मूल ऑक्साइड, एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड्स), एसिड, बेस में यौगिकों के वर्गीकरण का उदाहरण

बुनियादी ऑक्साइड। ये तब बनते हैं जब एक धात्विक तत्व और ऑक्सीजन आपस में जुड़ते हैं, इनके रासायनिक सूत्र द्विगुणित होते हैं। उनका नाम लिखने का तरीका इस प्रकार है:
नियम 1। सबसे पहले ऑक्साइड शब्द लिखा जाता है, जो इसका सामान्य नाम है।
नियम २. दूसरा, धात्विक तत्व का नाम लिखा है। जो अंत भालू को वहन करता है, यदि वह अपनी कम ऑक्सीकरण संख्या के साथ कार्य करता है या समाप्त होने वाले ico को वहन करता है, यदि तत्व अपने उच्च ऑक्सीकरण संख्या के साथ कार्य करता है।
मूल ऑक्साइड का उदाहरण:

• एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड्स)। वे एक अधात्विक तत्व और ऑक्सीजन के मिलन से बनते हैं। उनके रासायनिक सूत्र द्विआधारी हैं और उनका नाम लिखने का तरीका इस प्रकार है।
नियम 1। सबसे पहले एनहाइड्राइड शब्द लिखा जाता है, जो इसका सामान्य नाम है।
नियम २. दूसरा, गैर-धातु तत्व का नाम अंत भालू या ¡co के साथ लिखा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि यह क्रमशः अपनी निचली या उच्च वैलेंस के साथ कार्य करता है या नहीं।
एसिड ऑक्साइड का उदाहरण:

• हाइड्रॉक्साइड या क्षार। वे तब बनते हैं जब धात्विक ऑक्साइड पानी के साथ जुड़ते हैं, उनके रासायनिक सूत्र टर्नरी होते हैं और हाइड्रॉक्सिल रेडिकल (OH) के साथ एक धातु तत्व के मिलन का प्रतिनिधित्व करते हैं।^-1). उनका नाम लिखने का तरीका इस प्रकार है।
नियम 1। सबसे पहले हाइड्रोक्साइड शब्द लिखा जाता है, जो इसका सामान्य नाम है।
नियम २. दूसरा, धातु तत्व का नाम सामान्य अंत के साथ लिखा जाता है (मामूली के लिए भालू, प्रमुख के लिए सह)।
हाइड्रॉक्साइड्स का उदाहरण:

• एसिड। इन यौगिकों में इसका रासायनिक सूत्र हमेशा हाइड्रोजन से शुरू होता है, रासायनिक रूप से एक एसिड एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय घोल में हाइड्रोजन आयन (H +) उत्पन्न कर सकता है।
इस पर निर्भर करता है कि इसमें ऑक्सीजन है या नहीं, अम्लों को विभाजित किया जाता है हाइड्रासिड्स और ऑक्सीएसिड्स।
ए) हाइड्रासिड्स। वे Vla और Vlla समूहों के हाइड्रोजन और एक गैर-धातु तत्व के बीच प्रत्यक्ष संघ द्वारा बनते हैं, जो भंग होने पर पानी अपनी अम्लीय विशेषताओं को प्रकट करता है, अन्य समूहों के गैर-धातु तत्वों के साथ, यह विशेषताओं के यौगिक नहीं बनाता है अम्लीय। उनका नाम लिखने का तरीका इस प्रकार है:
नियम 1। सबसे पहले एसिड शब्द लिखा जाता है, जो इसका सामान्य नाम है।
नियम २. दूसरा, अधात्विक तत्व का नाम अंत हाइड्रिक के साथ लिखा जाता है।
हाइड्रासिड्स का उदाहरण:

बी) ऑक्सीएसिड। वे बनते हैं जब एनहाइड्राइड पानी के साथ जुड़ते हैं, उनके रासायनिक सूत्र टर्नरी होते हैं और एक नकारात्मक रेडिकल के साथ हाइड्रोजन के मिलन का प्रतिनिधित्व करते हैं, जिनमें से उनके नाम एटो और इतो में समाप्त होते हैं। उनका नाम लिखने का तरीका इस प्रकार है:
नियम 1। सबसे पहले एसिड शब्द लिखा जाता है, जो इसका सामान्य नाम है।
नियम २. दूसरा, नेगेटिव रेडिकल का नाम लिखा है, एंडिंग एटो-इको और इटो-बेयर को बदलते हुए।
ऑक्सीएसिड्स का उदाहरण:

• तुम बाहर जाओ। ये यौगिक एक अम्ल और एक हाइड्रॉक्साइड के बीच उदासीनीकरण द्वारा बनते हैं। चूंकि अम्ल दो प्रकार के होते हैं, नमक के आने पर दो अलग-अलग प्रकार के लवण बन सकते हैं एक हाइड्रासिड को हैलॉइड नमक कहा जाता है, लेकिन अगर नमक एक ऑक्सीएसिड से उत्पन्न होता है, तो इसे कहा जाता है ऑक्सीसल
ए) हैलोइडल लवण। उनके रासायनिक सूत्र आम तौर पर द्विआधारी होते हैं और एक गैर-धातु तत्व के साथ एक धातु तत्व के मिलन का प्रतिनिधित्व करते हैं।
उनके नाम की वर्तनी इस प्रकार है।
नियम १ सबसे पहले अधातु तत्व का नाम यूरो के अंत के साथ लिखें।
नियम २. दूसरा, धातु तत्व का नाम सामान्य अंत के साथ लिखा जाता है (भालू - नाबालिग, co - प्रमुख)
हैलॉइड लवण का उदाहरण:

बी) ऑक्सिलेस। उनकी विशेषता है क्योंकि उनके रासायनिक सूत्र आम तौर पर त्रिगुट और चतुर्धातुक होते हैं। उनके सूत्र एक नकारात्मक मूलक के साथ धातु के मिलन का प्रतिनिधित्व करते हैं। उनके नाम की वर्तनी इस प्रकार है।
नियम 1। सबसे पहले नेगेटिव रेडिकल का नाम लिखा होता है।
नियम २. दूसरा, धातु तत्व का नाम सामान्य अंत के साथ लिखा जाता है।
ऑक्सिज़ल्स का उदाहरण: