अम्ल और क्षार के लक्षण

उन्हें इस प्रकार कहा जाता है अड्डों यू अम्ल प्रकृति में पाए जाने वाले रसायनों के लिए, जिनका उपयोग मनुष्य ने पूरे समय करना सीख लिया है सदियों से, अपने दैनिक जीवन में, विभिन्न प्रक्रियाओं के लिए और खाना।

अड्डों.- यह एक रासायनिक आधार पदार्थ माना जाता है जो इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करने के साथ-साथ इलेक्ट्रॉनों को भी पकड़ सकता है, ये पदार्थों का पीएच 7 से अधिक होता है, और जब कुछ एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो वे लवण उत्पन्न करते हैं, जिनमें स्वाद की एक श्रृंखला होती है विशेषता।

एसिड.- अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जिनमें हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता होती है, यह वर्गीकरण यह इस तथ्य पर आधारित है कि पानी में सामान्य पीएच 7 है और इस माप से कम पीएच वाले किसी भी यौगिक को माना जाता है अम्ल

अम्ल और क्षार के लक्षण:

1.- वर्गीकरण.- अम्ल और क्षार के बीच का अंतर एक वर्गीकरण के माध्यम से होता है, जो इसमें मौजूद आयनों की संख्या से प्राप्त होता है, जो इसे बनाता है। उनके पीएच स्तर के माध्यम से निर्धारित करते हैं, मौजूद विभिन्न रसायनों को यह निर्धारित करने के लिए मापा जाता है कि वे एसिड या पदार्थों से संबंधित हैं या नहीं क्षारीय, पीएच पैमाने का उपयोग करते हुए, (यह पैमाना किसी रासायनिक पदार्थ की अम्लता या क्षारीयता को निर्धारित करता है, जिसमें हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को मापता है) मापा जा रहा पदार्थ, पैमाने के पानी के शुरुआती बिंदु के रूप में, जिसकी अम्लता या क्षारीयता 7 से मेल खाती है, इस पैमाने पर, जो निर्धारित किया जाता है तटस्थ के रूप में)। पानी के इस माप (7 = तटस्थ) के आधार पर, जिन पदार्थों की संख्या होती है, उन्हें क्षार या क्षार के रूप में लिया जाता है इस पैमाने के भीतर 7 से अधिक और इस पैमाने पर 7 से कम संख्या वाले पदार्थों के लिए एसिड पदार्थों के रूप में एक ही पैमाने।

2.- तटस्थता.- अम्लों और क्षारों की एक विशेषता यह है कि रासायनिक रूप से संयुक्त होने पर वे निष्प्रभावी हो जाते हैं, इस प्रकार क्षारों के उपयोग से अम्लों को निष्प्रभावी किया जा सकता है।

आधारों की विशेषताएं:

1.- आधार.- इन पदार्थों का पीएच 7 से अधिक होता है, जिसका अर्थ है कि जो 7 से अधिक मार्जिन में हैं और जो 14 तक पहुंचते हैं उन्हें आधार माना जाता है।

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं मैग्नीशियम, कैल्शियम, पोटेशियम या सोडियम जैसे तत्वों से बनी होती हैं, और पानी में अत्यधिक घुलनशील होती हैं, जिससे साबुन की स्थिरता वाले पदार्थ बनते हैं।

2.- वे प्रोटॉन अवशोषित करते हैं.- मूल या क्षारीय पदार्थ एक घोल में मुक्त प्रोटॉन में शामिल होते हैं या अवशोषित करते हैं, विपरीत प्रभाव वाले एसिड के विपरीत, जो प्रोटॉन को छोड़ना है।

3.- धातु और क्षारीय पदार्थ।- संगति और कास्टिक गुण, जब पानी में घुल जाते हैं, तो वे एक साबुन की स्थिरता प्राप्त कर लेते हैं, जिससे त्वचा के माध्यम से स्लाइड करना आसान हो जाता है, यह उनमें से एक है कुछ अन्य गुणों के साथ उत्पादों की सफाई के लिए प्राचीन काल से बुनियादी पदार्थों का उपयोग क्यों किया जाता है, जैसे कि घुलने वाले पदार्थ कार्बनिक पदार्थ जैसे कि गंदगी जो कपड़े धोने या नहाने या कास्टिक सोडा का उपयोग करके पाइपों को खोलने से हटाई जाती है, कास्टिकिटी स्तर पर निर्भर करता है एक विशिष्ट पदार्थ, उदाहरण के लिए मिर्च जैसे पौधों में निहित कैप्सिन, एक जलन पैदा करने वाला कास्टिक पदार्थ है, जो खाने पर चुभने वाली सनसनी का कारण बनता है, लेकिन यह आम तौर पर खतरनाक नहीं है, हालांकि कई अन्य आधार खतरनाक होते हैं क्योंकि जब वे त्वचा के संपर्क में आते हैं या नमक के मामले में रासायनिक जलन पैदा करते हैं साँस लेने पर धूल।

4.- क्षारीय स्वाद।- विभिन्न प्रकार के पदार्थ जिन्हें क्षार कहा जाता है, उनका स्वाद साबुन के समान क्षारीय होता है या कड़वा होता है।

5 लिटमस पेपर का रंग बदलें.- क्षारीय पदार्थ या क्षार जब इंद्रधनुषी कागज के संपर्क में आते हैं, तो रंग बदल देते हैं इसमें से हरे-नीले टन तक, नीला रंग बढ़ रहा है क्योंकि उनका पीएच अधिक है।

6.- ये पदार्थ की तीन अवस्थाओं में प्रकट होते हैं.- ये ठोस अवस्था में, द्रव विलयन में तथा क्लोरीन गैस जैसी गैसों के रूप में होते हैं।

7.- क्षारों के कुछ उदाहरण:

कैल्शियम ऑक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सामान्य नमक, कास्टिक सोडा, कैप्सिन, एसिड

• एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड
• बेरियम हाइड्रॉक्साइड
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
• कॉपर हाइड्रॉक्साइड
• आयरन हाइड्रॉक्साइड
• मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड
• पोटेशियम हाइड्रोक्साइड
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड
• टाइटेनियम हाइड्रॉक्साइड
• जिंक हाइड्रॉक्साइड।

एसिड के लक्षण:

7.- प्रोटॉन रिलीज.- अम्ल, प्रोटॉन को एक ऐसे विलयन में छोड़ कर अभिक्रिया करते हैं जिसमें अम्ल घुल जाता है। खनिज अम्लों में, हाइड्रोजन धातुओं और उपधातुओं के साथ संयोग करता है, जबकि हाइड्रासिड गैर-धातु खनिजों और सल्फर के साथ हाइड्रोजन के मिलन से बनते हैं।

8.- अम्लता या अम्ल स्वाद।- जब परीक्षण किया जाता है, तो उनके पास मसालेदार या खट्टा स्वाद होता है (तथाकथित "एसिड स्वाद"), जिसके उदाहरण एसिड होते हैं नींबू, संतरे, अंगूर, मिर्च मिर्च, कीनू और अमरूद के खट्टे फल, साथ ही एस्कॉर्बिक एसिड (विटामिन) सी)।

9.- वे संक्षारक हैं.- अम्ल विभिन्न पदार्थों पर इस प्रकार विद्युत रासायनिक आक्रमण करते हैं कि वे उन्हें संक्षारित करते हैं, उदाहरण के लिए सल्फ्यूरिक अम्ल जो संक्षारक द्वारा कार्य करता है विभिन्न प्रकार के कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों सहित विभिन्न पदार्थ, जैसा कि अधिकांश धातुओं के मामले में होता है।

10.- ये पदार्थ की तीन अवस्थाओं में दिखाई देते हैं.- वे मुख्य रूप से तरल और गैसीय अवस्था में होते हैं, हालांकि वे ठोस अवस्था में पाए जा सकते हैं जैसा कि बेंजोइक एसिड के मामले में होता है।

11.- तैलीय स्थिरता।- कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड दोनों में एक विशिष्ट तैलीय स्थिरता होती है।

12.- ये लिटमस पेपर का रंग बदलते हैं।- अम्ल लिटमस पेपर के साथ प्रतिक्रिया करके उसका रंग बदलकर लाल, नारंगी या मैजेंटा रंग कर देता है, जो उस अम्ल के pH पर निर्भर करता है जिसे मापा जा रहा है।

अम्ल के कुछ उदाहरण:

• एसिटाइलसैलिसिलिक
• सिरका अम्ल
• हाइड्रोब्रोमिक एसिड HBr
• कार्बोनिक एसिड H2CO3
• क्लोरिक एसिड HCLO3
• क्लोरस अम्ल HClO2
• हाइड्रोफ्लोरिक एसिड एचएफ
• फ्लोरिक एसिड HFO3
• फ्लोरस एसिड HFO2
• हाइपोक्लोरस अम्ल HClO
• हाइपोफ्लोरो एसिड एचएफओ
• नाइट्रिक एसिड HNO3
• नाइट्रस एसिड HNO2
• परक्लोरिक एसिड HClO4
• Perfluoric एसिड HFO4
• हाइड्रोजन सल्फाइड H2S
• सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4
• सल्फ्यूरस एसिड H2SO3
• फॉर्मिक एसिड
• सल्फ्यूरिक एसिड