वालेंसिया क्विमिका का उदाहरण

रासायनिक वालेंसिया एक संख्या है, सकारात्मक या नकारात्मक, कि इंगित करता है कि परमाणु कितने इलेक्ट्रॉनों को "छोड़ सकता है" या "प्राप्त" कर सकता है एक रासायनिक प्रतिक्रिया में एक रासायनिक तत्व की, एक बंधन में दूसरों को शामिल करने के लिए।

रासायनिक वालेंसिया पर निर्भर करेगा इलेक्ट्रोनिक विन्यास (इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था) परमाणु की, बाहरी शेल में रहने वाले लोगों द्वारा परिभाषित की जा रही है।

ओकटेट नियम

संयोजकता को कैसे संभाला जाता है, इसे स्थापित करने से पहले, यह समझना आवश्यक है कि ओकटेट नियम.

अष्टक का नियम इंगित करता है कि "एक परमाणु स्थिरता प्राप्त करता है जब उसके पास होता है" अपने अंतिम कोश में आठ इलेक्ट्रॉन, को धन्यवाद एक कड़ी का गठन एक या अधिक परमाणुओं के साथ ”।

वालेंसिया का अर्थ

वालेंसिया को बेहतर ढंग से विस्तार देने के लिए, स्थापित नियमों को सूचीबद्ध करना आवश्यक है:

हां, वहां हैं 1 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है +1, क्योंकि परमाणु हो सकता है 1. से अलग ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन आवेश, 1 के मान से धनात्मक हो जाता है।

हां, वहां हैं 2 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है +2, क्योंकि परमाणु हो सकता है 2. से अलग ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन आवेश, 2 के मान से धनात्मक हो जाते हैं।

हां, वहां हैं 3 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है +3, क्योंकि परमाणु हो सकता है 3. से अलग ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन आवेश, 3 के मान से धनात्मक हो जाते हैं।

हां, वहां हैं 4 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है +4 ó -4, क्योंकि परमाणु है 4. से अलग कर सकते हैं ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन आवेश, 4 के मान से धनात्मक हो जाते हैं, या यह समान रूप से हो सकता है 4 प्राप्त करें ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन आवेश, 4 के मान से ऋणात्मक हो जाते हैं।

हां, वहां हैं 5 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है -3, क्योंकि अष्टक के नियम को प्राप्त करने के लिए परमाणु की आवश्यकता होती है साथ हो 3 नकारात्मक इलेक्ट्रॉन शुल्क।

हां, वहां हैं 6 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है -2, क्योंकि अष्टक के नियम को प्राप्त करने के लिए परमाणु की आवश्यकता होती है 2. के साथ होना नकारात्मक इलेक्ट्रॉन शुल्क।

हां, वहां हैं 7 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है -1, क्योंकि अष्टक के नियम को प्राप्त करने के लिए परमाणु की आवश्यकता होती है 1. के साथ होना नकारात्मक इलेक्ट्रॉन चार्ज।

हां, वहां हैं 8 इलेक्ट्रॉन अंतिम परत में, संयोजकता है 0, यह है की परमाणु स्थिर है, क्योंकि इसे अष्टक के नियम तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता नहीं होती है। यह संयोजकता महान गैसों के परमाणुओं से मेल खाती है, जो अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ सामान्य रूप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उत्तरार्द्ध के लिए उन्हें अक्रिय गैस भी कहा जाता है।

सिंगल वैलेंसिया और मल्टीपल वैलेंसिया

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी इंगित करती है कि प्रत्येक परमाणु में कौन सी संयोजकता है। लेकिन जैसा कि आप देख सकते हैं, ऐसे परमाणु हैं जो व्यवहार के कारण एक नहीं, बल्कि कई अलग-अलग संयोजकता प्रस्तुत करते हैं उनके कोश या कक्षक, जो कभी-कभी संकरण में होते हैं और सतह के इलेक्ट्रॉनों को अलग-अलग रूप में प्रस्तुत करते हैं संख्या।

A समूहों के भीतर, एकल संयोजकता को आमतौर पर नियंत्रित किया जाता है, उदाहरण के लिए:

लिथियम: +1, सोडियम: +1, पोटेशियम: +1, कैल्शियम: +2, मैग्नीशियम: +2, स्ट्रोंटियम: +2, एल्युमिनियम: +3, सिलिकॉन: 4, क्लोरीन: -1, ब्रोमीन: -1, ऑक्सीजन: -दो।

लेकिन इन समान समूहों में ऐसे तत्व हैं जो दो या दो से अधिक संयोजकता को संभालते हैं:

टिन: +2,+4; सीसा: +2, +4, सल्फर: -2, +4, +6.

सल्फर के मामले में, जिसके अंतिम कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, -2 का उल्लेख तब होता है जब यह 2 ऋणात्मक आवेश प्राप्त करने का व्यवहार करता है; इसके अलावा +6 का उल्लेख किया गया है, क्योंकि यह अपने 6 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के संयोजन के लिए आता है।

संक्रमण धातुओं के बीच, वे 2 से कई वैलेंस तक संभालते हैं:

क्रोम: +2, +3, +4, +6; मैंगनीज: +2, +3, +4, +6, +7.

वालेंसिया या ऑक्सीकरण की स्थिति

रासायनिक तत्वों का वालेंसिया रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान बदल सकता है, जब पदार्थ परिवर्तित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए:

2KMnO₄ + 5H₂दप₃ -> के₂दप₄ + 2MnSO₄ + एच₂दप₄ + 3H₂या

अभिकर्मकों में, मैंगनीज (Mn) पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO) में वालेंसिया +7 के साथ व्यवहार करता है₄). और जब प्रतिक्रिया होती है, मैंगनीज सल्फेट (MnSO .)₄), जिसमें मैंगनीज का वैलेंसिया +2 है।

रासायनिक समीकरण, तब, एक REDOX प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है, जिसमें मैंगनीज को मान +7 से घटाकर +2 मान दिया गया है। उस तत्व की पहचान करना भी महत्वपूर्ण है जिसे ऑक्सीकृत किया गया है, जो इस मामले में सल्फर (एस) है, जो सल्फ्यूरस एसिड (एच) में +4 की वैलेंस से गुजरता है।₂दप₃) सल्फ्यूरिक एसिड (H .) में +6 की वैलेंस पर₂दप₄).

इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए वालेंसिया को का नाम भी दिया गया है ऑक्सीकरण अवस्था.

वालेंसिया रसायन विज्ञान के उदाहरण

लिथियम: +1

सोडियम: +1

पोटैशियम: +1

कैल्शियम: +2

मैग्नीशियम: +2

स्ट्रोंटियम: +2

एल्यूमिनियम: +3

सिलिकॉन: 4

क्लोरीन: -1

ब्रोमीन: -1

ऑक्सीजन: -2

टिन: +2,+4

सीसा: +2, +4

सल्फर: -2, +4, +6

क्रोम: +2, +3, +4, +6

मैंगनीज: +2, +3, +4, +6, +7