इलेक्ट्रोलाइट लक्षण

इलेक्ट्रोलाइट कठोर समाधान हैं जो बिजली संचालित कर सकते हैं। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि घुले हुए पदार्थ आयनों में विभाजित होते हैं, जिन पर विद्युत आवेश होता है।

जब एक पदार्थ जो आयनिक रूप से अलग हो जाता है, रासायनिक रूप से तटस्थ विलायक में घुल जाता है, तो परिणामी तरल विद्युत प्रवाहकीय होता है, और हमारे पास एक इलेक्ट्रोलाइट होता है। सबसे अधिक ज्ञात इलेक्ट्रोलाइट्स पानी का उपयोग विलायक के रूप में करते हैं। कुछ स्थितियों में गैसों में विद्युत आवेशित आयन भी हो सकते हैं, जो उन्हें विद्युत प्रवाहकीय गुण प्रदान करते हैं। पदार्थ की इस अवस्था को प्लाज्मा कहते हैं।

इलेक्ट्रोलाइट्स की मुख्य विशेषताएं हैं:

• वे एक विलायक से बने होते हैं जो सामान्य परिस्थितियों में विद्युत रूप से इन्सुलेट होते हैं।
• पदार्थ जो घुलते हैं (विलेय) विद्युत आवेशित आयनों में वियोजित होते हैं। ये पदार्थ अम्ल, क्षार या लवण हो सकते हैं।
• परिणामी समाधान विद्युत प्रवाहकीय है।
• जब एक विद्युत प्रवाह गुजरता है, तो विघटित आयन ध्रुवीकृत हो जाते हैं और इलेक्ट्रोड की ओर निर्देशित होते हैं जो वर्तमान प्रदान करता है। धनात्मक ध्रुव को एनोड और ऋणात्मक ध्रुव को कैथोड कहा जाता है।
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• ऋणात्मक आवेशित आयनों को ऋणायन कहते हैं।
• धनावेशित आयनों को धनायन कहा जाता है।
• विद्युत धारा प्रवाहित करते समय, धनायन कैथोड में चले जाते हैं जहां वे निष्प्रभावी हो जाते हैं, जबकि आयन एनोड में चले जाते हैं।

रसायन और उद्योग में इलेक्ट्रोलाइट्स के कई उपयोग हैं। उनका उपयोग पानी में सल्फ्यूरिक एसिड को घोलने जैसी गैसों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है: वे वर्तमान के गुजरने के साथ अलग हो जाते हैं पानी के अणु, जिसके परिणामस्वरूप कैथोड पर हाइड्रोजन और एनोड पर ऑक्सीजन जमा होता है।

इसी सिद्धांत का उपयोग अन्य आयनित तत्वों या पदार्थों को अन्य धातुओं पर जमा करने के लिए किया जाता है; यह मामला है, उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट के घोल के साथ, जो कि करंट के गुजरने के साथ होता है विद्युत रूप से, कैथोड पर कॉपर जमा करता है, जबकि सल्फ्यूरिक एसिड एनोड पर बनता है और ऑक्सीजन देता है। इस सिद्धांत का एक अन्य अनुप्रयोग स्वर्ण स्नान है। सोने के क्लोराइड के घोल में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, जिसमें सोने के टुकड़े को कैथोड से जोड़ा जाता है।

आयन मौलिक या कट्टरपंथी हो सकते हैं। मौलिक आयन वे होते हैं जो एक ही तत्व के परमाणुओं द्वारा बनते हैं, जैसा कि तब होता है जब सोडियम क्लोराइड पानी में घुल जाता है, जिससे सोडियम (Na +) और क्लोरीन (Cl-) आयन निकलते हैं। रेडिकल एक से अधिक तत्वों से बने अणुओं के अंश होते हैं, जैसा कि वियोजन में होता है सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा) से, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम आयन (Na +) और हाइड्रॉक्सिल रेडिकल होते हैं (ओएच-)।

इलेक्ट्रोलाइट्स भी जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि कोशिकाओं के शक्ति कार्यों के लिए विद्युत आवेशों की आवश्यकता होती है जो पदार्थों को कोशिका झिल्ली से गुजरने की अनुमति देते हैं। इसलिए शरीर के तरल पदार्थ, विशेष रूप से रक्त में घुले हुए रासायनिक तत्व होते हैं, जो इसे अम्लता के कुछ लक्षण देता है। यहां तक ​​कि पीने का पानी, जिस पानी को हमें जीने की जरूरत है, वह रासायनिक रूप से तटस्थ नहीं हो सकता, क्योंकि यह खाद्य पदार्थों के परिवहन की अनुमति नहीं देगा; इस कारण से, प्राकृतिक परिस्थितियों में पानी थोड़ा अम्लीय भी होता है, क्योंकि इसमें इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से घुलने वाले विभिन्न पदार्थ होते हैं, जैसे हवा, कुछ खनिज और कुछ लवण।