पानी के रासायनिक लक्षण

पानी प्राचीन काल से सबसे प्रसिद्ध रासायनिक यौगिक है, और लंबे समय तक इसे एक तत्व माना जाता था। यह 1783 तक था, जब यह दिखाया गया था कि पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के संयोजन का उत्पाद है।

पानी की रासायनिक विशेषताएं इस प्रकार हैं:

• यह रासायनिक रूप से तटस्थ है, इसका पीएच 7 है।
• यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है।
• दबाव और तापमान की सामान्य परिस्थितियों में, इसकी तरल अवस्था होती है।
• इसका गलनांक 0°C होता है।
• इसका क्वथनांक 100°C होता है।
• इसका परमाणु भार 18 है।
• घनत्व: 1.
• वजन: 1 ग्राम / सेमी³
• यह अधिकांश पदार्थों को घोल देता है, इसलिए इसे सार्वत्रिक विलायक कहा जाता है।
• बिना गंध
• बेरंग
• को फीका

पानी की विशेषताएं अन्य तत्वों की कुछ विशेषताओं को निर्धारित करने के लिए प्रारंभिक बिंदु हैं। इस प्रकार, पानी का घनत्व 4°C पर उच्चतम होता है। यह शेष पदार्थों और तत्वों के घनत्व को निर्धारित करने के लिए संदर्भ बिंदु है। इन परिस्थितियों में, पानी का घनत्व 1 होता है। इसके अलावा, एक घन सेंटीमीटर पानी भी 4 डिग्री सेल्सियस पर दशमलव मीट्रिक प्रणाली के वजन की इकाई को स्थापित करने के लिए संदर्भ बिंदु है। एक घन सेंटीमीटर पानी का वजन एक ग्राम होता है।

पानी की विशेषताओं से स्थापित एक अन्य संदर्भ बिंदु क्वथनांक और हिमांक बिंदु हैं जो के पैमाने को जन्म देते हैं डिग्री सेंटीग्रेड में तापमान: समुद्र तल पर होने के कारण, पानी का क्वथनांक 100 डिग्री पैमाने को स्थापित करने का संदर्भ है सेंटीग्रेड; जबकि इसका गलनांक यानी जब यह ठोस अवस्था से गुजरता है तो 0°C होता है।

रासायनिक दृष्टिकोण से, पानी सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों में से एक है। प्राकृतिक रूप में यह एक तरल, ठोस और गैसीय अवस्था में पाया जाता है, जो वायुमंडलीय स्थितियों और उस तापमान पर निर्भर करता है जिसमें यह पाया जाता है। ग्रह की सतह के 70 प्रतिशत हिस्से पर पानी का कब्जा है।

एक रासायनिक यौगिक के रूप में, यह सबसे अधिक स्थिर में से एक है, क्योंकि इसके क्वथनांक के ऊपर यह अपनी 1600 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर पूर्ण अणु, साथ ही बहुत कम तापमान पर, जो शून्य के करीब हैं close निरपेक्ष।

दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बने होने के कारण, पानी में अम्ल (+H) और क्षार दोनों के गुण होते हैं (-OH), ताकि शुद्धता की स्थिति में पानी तटस्थ हो, यानी यह न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय, क्योंकि यह संतुलन में रहता है। यह अम्लता पैमाने या पीएच पैमाने पर मध्य बिंदु या संतुलन बिंदु स्थापित करने का कार्य करता है, जिसमें शुद्ध पानी का पीएच 7 होता है, अर्थात यह रासायनिक रूप से तटस्थ होता है।

रसायन विज्ञान में पानी की मुख्य प्रासंगिकता यह है कि यह अधिकांश पदार्थों को घोल देता है, यही कारण है कि इसे सार्वत्रिक विलायक के रूप में जाना जाता है। पानी में यह लवण, कुछ ऑक्साइड और कार्बनिक पदार्थों जैसे ठोस पदार्थों में घुल जाता है; तरल पदार्थ जैसे अल्कोहल और गैसें जैसे कार्बन डाइऑक्साइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड या अमोनिया। कई जलीय घोलों में, पदार्थों की घुलनशीलता को प्रभावित करने वाली स्थिति तापमान है। तापमान में वृद्धि करके, यह ठोस और तरल पदार्थों के विघटन का पक्षधर है; जबकि तापमान में कमी, गैसों के विघटन के पक्ष में है।

शुद्ध अवस्था में जल में कोई गंध, स्वाद या रंग नहीं होता है अर्थात यह गंधहीन, रंगहीन और स्वादहीन होता है। शुद्ध पानी इन्सुलेट विशेषताओं के साथ बिजली का कुचालक है। हालांकि, प्राकृतिक परिस्थितियों में, पानी बिल्कुल शुद्ध नहीं होता है। इसमें हमेशा एक निश्चित मात्रा में घुली हुई गैसें, खनिज और अन्य पदार्थ होते हैं जो विद्युत चालकता और अम्लता की विशेषताओं को अधिक या कम डिग्री तक संशोधित करते हैं। ये दोनों विशेषताएँ एक दूसरे से संबंधित हैं। घुलित धातुओं, लवणों या गैसों से युक्त होकर, ये आयनों में अलग हो जाते हैं जो पानी की विद्युत चालकता को संशोधित करते हैं, जिससे यह इलेक्ट्रोलाइट बन जाता है। पानी की यह इलेक्ट्रोलाइटिक स्थिति जीवन के लिए आवश्यक है, क्योंकि कई पदार्थ जिन्हें जीवों की आवश्यकता होती है, कोशिका झिल्ली से गुजरते हैं क्योंकि वे तरल माध्यम में आयनित होते हैं।

शुद्ध पानी प्राप्त करने के लिए, पानी को उबाला जाता है और परिणामस्वरूप वाष्प एक शीतलन प्रणाली से होकर गुजरता है जहां यह संघनित होता है, तरल दूसरे कंटेनर में गिर जाता है। इस प्रक्रिया को आसवन कहा जाता है। आसवन के माध्यम से, जब तक उबलते तापमान को नियंत्रित किया जाता है, जल वाष्प कंटेनर छोड़ देता है जबकि अन्य भंग तत्व होते हैं भारी और उच्च क्वथनांक या वाष्पीकरण बिंदु के साथ, कंटेनर के तल पर रहता है, इसलिए परिणामी पानी उन पदार्थों से मुक्त होता है जिनमें यह था भंग। हालांकि, कभी-कभी कुछ पदार्थ ऐसे होते हैं जो आसवन के बाद भी रह जाते हैं, इसलिए दूसरी आसवन प्रक्रिया की जाती है। इस प्रक्रिया द्वारा उत्पादित जल को दोहरा आसुत जल भी कहा जाता है।