ५ डी¹⁰, ६पी⁶, 7s¹
• आयरन (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी⁶
• ऑस्मियम (ओएस) (जेड = 76): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी⁶, 6s², 4f¹⁴, ५ डी⁶
• बुध (एचजी) (जेड = 80): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी⁶, 6s², 4f¹⁴, ५ डी¹⁰
• कैडमियम (सीडी) (जेड = 48): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰
• जिंक (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰
• सिलिकॉन (सी) (जेड = 14): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी²
• ब्रोमीन (Br) (Z = 35): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁵
• सुरमा (एसबी) (जेड = 51): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी³
• इरिडियम (आईआर) (जेड = 77): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी⁶, 6s², 4f¹⁴, ५ डी⁷
• कार्बन (सी) (जेड = 6): 1s², 2s², २ पी²
• सल्फर (एस) (जेड = 16): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁴
• क्सीनन (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी⁶
• लीड (पीबी) (जेड = 82): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी¹⁰, ४पी⁶, ५एस², 4डी¹⁰, 5 पी⁶, 6s², 4f¹⁴, ५ डी¹⁰, ६पी²
• आर्गन (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶
• कोबाल्ट (सह) (जेड = 27): 1s², 2s², २ पी⁶, ३एस², ३पी⁶, 4s², ३डी⁷